1樓：匿名使用者
原子質子的數目,等於原子序數 1mol任何粒子的質量，若以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量（相對分子質量）相等；數值上等於摩爾質量阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量（g）在數值上等於摩爾質量。m=m/n
m=na×ma（用於任何情況）m=22.4l/mol×ρ（只用於標準狀況下的氣體），ρ為氣體密度m1：m2=ρ1：
ρ2=d（只用於氣體），d為相對密度m=（1000ρω）/ c（只用於溶液），ω為溶液溶質的質量分數，c為溶液的物質的量濃度
2樓：匿名使用者
求分子的數目：物質的量*阿伏伽德羅常數，如果要求原子，再數一下這個分子中有幾個原子，比如1個氧分子有2個氧原子，再乘以2。質子數目的話，再求出原子數目的基礎上，你去看一下元素週期表，序號是幾，說明這個元素的一個原子中含有幾個質子。
比如氧原子，序號是8，說明一個氧原子有8個質子。用8乘以剛剛求出來的原子數目就是質子數了
3樓：匿名使用者
記住並理解公式的話就差不多了··
4樓：高中化學遠端教
先把概念弄熟了，理解了概念自然就沒問題了
【高一化學】一道關於摩爾的計算題》》
5樓：享壽
同溫同壓下，某容器充滿氧氣時質量為116克，充滿co2時質量為122克，若充滿某氣體時質量為114克，
設容器重xg,容器充滿氣體物質的量為ymolx+32y=116
x+44y=122
解得:x=100,y=0.5
該氣體的相對分子質量為(114-100)÷0.5=28
怎樣高中學習化學計算題？
6樓：匿名使用者
建議你找老師給你找些典型的型別題，計算題無論哪個科目普遍考的都是思維方式，只要你把典型的會了，其他的答題思路應該差別不大。其他的給你一個方法，當初對我很有用，我主要是用在了數學的大題上，用在化學上似乎有些過，不過你也可以在數學上試一試，在每做一道大題之前，先想想自己的思路，可以是那種費盡心思的想，想盡一切自己可以想到的方法，並且想到了就要寫下去。做到是在做不下去的地方就可以先放到那了，等到老師講的時候仔細聽思路，把這種思維方法記下來，並回想下自己**沒有想到，以後做這樣的題都用這種方法就可以了。
希望我的方法可以對你有些幫助。
7樓：創行青年
首先把相似的或者同類題歸在一起，先寫好相關的方程式，找到已知量和未知量，列方程，然後數學方法求解。這是常規的方法。
到後來可以抓住電子得失守恆等守恆關係列方程。關鍵是看出眾多變化中的不變數。
8樓：半成品
高考化學計算題一般不太難，十字交叉法，差量法等基本方法掌握拉就行。注意多總結，歸納題型，掌握越多越好。
9樓：田曉一根蔥
化學中的十字交叉法跟數學中的沒啥差別只要掌握了數學中的應該就ok了吧
幫忙出幾道高一化學摩爾計算題
10樓：識不廣
常溫下，把 12.5g cuso4•5h2o溶於水配成250ml溶液，求：
① 該溶液中cuso4的物質的量濃度。
②現要配濃度為0.05 mol/l的cuso4稀溶液100ml，則需要原溶液的體積是多少毫升？
解：① n(cuso4)=12.5g÷250g/mol=0.05mol
c(cuso4)= 0.05mol÷0.25l=0.2 mol/l（共5分，可根據步驟酌情給分）
②據c（濃溶液）*v（濃溶液）=c（稀溶液）*v（稀溶液）
得：v（濃溶液）=0.05 mol/l×100ml÷0.2 mol/l
=25ml （共5分，可根據步驟酌情給分）
11樓：猩猩的天天空
不能死背公式的呀，要明白其中的含義。不過話說回來，等你莫爾這部分學完後，摩爾計算僅僅是個工具，你只要會用那幾個公式就ok得，你肯定搞得定的。這我知道
12樓：小可珊
有一塊鋅插入足量的h2so4（硫酸）溶液中完全反應後溶液質量增加了6.3g，求：
（1）參加反應的鋅的質量。
（2）生成氣體的體積（標準狀況下）
（3）生成znso4（硫酸鋅）的物質的量及質量。
13樓：
1mol氫（ ） ②1molnacl（ ） ③某硫酸溶液含2molh2so4分子（ ）
④1molh2o恰好含有6.02×1023個水分子（ ）⑤12g碳所含的原子數就是na個（ ）
⑥1molkclo3中含有的離子總數是2na個（ ）⑦na個微粒是1mol物質中的原子總數（ ）2、求3.01×1023個n2的物質的量？含3.
01×1023個n的n2物質的量？
高中化學摩爾濃度這題怎麼算
14樓：匿名使用者
［mg²+］=0.05，
可推測由mgcl₂電離出的［cl-］=0.1，由fecl₃ 電離出的［cl-］=0.4-0.1=0.3則 ［fe³+］=0.1
所以答案為b
求：高一化學關於摩爾質量的計算題（不要簡單的，中的難度)
15樓：匿名使用者
哈哈，你可算找對人了，我們化學老師的部落格上應有盡有！
16樓：匿名使用者
1.在標準情況下,560體積氨氣溶於1體積水中,測得氨水的密度是0.9 g每立方厘米,
則氨水的溶質質量分數是______,物質的量濃度是_______ .
設nh3的體積為560l，水的體積為1l
則n(nh3)=25mol
m(nh3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%v（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833lc（nh3）=25/1.5833=15.8mol/l
化學圖表資料型計算題怎麼做
17樓：綱凡白
看懂轉化關係，聯絡學過的化學知識，可猜一猜，帶入轉化關係，試一試，不行的話，再試別的物質。
高中化學怎麼比較離子半徑的大小，高中化學怎麼比較離子半徑的大小？
1.原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若海教育網 2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。若海教育網 3.同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑...
有關三角函式的計算題,高中三角函式計算題
解 原式 sin20 源cos10 cos 180 bai 20 sin10 sin20 cos10 cos20 sin10 應用誘du導公式 sin20 cos10 cos20 sin10 sin 20 10 應用正弦和zhi角dao公式 sin30 1 2。高中三角函式計算題 已知cos 2 4...
初中化學方程式的計算題帶答案
一瓶有部分變為碳酸鈉的氫氧化鈉固體 稱取10克樣品 配成溶液 向其中滴加溶質質量 分數為7.3 的稀鹽酸 且滴加100克鹽酸放出二氧化碳0.88克 1 樣品中碳酸鈉的質量是多少 2 樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少 額！這樣我建議你去買本練習試試，選一些題去做，不會的可以問老師。五年中考三年模擬 這本...