1樓：匿名使用者
1.物質的元素符號和中文名稱。
2.化學方程式
3.有關的單質和化合物，同分異構體或者同素異形體。
4.物理性質和化學性質。
5.實驗現象和氣體收集裝置的應用
2樓：三分醉意深
物質顏色，物質物理和化學性質，有機和無機的化學方程式，各種反應現象，鑑別檢驗分離乾燥各種物質所需要的物品
3樓：匿名使用者
1.元素週期表得背，有規律的記住，各元素原子的原子核，核外電子.中子等具體知識，元素原子的還原及氧化所具有的價態;元素原子對應的單質及含有該素元原子的化合物的物理及化學性質。
還有最後兩族有規律的記住。
2.氧化還原反應的概念及其應用，簡單和複雜化學反應方程式配平，及方程式涉及的計算應用。化學反應的反應型別.
3.每一章節的基礎概念，如物質的量之類的，還有他們的應用。
4.實驗原理,步驟,操作,現象,和注意事項.高中的這些都比較簡單.
5,有機化合物的幾乎所有章節,要有規律的記憶,當然,所有的都要自己勤動腦勤動手,做起題來就得心應手.
高中化學高考必備的基礎知識
4樓：匿名使用者
我介紹一下實驗好了：
☆中學化學實驗操作中的七原則：
1.「從下往上」原則。以cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
☆常見的需要塞入棉花的實驗有哪些？
1.測反應混合物的溫度：這種型別的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種型別的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種型別的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？
☆需要塞入少量棉花的實驗：
熱kmno4製氧氣
制乙炔和收集nh3
其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。
☆常見物質分離提純的10種方法：
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液裡過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：
al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。
10.紙上層析（不作要求）。
高中化學得基礎知識
5樓：
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl＝h＋＋cl－ 中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl 學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4 按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸 2.
在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如： h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－ 中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 3.
強鹼、弱鹼定義類似於強、弱酸，這裡不再重複。 中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2 弱鹼：
nh3.h2o（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等
強電解質是指在水中或熔融狀態下完全電離成離子的化合物 大多數鹽類和強酸強鹼(h2so4 hno3 hcl naoh koh 等)都是強電解質 弱電解質是指在水中不完全電離 部分電離的化合物 弱酸弱鹼(hf ch3cooh fe(oh)3 cu(oh)2等)個別鹽類(hgcl2 hgbr2 hg(cn)2 pt(nh3)2cl2 cdi2等）
記得不溶於水不代表不是強電解質。還有電解質的前提是化合物。
好了。祝你考好一點。
6樓：happy去病
有點多請看附件吧 都是細碎的知識點但是高頻出現
7樓：
弱酸弱鹼鹽水解： 弱酸根離子結合水電離出的h＋生成弱酸，弱鹼根離子結合水電離出的oh－生成弱鹼，所以弱酸根離子與弱鹼根離子的雙水解反應是相互促進水的電離相互促進水解的過程，使弱離子的水解程度比單向水解更大，有的可以相互促進水解到底，如al3＋和co32－、hco3－、s2－、hs－、clo－、cn－、c6h5o－、alo2－、sio32－等；fe3＋和co2－ 3、hco－ 3、alo－ 2、clo－、sio2－ 3等；cu2＋和co2－ 3、hco－ 3、alo－ 2、clo－、sio32－等；nh4＋和alo－ 2、sio2－ 3等；alo－ 2、sio2－ 3和大多數常見的弱鹼根陽離子等，都要因雙水解到底而不能大量共存於同一水溶液中。雙水解反應有的可以相互促進水解到底，有的雖然相互促進比弱離子的單向水解程度更大了但也不能水解到底。
雙水解反應的溶液酸鹼性取決於弱酸和弱鹼的相對強弱，酸強呈酸性，鹼強呈鹼性。nh4ac溶液呈中性，即等溫度等濃度時，nh3·h2o和ch3cooh的電離程度相等。其它弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性可參照弱酸與醋酸的相對強弱及弱鹼與nh3·h2o的相對強弱來判斷。
如(nh4)2s溶液呈鹼性、nh4hco3溶液呈鹼性、(ch3coo)2cu溶液呈酸性等等。
8樓：匿名使用者
支援一樓，，，，，，
高中化學基礎知識
9樓：曉熊
羧酸，如：ch3cooh＋naoh--->ch3coona＋h2o（中和反應）
酯，如：ch3cooc2h5＋naoh--->ch3coona＋c2h5oh（鹼性水解反應）
酚，如：c6h5oh＋naoh--->c6h5ona＋h2o（類似於酸鹼中和反應）
鹵代烴，
ch3cl＋naoh--->ch3oh＋nacl（鹼性水解，反應條件：與naoh水溶液共熱）
ch3ch2cl＋naoh--->ch2=ch2+nacl＋h2o（消去反應，反應條件：與naoh醇溶液共熱）
10樓：匿名使用者
1.羧酸，如：ch3cooh＋naoh--->ch3coona＋h2o（中和反應）
說明：氨基酸也有類似反應
2.酯，如：ch3cooc2h5＋naoh--->ch3coona＋c2h5oh（水解反應）
說明：油脂也有類似反應
3.酚，如：c6h5oh＋naoh--->c6h5ona＋h2o（類似於酸鹼中和反應）
說明：上面方程中的c6h5表示苯基
4.鹵代烴，如：
ch3cl＋naoh--->ch3oh＋nacl（鹼性水解，反應條件：與naoh水溶液共熱）
ch3ch2cl＋naoh--->ch2=ch2+nacl＋h2o（消去反應，反應條件：與naoh醇溶液共熱）
三氧化硫不可用濃硫酸乾燥，因為so3和濃硫酸會生成焦硫酸；
h2so4+so3=h2s2o7
二氧化硫可轉為三氧化硫
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2h2s(g) +3o2(g) → 2h2o(g) +2so2(g)
網頁上面的方程式實在是不怎麼方便看。
11樓：別回頭
我建議你買一本有機化學或者其他的基礎化學書籍看一看，可以與氫氧化鈉反應的有機物有：有機酸（羧酸，酚類等），醛，滷代烷烴，各種酸酯，醯胺等等。可以和羧酸-cooh生成羧酸鹽；和酚羥基生成酚的鈉鹽；和鹵代烴生成鹵化鈉和醇；和酯生成鹽和醇。
高中化學基礎知識
12樓：把卡漢尼拔
o(∩_∩)o~，其實你的思路還是對的。不過用高中時候的知識來解釋的話很容易產生像你這樣的錯誤。
其實以後你可以把這種原電池反應的電極反應，看成是兩個沒有任何聯絡的化學反應來處理。然後分別寫出正極的反應式（只考慮正極的反應環境）和負極的反應式（只考慮負極的反應環境）。
那麼正極中就有ag2o和h2o，koh這三種物質。
負極中就只有zn，koh，h2o
分別寫出來就是答案了。
13樓：匿名使用者
因為zn（oh）2是產物，所以負極氧化就是那個。人家給了產物千萬別被自己以前的做題習慣誤導了
14樓：jack程曦
因為是鹼性電解液，zn2+無法存在，會和oh-反應生成zn(oh)2，所以負極的是zn-2e+2oh-=zn(oh)2,正極就用總的減一下就行了，希望能幫到你，總反應是2ag2o+zn+h2o=zn(oh)2+2ag
15樓：林
zn失去電子變為zn+，電解質溶液為koh，有大量oh根離子，陰陽離子相遇反應生成zn（oh）2
ag得到電子變為ag+，電解質溶液為koh，但agoh在溶液中不存在所以與水反應
高中化學基礎知識的目錄
16樓：空湃
第1單元 化學基本概念
1-1 物質的組成
1-2 物質的分類
1-3 物質的性質、變化和能量
1-4 氧化還原反應
1-5 化學用語
1-6 化學常用計量
1-7 物質的分散系
第2單元 化學基礎理論
2-1 物質結構和元素週期律
2-1-1 物質結構
2-1-2 元素週期律和元素週期表
2-2 化學反應速率和化學平衡
2-2-1 化學反應速率
2-2-2 化學平衡
2-3 電解質溶解
2-3-1 電離平衡
2-3-2 水的電離和溶液的ph值
2-3-3 鹽類的水解
2-3-4 酸鹼中和滴定
2-3-5 電化學
第3單元 元素化合物
3-1 非金屬元素及其化合物
3-1-1 空氣、氫氣和水
3-1-2 鹵族元素
3-1-3 氧族元素
3-1-4 氮族元素
3-1-5 碳族元素
3-1-6 非金屬元素小結
3-2 金屬元素及其化合物
3-2-1 鹼金屬
3-2-2 鎂和鋁
3-2-3 鐵和鐵的化合物
3-2-4 金屬元素小結
第4單元 有機化學
4-1 烴
4-2 烴的衍生物
4-3 糖類蛋白質
4-4 合在材料
4-5 有機物歸類小結
第5單元 化學實驗
5-1 常見儀器的用途和使用方法
5-2 化學實驗基本操作
5-3 物質的分離、提純和檢驗
5-4 常見氣體的實驗室製備
5-5 化學實驗安全和意外事故的處理
5-6 化學實驗方案的設計
5-6-1 製備實驗方案的設計
5-6-2 性質實驗方案的設計
5-6-3 物質檢驗實驗方案的設計
第6單元 化學計算
6-1 有關化學常用量的計算
6-2 有關化學式的計算
6-3 有關溶液的計算
6-4 有關化學方程式的計算
高中化學零基礎怎麼學習，高中化學零基礎怎麼學習？
這個肯定是要從化學最基礎的知識開始補起。好的是，化學是以數學為基礎，只要數學不差，補起來就比較容易。化學裡背的東西比較多，可以先把要背的東西全部記下來。再找一些化學題來做，慢慢就會好起來的 高中化學多整理，形成自己的知識網路圖。無機裡面就幾個的元素反應，第二有機主要關注官能團。剩下的都是衍生出來的。...
高中化學必背重要知識，高中化學知識點有哪些？
高中化學知識點有哪些？高中化學知識點 1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易 越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易 越劇烈，其金屬性越強。3.依據最 氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性...
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...