1樓：匿名使用者
首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3+生成的是cro2-，zn形成zn(oh)42-，al3+為alo2-，而mn2+形成的mn(oh)2可以被空氣中的o2氧化成mno(oh)2沉澱，這樣既可以分離出mn
隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2-轉化為cro42-，加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶液，使alo2-和zn(oh)42-重新成為氫氧化物沉澱，而cr仍以+6價**態存在於溶液中
將分離出的al，zn氫氧化物沉澱加入氨水，zn(oh)2可以溶於氨水，而氫氧化鋁不行。
通過上述幾步，即可分離
分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟
2樓：匿名使用者
首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3+生成的是cro2-，zn形成zn(oh)42-，al3+為alo2-，而mn2+形成的mn(oh)2可以被空氣中的o2氧化成mno(oh)2沉澱，這樣既可以分離出mn
隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2-轉化為cro42-，加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶液，使alo2-和zn(oh)42-重新成為氫氧化物沉澱，而cr仍以+6價**態存在於溶液中
將分離出的al，zn氫氧化物沉澱加入氨水，zn(oh)2可以溶於氨水，而氫氧化鋁不行。
通過上述幾步，即可分離
3樓：最愛小孩紙
錳離子與鉻離子亞顏色不同。可以區分
4樓：寒暑苦讀
加入過量鹼把鋁分離出來
5樓：乙萱譚情文
mn(2+)可以用重鉻酸鉀氧化，如果成紫紅色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用鹼定量實驗，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈綠色就有cr(3+)
二價錳離子 二價鋅離子 三價鉻離子 三價鋁離子如何鑑別
6樓：黑崎一風西法拉
mn(2+)可以用重鉻酸鉀氧化，如果成紫紅色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用鹼定量實驗，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈綠色就有cr(3+)
如何分離鑑定三價鋁離子，三價鉻離子，三價鐵離子，二價錳離子的混合溶液
7樓：匿名使用者
加過量的naoh後，沉澱和濾液，
在濾液中加入適量的hci,有al(oh)3沉澱和鉻離子
在沉澱中加入過量的hcl，有鐵離子和錳離子，通入h2s氣體，有沉澱(fe（oh)3和s)生成,剩下的就是錳離子。
分離鑑定三價鐵離子，三價鉻離子，二價錳離子，二價鎳離子順序可否改變
8樓：天道酬勤
三價鐵離子：加入ks**溶液，若溶液變為血紅色則
含有fe3+
fe3+ + 6s**- ==[fe(s**)6]3-
二價錳離子：加入硝酸及nabio3，若溶液呈紫紅色則含有mn2+
2mn2+ + 5nabio3 + 14h+ ==2mno4- + 5bi3+ + 5na+ + 7h2o
二價鎳離子：加氨水至弱鹼性，濾掉fe(oh)3沉澱，加入丁二肟。若生成鮮紅色沉澱則含有ni2+
ni2+ + 2ch3c(noh)c(noh)ch3 + 2nh3 == 二丁二肟合鎳(ii) + 2nh4+
三價鉻離子：鹼性溶液中加入過氧化氫，再加入bacl2溶液，若產生黃色沉澱則含有cr3+
2[cr(oh)4]- + 3h2o2 + 2oh- ==2cro4(2-) + 8h2o
cro4(2-) + ba2+ ==bacro4
三價鉻離子與二價錳離子 二價鉛離子如何分離
9樓：諾言傳奇
全部混合時,先加過量較濃的naoh,三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh）,三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
沉澱用濃氨水提取,二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解,用乙酸調溶液ph至弱酸性,加入亞硝酸鈉,二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解,再提純）.溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解,再提純）.fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解,加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化,mn形成高錳酸根,再加鹼,沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解,再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解,再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸）,通入h2s,汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解,再提純）.再調ph至3,通入h2s,鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解,再提純）.再加naoh至鹼性,加過量h2o2,鉻離子被氧化為鉻酸根,加bacl2沉澱,形成bacro4,在溶於酸,加草酸還原得鉻離子,加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解,再提純）。
10樓：匿名使用者
混合液加入過量硫酸和少量乙醇，分離硫酸鉛沉澱，之後可以用醋酸根將鉛溶解，濾液加入氨水，氯化銨和過氧化氫的取沉澱，加入過量氫氧化鈉和少許過氧化氫，沉澱為mno（oh）2，用硫酸和過氧化氫應該可以轉化為二價錳離子，溶液中的是鉻酸根離子，還原可得到三價鉻。這個是參考我實驗書上的，覺得後面的部分，除去鉛離子後應該可以直接過量氫氧化鈉處理，然後沉澱酸化，再把溶液酸化就可以分別得到錳離子和鉻離子了
11樓：匿名使用者
你的這個問題，太專業了。是競賽還是大本？
如何分離鑑定二價鎳離子,三價鉻離子,三價鐵離子,二價鋅離子的混合溶液
12樓：匿名使用者
分成四份溶液
第一份加丁二酮圬（弱鹼性）鮮紅色沉澱（有ni2+）第二份加硫***有血紅色溶液則有(fe3+)第三份加入足量氨水過濾後若溶液呈黃色則有（cr3+)第四份加入過量氫氧化鈉過濾後加入雙氧水後~~~慢慢的滴加酸~~若出現白色沉澱則有zn2+了
（注：硫***不知道是不是隻和三價鐵配合~~~若不是請自行選擇掩蔽試劑）
如何分離鑑定鋁離子、鐵離子、鉻離子、錳離子的混合溶液（不僅要分離還要鑑定哈）
13樓：酸鹼不相容
將ph調至6左右，有沉澱生成，過濾，得濾液1和濾渣1。
濾液1為mn2+溶液，濾渣1為其它三種離子的氫氧化物。
將濾渣1加入到濃氫氧化鈉溶液中，攪拌反應後過濾，得濾液2和濾渣2。
濾渣2為氫氧化鐵，濾液2為alo2 -和cro2 -的混合液。
向濾液2中加入h2o2，然後將ph調至中性，過濾，得濾液3和濾渣3。
濾液3為鉻酸根溶液，濾渣3為氫氧化鋁。
鑑定：向濾液1中加入過硫酸鉀，並加入幾滴硝酸銀，加熱反應，出現紫色，說明含有mn2+。
將濾渣2溶解在稀硫酸中，加入亞鐵***，立刻生成深藍色沉澱，說明含fe3+。
濾液3用稀硫酸酸化，然後加入過氧化氫和戊醇，振盪，戊醇層顯藍色，說明含有（重）鉻酸根。
濾渣3加入到乙酸銨緩衝溶液中，加入金黃色素三羧酸銨，出現紅色，說明含al3+。
如何將三價鐵離子 三價鉻離子 二價錳離子 二價鎳離子 用試劑滴定（元素化學知識）分離與鑑定
14樓：氟鉑酸氧
全部混合時，先加過量較濃的naoh，三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）
沉澱用濃氨水提取，二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解，用乙酸調溶液ph至弱酸性，加入亞硝酸鈉，二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解，再提純）。溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解，再提純）。 fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，再加鹼，沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解，再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），通入h2s，汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解，再提純）。再調ph至3，通入h2s，鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解，再提純）。再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
15樓：匿名使用者
先看顏色，我們可以得到鐵離子吧。
之後用naoh試劑和nh3試劑，具體現象自己查吧~
怎樣鑑定二價鐵，二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...
二價錳離子與過量氫氧根反應的方程式
a 碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉，反應生成碳酸鈣 碳酸鈉和水，反應的離子方程式為 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32 故a正確 b 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，碳酸氫銨與氫氧化鋇的物質的量相等，則銨根離子與碳酸氫根離子恰好與氫氧根離子反應，反應的離子...
在某酸性溶液中鎂離子鈣離子二價鐵離子氧化錳離子能大量共存嗎
你這裡寫的氧化錳離子是怎麼回事？應該是高錳酸根離子吧，這種離子有很強的氧化性，二價鐵離子還原性較強，二者在一起會發生氧化還原反應，生成二價錳離子和三價鐵離子，不能大量共存。題目有問題，氧化錳不是離子啊，酸性溶液氧化錳不能存在，而是黑色固體溶解，另外亞鐵離子不穩定易被氧化 亞鐵離子與高錳酸鉀反應方程式...