化學方程式的配平
1樓：小小小魚的遊戲
上聯：38324 下聯：14122 是銅和濃硝酸反應和稀硝酸反應的計量數。具體解析如下：
上聯：38324 ：
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o38324是稀硝酸與銅反應的配平係數。
下聯：14122 :
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o14122是濃硝酸與銅反應的配平係數。
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
化學方程式式配平
2樓：幹依秋厚躍
氧化還原反應基本的配平方法是利用化合價的升降（或得失電子）配平。即化合價升高總數等於降低總數（或得電子總數等於失電子總數）。總的來說二者是一致的。
另外一種配法是利用待定係數法（適用於一切化學反應），設每種物質係數為a、b、c、d...建立方程組，求解。
還有一種方法是利用氧化還原半反應來配平，即寫出正極反應及負極反應，然後合併。
下面介紹最基本的方法。
hclo2=clo2+h+
cl-h2o
左邊cl為+3價，右邊一個是+4價，一個是-1價。從+3變為+4，化合價升高1（或失1電子），從+3變為-1，化合價降低4（或得4電子），要保證升降（或得失）相等，那麼升高的應該乘上係數4，所以clo2應該配係數4，cl-配係數1，即可。
hclo2=4clo2+h+
cl-h2o
cl原子平衡，左邊配係數5
5hclo2
4clo2+h+
cl-h2o
o原子平衡，h2o配係數2
5hclo2
4clo2+h+
cl-2h2o
再看h，也是平衡的，再看正負電荷，也是平衡的。說明方程已經配平。
nf3+h2o---hf+no2+hno3
f肯定為-1價（不可能為正），不變。n左邊是+3價，右邊一個+4一個+5價，化合價只有升高沒有降低，所以方程式肯定不對。no2可能應該是no，n為+2價，方程才有可能配平。
nf3+h2o---hf+
no+hno3
n從+3變為+2，化合價降1，從+3變為+5，升2，所以化合價降低的（no）應該配係數2，升高的（hno3）配係數1
nf3+h2o---hf+
2no+hno3
n原子守恆，所以nf3配係數3
3nf3h2o
-hf2no
hno3f原子守恆，hf配係數9
3nf3h2o
-9hf2no
hno3氫原子守恆，h2o配係數5
3nf35h2o
-9hf2no
hno3最後看o原子，也是守恆的。
ok，完成。
比如待定係數法配第二個方程。
anf3bh2o
chf+dno+
ehno3a=d+e
n守恆3a=c
f守恆2b=c+e
h守恆b=d+3e
o守恆解方程組，得出五個係數之間的關係，即可。不再贅述。
氧化還原半反應配平方法不再介紹。
化學方程式配平s下面是x，有字母的配平，求解析 30
3樓：匿名使用者
令na2sx的係數為1，那麼根據s元素守恆，可以得到na2so4的係數為x：
1na2sx+？naclo+？naoh=xna2so4+？nacl+？h2o
然後考察cl元素守恆，容易發現naclo和nacl係數相等，不妨設為m：
1na2sx+mnaclo+？naoh=xna2so4+mnacl+？h2o
列寫na元素守恆等式：
1×2+m+？=2x+m
所以naoh係數為2x-2。再結合h元素守恆可以知道h2o的係數為naoh的1/2，所以：
1na2sx+mnaclo+(2x-2)naoh=xna2so4+mnacl+(x-1)h2o
最後列寫關於o元素的等式：
m+(2x-2)=4x+(x-1)
所以：m=3x+1
最後結果為：
na2sx+(3x+1)naclo+(2x-2)naoh=xna2so4+(3x+1)nacl+(x-1)h2o
配平化學方程式
首先，根據是否有元素的化合價變化情況來分析。如果沒有元素的化合價發生變化，就用觀察法，比如第一道題，所有元素的化合價都沒變，可以根據al的個數來判斷，右邊有2個al，所以要在al oh 3面前乘上係數2，再根據s元素的個數來做，左邊有3個s，所以在h2so4面前乘上係數3。然後再配平h和o元素即可。...
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
化學方程式配平題目，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
我們先看kclo3,hcl中cl分別是 5，1。再看kcl，cl2。cl分別是 1，0 畫一條數軸，把 5，1，0畫上去，從反應物到產物，連線不能有交叉。該反應為歸中反應。看kclo3,hcl，發生的反應產物是cl2無kcl，而反應物中一部分hcl起酸的作用！故kclo3 6hcl kcl 3cl2...