1樓：九天紫霄
這條反應
復屬於複分解反應，在
制複分解反應中各元素bai的化合價不會發生du改變。鐵元素原來就是zhi+2價，後來仍然dao是+2價。
非氧化性酸指的是大多數情況下只表現酸性，很少表現氧化性的酸，它主要參加複分解反應，很少參加氧化還原反應。
非氧化性酸參加的氧化還原反應一般只有與氫前金屬置換產生氫氣的反應，該過程中起氧化劑作用的是氫離子。
強氧化性酸在參與氧化還原反應時起氧化劑作用的是酸根離子，化合價降低的也是酸根離子中的中心元素。如硝酸中的氮元素，濃硫酸中的硫元素。
2樓：匿名使用者
這裡復的鹽酸只是起到制算得作用
酸和bai鹼性氧化物的反應du，沒有發zhi生氧化還原反應feo+2h+=fe2+ +h2o
不是說只有置換反dao應時才是2價鐵離子
這是不對的，氧化還原反應可以，非氧化還原也可以氧化性鹽酸主要是化合價降低，那麼就是氫離子被還原為氫氣一般是鹽酸與金屬時發生的反應，體現氧化性
3樓：匿名使用者
1、沒有什抄麼氧化性的鹽酸bai！hno3、加熱的h2so4呈氧化du態，那是反應會使其zhi中的主要元素n、s的價態dao降低，而hcl就沒有這種現象，所以hcl不具有氧化性；
2、學習化學，就要用化學的語言來描繪。拿你開頭的問題來說，應該表示為：feo + 2h+ == fe2+ + h2o，這個反應是複分解反應，不是置換反應！fe的價態就沒有變。
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首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3 生成的是cro2 zn形成zn oh 42 al3 為alo2 而mn2 形成的mn oh 2可以被空氣中的o2氧化成mno oh 2沉澱，這樣既可以分離出mn 隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2 轉化為cro42 加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶...
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可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...