1樓：科學環宇號
碰到這樣的化學題，首先要想到 過量不過量的事情，誰過量了怎麼反應？
誰不過量了怎麼反應？例如，過氧化鈉過量，完全把碳酸氫鈉分解的水和二氧化碳反應掉
生成naoh na2co3和氧氣。。。
這樣一看就簡單的多了。
2樓：時光盡頭
這是總的兩個可能發生的反應。
反應i是必然可以加合出來的，但同時要考慮到反應i的產物h2o可以繼續和na2o2反應
3樓：匿名使用者
選c 設i中有na2o2 n mol nahco3 有 2n mol 則生成o2 0.5n mol，h2o 1mol。如此在ii中有0.
5 n molo2生成。由ii可推出ii中反應的na2o2有 n mol ，nahco3有 n mol
最終相加可得na2o2有2n mol ，nahco3有3n mol 。
n（na2o2）：n（nahco3）=2：3
4樓：感性的happy傳
答案選c，將上面4個式子稍微整理一下就可以得到，為什麼要分成兩個，是因為第一個主要需要它生成水，氧氣只是副產物，第二個只有氧氣，將第二式乘0.5再加第一式，就使物質的量相同。希望採納，謝謝
高中化學（高分懸賞！滿意追加分！）
1.b1在16.6 以下凝為冰狀晶體,所以冰醋酸ch3cooh b1 na2co3 x 最簡單的烴 co2無法匹配 銀鏡反應，但都不能發生水解反應，所以是甲酸或醛類 所以b ho ch2 cho a在常溫下為氣體，且a c6h5oh 苯酚 z 高分子化合物 酚醛縮聚！a甲醛符合hcho b2甲酸甲酯...
追加200分初三化學
根據題意，20滴kio3溶液與10滴食鹽溶液產生的i2質量相同，所以食鹽溶液中kio3的濃度為kio3溶液中kio3濃度的2倍，即為4.28 10 3 g l，所以100ml食鹽溶液中含kio3為4.28 10 4 g，相當於0.428 mg 食鹽溶液中kio3的濃度為4.28 10 3 g l，而...
追加200分高一化學
混合氣體為0.1摩爾，其中co為0.05摩爾，ch4或c2h4為0.05摩爾。由於甲烷和乙烯均為1個分子中4個氫原子，所以反應前0.2摩爾氫原子，反應後一定生成0.1摩爾水，即第一個空填1.8克。b中離子方程式為co2 ca 2 2oh caco3 h2o。4.4克為co2的質量，為0.1摩爾，由碳...