1樓：孔康劍
首先，根據是否有元素的化合價變化情況來分析。
如果沒有元素的化合價發生變化，就用觀察法，比如第一道題，所有元素的化合價都沒變，可以根據al的個數來判斷，右邊有2個al，所以要在al(oh)3面前乘上係數2，再根據s元素的個數來做，左邊有3個s，所以在h2so4面前乘上係數3。然後再配平h和o元素即可。
如果有元素的化合價變化，那麼反應是氧化還原反應，可根據電子守恆來做。nh3中n的化合價是-3，h的是+1，no中n的化合價是+2，所以n元素的化合價上升5個單位，而o元素從0價變到-2價，下降了2個單位，但是氧氣是雙原子分子，所以總共下降4個單位。4和5的最小公約數是20，要使左右配平，所以nh3的係數是4，o2的係數是5，然後再配平右邊就ok了！
→→我的表達有限，希望你能看明白。←←
2樓：匿名使用者
_2_al(oh)3+_3_h2so4 = __al2(so4)3+_6_h2o
_4_nh3+_5_o2=_4no+_6_h2o
第一個可以直接看出來的。第二個可以看出它氧化還原反應，可以根據n的價態變化進行配
3樓：隨宇飄蕩
第一個不難吧。。觀察法啊
2al(oh)3+3h2so4 = al2(so4)3+6h2o第二個是氧化還原反應。。看得失電子的守恆
-3價的n變為+2價，上升5
0價的o變為-2價下降2
因為氧氣中有2個氧，取最小公倍數20
所以為4nh3+5o2=4no+6h2o
這是工業制硝酸的步驟之一，氨氣的催化氧化。。。懶得配平就背下來吧，一直用的
4樓：小潔來註冊
2 3 1 3
第一個是複分解反應，都是很簡單的，這個你看左邊有兩個al，右邊al前面應該為2，左邊有三個so4,右邊也應該有3個，然後再看h和o,配平就好
4 5 4 6
第二個為氧化還原反應，根據電子得失來做
n從-3價到+2價得五個電子，o2由0價到-2價，得四個電子然後根據氧化還原反應的配平規則來做
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
化學方程式配平題目，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
我們先看kclo3,hcl中cl分別是 5，1。再看kcl，cl2。cl分別是 1，0 畫一條數軸，把 5，1，0畫上去，從反應物到產物，連線不能有交叉。該反應為歸中反應。看kclo3,hcl，發生的反應產物是cl2無kcl，而反應物中一部分hcl起酸的作用！故kclo3 6hcl kcl 3cl2...
含字母的化學方程式的配平，化學方程式的配平
化學方程式的配平 上聯 38324 下聯 14122 是銅和濃硝酸反應和稀硝酸反應的計量數。具體解析如下 上聯 38324 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o38324是稀硝酸與銅反應的配平係數。下聯 14122 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o1...