1樓：匿名使用者
1.cab
先加入h+除co3 2-，再加入ba2+除so4 2-，因為如果先加ag+的話，由於ag2so4微溶，會使得ag+浪費；最後加ag+除cl-，過濾後加hcl除co3 2-。
2.都錯。
1錯因為hno3是強氧化性酸，金屬和硝酸反應只生成no或no2，不會有h2，這是硝酸不同於一般的非氧化性酸的結果。而且fe2+也會被hno3氧化為fe3+；
2錯因為h2s具有強還原性，會和hno3反應，實際的產物應該是so4 2-而不是h2s
3.abc
先加ba2+除so4 2-，再加co3 2-，一方面除ca+和mg2+，另一方面除前面一步過量的ba2+，過濾後加hcl調ph。
2樓：
1.cab
因為你要先加入氫離子，因為你如果想加另外兩種的話，碳酸銀 碳酸鋇都是沉澱 不好區分
其次就是硝酸鋇，只會出來硫酸鋇沉澱，如果先加硝酸銀，硫酸銀 氯化銀都是沉澱
最後再加硝酸銀，有了唯一的沉澱氯化銀
2.覺得都不太對。
1因為hno3是強氧化性酸，出來的鐵肯定要被氧化到正三價的
2因為h2s具有強還原性，會和hno3反應，硫元素升加 硝酸的氮元素降價
3.abc
先加ba2+除so4 2-，再加碳酸根離子同時出碳酸鎂 碳酸鈣 碳酸鋇沉澱
支援多餘的離子全部沉澱
最後加鹽酸
就可以與 過量的碳酸鈉反應
3樓：匿名使用者
1.c b a 或則a b c 因為現加c的話就可以除去co32- 如果先加ba(no3)2的話會同時沉澱硫酸根和碳酸根 因為要加這3種試劑，所以根據題目要求的話就不能先加ba(no3)2。如果加的是agno3的話，生成的ag2s04是微溶的，會誤以為so42-已經除盡。
2.都錯了 因為hno3的氧化性很強 是不會生成氫氣的。fes+2hno3=fe(no3)2+h2s↑ fes是還原性的物質，不會還是生成-2價的s
3.a b c 加bacl2出去硫酸根，再加過量的na2co3除去ca2+最後加hcl調好就可以了，此時也沒有引進新的雜質。
4樓：匿名使用者
1 a c b 或c b a
b一定要在c後，除去cl-
滴加的過程中要注意過量不過量，除去了陰離子，陽離子如果也算雜質的話2 都錯了
fe與hno3不生成h2，hno3不可能反應生成h2的fes中s2-具有強還原性，而hno3具有強氧化性，會發生氧化還原反應得到so2和氮氧化物
3 a b c
先除去so42-,但可能有ba2+過量,過濾，再加b，除去ba2+、ca2+、mg2+，這樣可能有的雜質就只有co32-了，最後加c除去co32-就好了
5樓：匿名使用者
第一題先加hcl溶液,把co32-除去了 ,即使過量也沒加如新的物質.在加agno3除去cl-(agcl不溶於硝酸,沉澱)也不加入新物質,再加ba(no3)2使so4-沉澱,即使過量也沒關係.全部的陰離子除去了.
6樓：匿名使用者
分太少了，加分！
上面的小蝦米，硝酸是強氧化劑，直接將鐵氧化到三價了。
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
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h2o 可逆 h oh 純水電離出的c h c oh 10 7nol l，現在，由水電離出的 h a mol l，oh b mol l，且a b 10 26 即水電離出的c h c oh 10 13mol l，即水的電離受到抑制，即原溶液可能是酸溶液或鹼溶液，即可能存在大量h 或oh 可大量共存，即...
高中化學問題
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