1樓：朱威
△baig=△h-t△s,t的單位是k，是正數。
本題，△duh △s 均大於0,故正數△h-（正zhi數t*正數△s）
只有當△g＜0時，dao才能自發進行，故無法判斷。
只能按照化學常識，
如：吸熱反應一般不能自發，放熱反應一般自發進行；
化合反應一般不能自發，分解反應一般自發進行。
這也不是絕對的，一般是這樣，也有一些反例。
總之，△g＜0時，才能自發進行，一般考試會很容易判斷的。
2樓：匿名使用者
1.在熵和焓都大於零或都小於零的這種情況下，若沒有給出數字，確實無法通
△g=△h-t△s 什麼時候是自發反應？大於0還是小於0？
3樓：南方飛虹
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
高中化學。 △h-t△s＜0 是什麼 意思。
4樓：匿名使用者
判斷化學反應進行的方向的判斷依據。
△h-t△s<0,反應自發進行
△h-t△s》0,反應不能自發進行
△h-t△s=0,反應處於平衡狀態。
大多數自發進行的反應是放熱反應，體系能量由高到低的反應常表現為放熱反應。
5樓：高教司領導
小於0代表反應可以自發進行
6樓：匿名使用者
△g<0，反應可以自發進行
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
7樓：匿名使用者
你這不是說反了麼？
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利，熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是，反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的，△g<0只是熱力學條件，如果動力學不滿足，例如反應速率很小，也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行，不是熱力學原因而是動力學原因
△g=△h-△s根據這個公式可得t>△h/△s且△h△s>0是反映的條件是高溫。
8樓：匿名使用者
判斷反應能不能進行bai
，用△g的值判讀。du如果△g<0，反應就zhi能在你dao所計算的溫度下版
自發進行，注意這權裡我並沒有用標準反應吉布斯自由能，而是說在你所計算的溫度下的值。因此顯然如果計算出來的△h/△s比常溫低，比如說為to吧，那就說明，要使反應能夠以正反應方向進行必須在低於to的溫度下，而如果高於to則向逆反應方向進行。
對於一個化學反應能否自發進行，可用△h-t△s判斷，若△h-t△s＜0，反應能自發進行；若△h-t△s＞0，反應
9樓：書生·柲
298k、101kpa下，該反應du的△
zhih=-113.0kj?mol-1=-113000j?
mol-1，△daos=-145.3j?mol-1?
k-1，△h-t△s=-113000j?mol-1-298k×（-145.3j?
mol-1?k-1）=-69700.6j?
mol-1，＜0，反專應自發；
答：可行．由△h、△s、t的數
屬據代入式子，△h-t△s＜0，故能自發進行．
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