1樓：ok綁的夢
挺多的，我上高一時，學校發了三大張（正反面），我沒仍，一會我照下來，你再看吧，有的只是大概反映，沒有方程式呢，到時如果需要，我再補充。捲紙上，有我以前寫東西的痕跡，也有點補充
以上是化學反應方程式，還有有關鈉、銅、鎂、鐵、硫、矽、氮、鋁鐵離子轉化關係圖
希望對你有幫助，看不清也可找我
高一化學所有化學方程式+離子方程式
求高中化學方程式（越多越好包括離子方程式）
2樓：蔡君安
我是這樣看這個問題的，高中的化學方程式的掌握，不是背得愈多愈好，而是將它們分類，撐握每一類的反應原理，由表及裡、由淺入深、由個別推移到一般，我這裡把它們歸類如下：（一）無機方面有（1）四大基本反應：化合、分解、置換、複分解（2）氧化-還原反應：
分子間的氧化-還原、分子內的氧化-還原、歧化反應、歸終反應，例如，鋅和稀鹽酸反應、加熱氯酸鉀製氧氣、通氯氣於氫氧化鈣溶液中制漂白粉、硫化氫和二氧化硫反應（按上面分類對應一個例子）（3）離子反應：離子與離子之間的反應，凡酸、鹼、鹽之間進行的複分解反應，一定要服從複分解進行到底的條件。離子和分子之間的反應；例如氯氣和碘離子之間的反應，硫化物和酸、鹼、鹽之間的反應。
離子和電子之間的反應，例如氫氧根離子在陽極失去電子。水溶液中的電解反應，例於電解氯化鈉水溶液制氫氣和氯氣。水溶液中的配合反應。
（4）鹽類的水解反應：強酸弱鹼鹽的水解、強鹼弱酸鹽的水解、弱酸弱鹼鹽的水解、雙水解反應等（5）可逆反應，及可逆平衡的移動（6）放熱反應和吸熱反應。（二）有機反應有（1）取代、加成、有機氧化還原、分子內脫水、分子間脫水、聚合（加聚、縮聚）、鹵化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脫竣、水解、酯化、顯色、高溫乾餾、水化等等。
必須掌握每一種反應的原理、每一種物質的特性、每一種反應的條件、各種反應互相對此，研究它們之間的必然規律，我想你是能夠學好化學的，祝福你成功！
有沒有很全的高中化學方程式和離子方程式？要分類詳細的，謝謝。
3樓：匿名使用者
高中化學離子方程式大全
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o
2、在標準狀況下2.24lco2通入1mol/l 100mlnaoh溶液中：co2+naoh nahco3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： naoh +so2==nahso3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2nh3•h2o+co2== （nh4）2 co3+ h2o
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： na2co3+ so2 na2so3+ co2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2 +h2o══2 nahco3
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2fecl3+2 hi 2fe cl2+ i2+2 h cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2（so4）3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4
12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4
13、氯氣通入水中：cl2+h2o hcl+hclo
14、氟氣通入水中：2f2+2h2o 4hf+o2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o
16、febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2
17、febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12 4fecl3+2febr3+ 3br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei2 2fecl3+2i2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2 +br2 febr2+ i2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3
21、鈉與水反應： 2na+2h2o 2naoh +h2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+ 2naoh +6h2o 2 na [al（oh）4] +3h2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+ fe 3 fecl2
24、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+ cu cucl2+2fecl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：nahs+i2 s↓+ hi+nai
26、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
27、銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀） 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3fe+8hno3（稀） 3fe（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
31、fes和稀硝酸反應：fes+4hno3══fe（no3）3+no↑+s↓+2 h2o
32、電解飽和食鹽水：2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2o o2↑+2cu+ 2h2so4
34、醋酸加入氨水： ch3cooh+nh3•h2o ch3coonh4+h2o
35、氫氧化鎂加入醋酸： mg(oh)2+2ch3cooh （ch3coo）2mg+2h2o
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
cuso4+ ba(oh)2══cu(oh)2↓+ baso4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+ cacl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ca(hco3)2+ ca（oh）2 2caco3↓+2h2o
39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：ca（oh）2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
mg（hco3）2+ 2ca（oh）2══2caco3↓+ mg（oh）2↓+ 2h2o
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
mg (hco3)2 + ba(oh)2 mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
mg (hco3)2+ 4naoh mg（oh）2↓+2 na2co3+2h2o
44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應：
nh4hco3+2naoh（過量）══na2co3+ nh3↑+2 h2o
45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉澱完全
nh4hso4+ ba(oh)2══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
nh4hso3+ 2naoh na2so3+ nh3•h2o+ h2o
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7：
2na hso4+ ba（oh）2══na2 so4 +baso4↓+2 h2o
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： al（no3）3+ 3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4no3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2kal（so4）2+ 6nh3•h2o 2al（oh）3↓+ k2 so4+ 3（nh4）2 so4
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6ba（oh）2+6kal（so4）2 6baso4↓+3k2 so4+ 4al（oh）3↓+ al2（so4）3
52、大理石與鹽酸反應制co2氣體：caco3+ 2hcl══ 2cacl2+ co2↑+ h2o
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
caco3+ 2ch3cooh==（ch3coo）2ca +co2↑+ h2o
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
ch3cooh十nh4hco3 ch3coonh4+co2↑+h2o
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: na2s+2hcl 2nacl+ h2s↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: ca(hco3)2+ 2hcl cacl2+ 2co2↑+2h2o
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：na2co3+ hcl nacl+ nahco3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
na2co3+ ch3cooh== ch3coona +nahco3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2na [al（oh）4]+ h2so4 2al（oh）3↓+na2so4+2h2o
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：cuso4+ h2s === cus↓+ h2so4
61、na2co3的水解：na2co3+ h2o nahco3+ naoh
62、硫氫化鈉的水解：nahs+ h2o h2s+ naoh
63、實驗室製備氫氧化鐵膠體：fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3hcl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：alcl3+ 3nahco3 al（oh）3↓+3nacl+3 co2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2feso4+ h2o2+ h2so4══fe2（so4）3+2 h2o
66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：5nano2＋ 2kmno4+ 3h2so4══2mn so4＋5nano3＋k2so4+ 3h2o
相應離子方程式答案
1、co2 + oh- co32-+ h2o 2、co2+ oh- hco3-
3、 oh- +so2 hso3- 4、co2+ oh- hco3-
5、2nh3•h2o+co2== 2nh4＋ ＋2h2o 6、co32-+ so2 so32-+ co2↑
7、co32-+ co2 +h2o══hco3- 8、pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、co2+h2o+c6h5o－→c6h5oh+ hco3- 10、2fe3＋+2 h＋＋2i－ 2fe 2＋+ i2+2 h＋
11、2fe3＋+ h2s== 2fe 2＋+ s↓+2 h＋ 12、2clo－ +2so2+ 2h2o══so42－+ 2cl－+2 h＋＋so42－13、cl2+h2o h＋＋cl－+hclo w.w.w.
k.s.5.
u.c.o.
m14、2f2+2h2o 4hf+o2↑
15、cl2+ 2oh-══ clo－ + cl－+ h2o
16、2fe 2＋+4 br－+ 3cl2══2fe3＋++2 br2 ＋6cl－
17、2fe 2＋+2br－+ 2cl2══+br2 ＋4cl－
18、3cl2+2fe 2＋＋4i－ 2fe3＋+2i2
19、br2＋2i－ 2br－+ i2
20、 2fe 2＋+ br2══2fe3＋＋2br－
21、2na+2h2o 2na＋＋2oh- +h2↑
22、2al+2oh-+6h2o [al（oh）4] － +3h2↑
23、 2fe3＋＋fe 3 fe 2＋
24、2fe3＋＋cu cu2＋＋2fe 2＋
25、hs－+i2 s↓+2i－
26、2na2o2+2h2o=4 na＋＋4oh- +o2↑
27、cu+4h＋＋2no3－ cu2＋+ 2no2↑+ 2h2o
28、3cu+8h＋＋2no3－ 3cu2＋+ 2no↑+ 4h2o
29、3ag+4h＋＋no3－ 3ag＋+ no↑+ 2h2o
30、3fe+8h++2no3—=3fe3++2no↑+4h2o
31、 fes +4h＋＋2no3－ fe3＋＋no↑+s↓+2 h2o
32、2cl－+2h2o c12↑+ h2↑+ 2oh-
33、2cu2＋＋2h2o 2cu＋o2↑+4h＋
34、ch3cooh+nh3•h2o ch3coo－＋nh4＋+h2o
35、 mg(oh)2+2ch3cooh 2ch3coo－＋mg2＋+2h2o
36、cu2＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══cu(oh)2↓+ baso4↓
37、mg2＋＋2oh-══mg（oh）2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
38、ca2＋＋ hco3-＋oh-══caco3↓+h2o
39、ca2＋＋ 2hco3-＋2oh-══caco3↓+h2o＋co32-
40、ca2＋＋ 2hco3-＋2oh-══caco3↓+h2o＋co32-
41、mg2＋＋2hco3-＋2ca2＋＋4oh-══mg（oh）2↓＋2caco3↓+ 2h2o
42、mg2＋＋2hco3-＋ba2＋＋2oh-══mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
43、mg2＋＋2hco3-＋4oh-══mg（oh）2↓＋2h2o＋co32-
44、nh4＋＋hco3-＋2oh-══co32-＋ 2h2o＋nh3↑
45、nh4＋＋h＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o
46、nh4＋＋hco3-＋ ba2＋＋2oh-══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
47、nh4＋＋hso3-＋oh-══so32-+ nh3•h2o+ h2o
48、2h＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══baso4↓ + 2h2o
49、al3＋＋3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4＋
50、al3＋＋3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4＋
51、3ba2＋＋6oh-＋3al3＋＋3so42－══3baso4↓+ 2al（oh）3↓
52、caco3+ 2h＋══ca2＋＋co2↑+ h2o
53、caco3+ 2ch3cooh==2ch3coo－＋ca2＋+co2↑+ h2o
54、ch3cooh十hco3- ch3coo－＋co2↑+h2o
55、s2－+2h＋ h2s↑
56、hco3-＋h＋ co2↑+h2o
57、co32-＋h＋ hco3-
58、co32-＋ch3cooh ch3coo－＋hco3-
59、[al（oh）4] －＋h＋ al（oh）3↓+h2o
60、cu2＋+ h2s === cus↓+ 2h＋
61、co32-＋h2o hco3-＋oh-
62、hs－+ h2o h2s+ oh－
63、fe3＋＋3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3h＋
64、al3＋＋3hco3- al（oh）3↓+3 co2↑
65、2fe 2＋＋h2o2+ 2h＋══2fe 3＋＋2 h2o
66、2mno4－+5no2－+ 6h＋ 2mn2+ + 5no3－ + 3h2o
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
有沒有很全的高中化學方程式和離子方程式？要分類詳細的，謝謝
高中化學離子方程式大全 1 向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 2naoh co2 na2co3 h2o 2 在標準狀況下2.24lco2通入1mol l 100mlnaoh溶液中 co2 naoh nahco3 3 燒鹼溶液中通入過量二氧化硫 naoh so2 nahso3 4 在澄清石灰水中通入過量...
高中化學與氮化鎂有關的化學方程式
分開寫就好了。mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg oh 2 2hno3 mg no3 2 2h2ohno3 nh3 nh4no3 將三者合併，得到mg3n2 8hno3 3mg no3 2 2nh4no3 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg3n2 8hno3 ...