1樓：飄忽情緣
得失電子守恆來配平
這是歧化反應 na2o2中-1價的o是的升高到0又降低到-2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，-1價到naoh中-2價降低1價，-1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的-2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正的係數應該是4，o2前面配1。
2na2o2+2h2o=4naoh+1o2↑氫氧化鈉中有2個-2價的氧原子是來自水中的。na2o2即使氧化劑又是還原劑。
2樓：暨興邸雀
就是得失電子數一定要相等，2氫氣＋1氧氣＝2水，氫有四個從零價升到正一價，共失去四個電子，兩個氧從零價降到負二價，共得電子四個，得失電子數相等。
3樓：拱傅香辜秋
fe+o2=fe3o4
中fe升高4價而o降低3價，鐵失去4*3個電子而氧得到3*4，最小公倍數是12，鐵配3，氧配2
4樓：鎮蘭於月
先找出化合價升高與降低的化合物，再看同種化合物降低或升高了多少價，再取最小公倍數。
5樓：教授王
2na2o2 + 2h2o ----> 4naoh + o2↑
na2o2中的o得失電子變成o2-和o,由於產物o2,所以na2o2係數為2.o2係數為1.
6樓：匿名使用者
電子數守恆?是什麼,我還沒教哦
普通的就會
高中化學方程式配平技巧
7樓：小袋學長
高中化學方程式配平技巧：
1、定一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。
因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這裡介紹該配平時的一些技巧。
對某些較複雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
8樓：匿名使用者
如果是氧化還原的反應先根據得失電子守恆，再根據原子個數守恆
9樓：匿名使用者
1標價態，2列變化，3求最小公倍數4用觀察法配平得失電子，原子個數，電荷都要守恆
例c + 2h2so4= co2+ 2so2+ h2o
-4e*1 +2e*2
，要先標有變化的化合價，看得失電子
乘以多少就配多少，再用觀察法配
高中化學方程式配平
10樓：
最主要的是弄清化學方程式中每一種化學物質中元素的化合價，弄清楚後在化學方程式左右兩邊看這個元素化合價的升降，找最小公倍數。
高中化學方程式配平方法？
11樓：須廣
化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。
事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：
這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。
但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。
在這裡記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。
具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。
並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
12樓：
先標出升降，再求最小公倍數，再根據元素守恆配平，就可以了
高中化學方程式關於鈉的
13樓：靠名真tm難起
1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2、鈉和水劇烈反應，量大時發生**
3、鈉還能在二氧化碳中燃燒
4、鈉低元醇反應產生氫氣
5、鈉和電離能力很弱的液氨也能反應
14樓：ra威武
4na+o2=2na2o
2na+o2=na2o2（燃燒）
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
2na＋cl2＝2nacl
4na＋ticl4 = ti＋4nacl
na2o＋h2o＝2naoh
2naoh ＋co2＝na2co3＋h2onaoh ＋co2＝nahco3
naoh ＋hcl＝nacl＋h2o
2nacl＋2h2o = 2naoh＋h2↑＋cl2↑ （電解飽和食鹽水）
na2co3＋co2＋h2o＝2nahco32nahco3 = na2co3＋co2↑＋h2o（加熱）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑2na＋cuso4＋2h2o＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑nah＋h2o＝naoh＋h2↑
2na＋s = na2s
高一化學方程式配平
15樓：答樂助包
3(nh4)2so4====4nh3+3so2+n2+6h2o 先進行氧化還原部分的配平，使得失電子數相等：得2e-->so2 失6e-->n2 確定so2的係數為3，n2係數為1 後進行非氧化還原部分的配平，用觀察法。最終得3(nh4)2so4====4nh3+3so2+n2+6h2o 總之，先進行氧化還原部分的配平，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數；後進行非氧化還原部分的配平，確定其它物質的係數。
高中化學方程式配平的技巧
16樓：匿名使用者
一、最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2.其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3.然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4.最後，驗證反應式。配平是否正確。
二、奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
1、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
2、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當係數，使之偶數化；
3．由已推得的係數，來確定其它物質的係數。
最後，驗證方程式是否正確：
三、代數法——待定係數法
代數法也叫待定係數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的係數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數
a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。 a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
五、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
17樓：沉睡中的主角
雙線橋法
1. 雙箭號從反應物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。
2. 線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內容。
單橋線法
1. 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；
2. 線上只標出轉移電子的總數。
依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等。
（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目
（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平後把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。
18樓：匿名使用者
最笨的方法就是先設係數，然後再根據元素守恆列方程解方程組。這種方法最沒技巧可言，也最好掌握。
19樓：匿名使用者
升降價配平法，比如 ： na + h2o == naoh + h2↑
na 由0價升為+1價，h由+1將為0價，使 升價總和 = 降價總和 就配平了，複雜一些的方程式可以先找出氧化劑和還原劑，看看升降價的元素有哪些，先陪平升降價，然後看看還缺h2o什麼的，再補充即可。最後檢查一下原子是否守恆。
高中化學方程式及相應的離子方程式
挺多的，我上高一時，學校發了三大張 正反面 我沒仍，一會我照下來，你再看吧，有的只是大概反映，沒有方程式呢，到時如果需要，我再補充。捲紙上，有我以前寫東西的痕跡，也有點補充 以上是化學反應方程式，還有有關鈉 銅 鎂 鐵 硫 矽 氮 鋁鐵離子轉化關係圖 希望對你有幫助，看不清也可找我 高一化學所有化學...
高中化學與氮化鎂有關的化學方程式
分開寫就好了。mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg oh 2 2hno3 mg no3 2 2h2ohno3 nh3 nh4no3 將三者合併，得到mg3n2 8hno3 3mg no3 2 2nh4no3 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg3n2 8hno3 ...
高中化學會考 關於氯的化學方程式，內詳
氯氣與金屬反應 2fe 3cl2 2fecl3 棕色煙 cu cl2 cucl2 棕黃色的煙 2na cl2 2nacl 白煙 2fe 3cl2 2fecl3 棕色煙 cu cl2 cucl2 棕黃色的煙 氯氣與非金屬反應 h2 cl2 2hcl 蒼白色火焰，有白霧生成 氯氣與水反應 cl2 h2o...