1樓：愛做作業的學生
空軌道就是原子核外沒有電子的軌道，例如氫離子的外層軌道。
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布。
只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
擴充套件資料
遵守原則
1、泡利不相容原理
可以簡單敘述為：一個原子軌道中最多隻能容納兩個電子，並且這兩個電子的自旋方向必須相反。因而可知s亞層只有一個軌道，因而最多隻能容納兩個電子，p亞層有三個軌道，最多可容納六個電子。
也可以得知，第一電子層k層中因只有1s亞層，所以最多可容納兩個電子，而第二電子層l層中有2s和2p亞層，總共可以容納八個電子，可的第n層中最多可容納的電子數為2乘以n的平方個電子。
2、能量最低原理
自然界一個普遍的規律是「能量越低越穩定」。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理的條件下，電子優先佔據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處於最低，這樣的狀態是原子的基態。
2樓：日夕夜汐
有空軌道
氫離子1.正離子、
金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子
2.受電子分子（缺電子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓
3.分子中的極性基團：羰基、氰基
有孤對電子
氨分子1.負離子：滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物2.帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳可以詳細的查一下lewis酸鹼理論
3樓：匿名使用者
原子軌道的種類取決於主量子數（n）、角量子數（l）和磁量子數（ml）。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數（ms），一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。
因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個軌道填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌道。
電子的排布遵循以下規則：
構築原理：整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
洪德規則：電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。
包利不相容原理：在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
能級交錯：同一亞層中的各個軌道是簡併的，能級交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯，並非先填能級的能量一定比後填能級的能量低。各亞層之間有能級交錯現象。
同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。
4樓：公子住手
建議你高考結束後可以花一個月的時間來學習這個，你可以買一本本科學生用的無機化學來看。記得我的無機老師說過，關於軌道這個問題可以作為專題給我們講2個月。你問的問題很複雜，在這上面我說不清楚了，不好意思。
高中化學怎麼判斷原子有幾個空軌道
5樓：芥末留學
原子軌道的種類取決於主量子數（n）、角量子
數（l）和磁量子數（ml）。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數（ms），一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。
因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個軌道填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌道。
電子的排布遵循以下規則：
構築原理：整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
洪德規則：電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。
包利不相容原理：在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
能級交錯：同一亞層中的各個軌道是簡併的，能級交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯，並非先填能級的能量一定比後填能級的能量低。各亞層之間有能級交錯現象。
同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。
怎麼快速判斷一個化合物中是否有空軌道？
6樓：匿名使用者
需要根據組成分子的原子的結構來判斷
7樓：匿名使用者
從中心原子的雜bai化方式、孤對電du子數目、已zhi經成鍵數目來判斷dao。
雜化軌道數目版-成鍵數目-孤對電權子數目=空軌道數目。
例如 硼酸，中心的b sp2雜化，這樣有3個sp2+1個2p軌道，軌道總數就是4； b有3個價電子，分別在3個sp2軌道中和氧成鍵，那麼成鍵數目就是3；硼的電子都用掉了，所以沒有孤對電子。那麼就有一個空軌道，也就是2p空軌道。（不過這個軌道其實也是參與成鍵的，可以和3個氧形成一個π46的離域π鍵）
第二個氯化銨，中心離子銨根離子裡的氮原子sp3雜化，4個軌道； n有5個價電子，分別和3個氫原子成鍵以及一個氫離子成配位鍵，成鍵數4； 沒有孤對電子了； 空軌道就是0。
當然上述說的都是空的價軌道，外層的軌道自然都是空的。
怎樣判斷有幾個空軌道啊（大一無機化學）以前沒學過。
8樓：
我認為fe的價電子是 4s3d4p（正好是一個能級組），沒有4d。
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