1樓：d新手
在有水來
的情況下六水合氯化鎂極易源水解，方程式mgcl2＋2h2o＝mg（oh）2＋2hcl↑，mg（oh）2＝加熱＝mgo+h2o↑。而在乾燥的hcl氣流中乾燥氯化鎂可以抑制反應的第一步（勒夏特列原理），從而防止氯化鎂水解。
2樓：紫藍黎
氯化鎂水解會生成氫氧化鎂，溶液顯酸性，在hcl氣流中既不引入雜質，又可抑制氯化鎂水解
3樓：回憶過去那地方
在***的氛圍中只是為了防止氯化鎂結晶水水解
由mgcl2.6h2o製備無水mgcl2,為什麼要在hcl氣流里加熱
4樓：h純陽子
因為bai
由mgcl2.6h2o製備無水dumgcl2,要加熱，水的電離是吸熱的，zhi加熱造成平dao衡向右移動，從而造版成鎂離子權水解，造成雜質氫氧化鎂，在hcl氣流中加熱，抑制鎂離子水解，高考的的得分點就是 抑制鎂離子水解 ，看到就給分
5樓：水杉陳曉東
防止高溫分解：
1、96～117℃：
mgcl2·6h2o≒mgcl2·4h2o+2h2o2、135～180℃：版
mgcl2·4h2o→權mgcl2·2h2o+2h2o3、185～230℃：
mgcl2·2h2o→mgcl2·h2o+h2omgcl2·2h2o→mg(oh)cl+hcl↑+h2o4、230℃以上：
mgcl2·h2o→mgcl2+h2o
mgcl2·h2o→mg(oh)cl+hcl↑5、304～554℃：
mgcl2+h2o≒mg(oh)cl+hcl↑6、527℃以上：
mg(oh)cl≒mgo+hcl↑
「用六水氯化鎂製取無水氯化鎂時需在***氣流中進行」為什麼呀高中化學 10
6樓：笨笨熊**輔導及課件
mgcl2·6h2o晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成mg(oh)cl或mgo；在乾燥hcl氣流中加熱，能製得無水mgcl2。
「將氫氧化鎂沉澱轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸乾得無水mgcl2固體」這句話為什麼錯？？？
7樓：曉熊
錯在最後一句。「加熱蒸乾得無水mgcl2固體」 ×因為mg2+容易水解，mg2+ + 2 h2o ==可逆== mg(oh)2 + 2 h+
加熱時，h+以hcl氣體逸出，使水解趨向完全。
所以直接加熱蒸發只能得到鹼式氯化鎂mg(oh)cl，甚至得到mg(oh)2。
要想得到易水解的氯化物，必須在hcl氣體氛圍中加熱，以抑制mg2+水解。
8樓：匿名使用者
最後得到的固體取決於其他物質是否會組成揮發性氣體，
反應生成的氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸是揮發性酸，蒸乾會揮發，得到mg（oh）2，同時mg（oh）2在高溫下也會分解得到mgo。所以最後得到的是mgo
若要製得無水氯化鎂可將，mgcl2·6h2o在（***氣體氛圍）下加熱脫水製備。
9樓：匿名使用者
加熱mgcl2溶液，由於mgcl2水解，mgcl2+ 2h2o <===>mg(oh)2 + 2hcl
由於hcl具有揮發性，所以在加熱蒸乾的過程中，hcl不斷揮發，促進其水解，最後生成mg(oh)2，
繼續加熱，最後生成mgo
10樓：匿名使用者
得不到氯化鎂，氯化鎂水解，得到的是氧化鎂
11樓：無可奉告
氯化鎂在溶液里加熱會生成氫氧化鎂和***，然後在生成氧化鎂
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