1樓：閔紹
a．滴加ki溶液時，i元素的化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a正確；
b．通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b正確；
c．發生2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2、so2+2h2o+i2=h2so4+2hi均為氧化還原反應，沒有複分解反應，故c錯誤；
d.2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選c．
cuso 4 溶液中加入過量ki溶液，產生白色cui沉澱，溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so 2 ，溶液變成無
2樓：萌小殤
c試題分bai析：根據題意知，cuso4 溶液中加入過du量ki溶液，zhi
產生白色daocui沉澱，溶液變棕色，發生的反內應為2cuso4 +4ki═容2k2 so4 +2cui↓+i2 ，向反應後的混合物中不斷通入so2 氣體，發生的反應為so2 +2h2 o+i2 =h2 so4 +2hi。a、滴加ki溶液時，碘元素的化合價升高，ki被氧化，銅元素的化合價降低，則cui是還原產物，正確；b、通入so2 後溶液變無色，硫元素的化合價升高，so2 體現其還原性，正確；c、整個過程只發生了氧化還原反應，錯誤；d、根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規律判斷，氧化性cu2+ ＞i2 ＞so2 ，正確。
向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，藍色溶液變為棕色．再向反應後的溶液中通入
3樓：手機使用者
a．滴加ki溶液時，i元素的
化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a錯誤；
b．通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b錯誤；
c．通入22.4 l so2參加反應時，狀況未知，不能計算其物質的量，則不能確定轉移電子數，故c錯誤；
d.2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選d．
向cuso 4 溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，藍色溶液變為棕色。再向反應後的溶液中通
4樓：小陳李慺
d過量的ki與cuso4 在溶液中發生反應2cu2＋ ＋4i－ =2cui↓＋i2 ，cu2＋ 作氧化劑，而i－ 被氧化為i2 ，cui是還原產物，a項錯誤；再通入so2 時發生的反應為so2 ＋i2 ＋2h2 o=h2 so4 ＋2hi，實質上是so2 將i2 還原為i－ ，體現了so2 的還原性，b項錯誤；c項沒指出so2 是否為標準狀況，錯誤；由「在同一反應中氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性」可知d項正確。
向cuso4溶液中逐滴加ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，溶液變為棕色．再向反應後的混合物中不斷通入
5樓：幻魔
a、滴加ki溶液時，
反應為2cu2++4i-=2cui↓+i2，轉移2mol e-時生成2mol白色沉澱，故a錯誤；
b、通入so2後溶液逐漸變成無色，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，體現了so2的還原性，故b錯誤；
c、通入s02時，s02與i2反應，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，i2作氧化劑，故c錯誤；
d、依據反應2cu2++4i-=2cui↓+i2，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物，得到cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選d．
向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產生白色沉澱，溶液變為棕色．再向反應後的混合物中不斷通入so2
6樓：彼岸之戀
cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，向反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi．
a、由上述分析及化學方程可知，白色沉澱是cui，溶液中含有i2，故a錯誤；
b、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，由方程式可知每轉移2mol電子生成
2molcui，所以轉移1mole-時生成1molcui白色沉澱，故b正確；
c、反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以i2是氧化劑，故c錯誤；
d、2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確．
故選：bd．
向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產生白色沉澱，溶液變為棕色．澱粉ki溶液中通入so2氣體，溶液無
7樓：總攻の坯
cuso4
溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2．
a、由上述分析及化學方程可知，白色沉澱是cui，溶液中含有i2，故a錯誤；
b、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molcui，所以轉移1mole-時生成1molcui白色沉澱，故b錯誤；
c、澱粉ki溶液中通入so2氣體，溶液無明顯變化，說明so2氣體不能將碘離子氧化，故c錯誤；
d、2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，澱粉ki溶液中通入so2氣體，溶液無明顯變化，說明so2氣體不能將碘離子氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確．
故選d．
9．向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產生白色沉澱，溶液變為棕色。
8樓：匿名使用者
2cu2+ +4i- =2cui +i2
cui是白色沉澱，所以每轉移一摩爾電子，生成一摩爾沉澱．
9樓：匿名使用者
生成的是碘化亞銅沉澱
10樓：匿名使用者
碘離子被二價銅離子氧化，生成碘單質和碘化亞銅沉澱
向cus0 4 溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，溶液變為棕色。再向反應後的混合物中不斷
11樓：稻子
d試題分析：由題意可知，向cus04
溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，溶液變為棕色，說明cu2+
氧化i- 離子為i2 自身被還原成cui，再通入s02 氣體，溶液逐漸變成無色，說明i2 氧化二氧化硫，自身被還原成i- 離子。a、根據得失電子守恆，滴加ki溶液時，轉移2 mol e一 時生成2 mol白色沉澱，錯誤；b、通入s02 後溶液逐漸變成無色，體現了s02 的還原性，錯誤；c、通入s02 時，s02 與i2 反應，i2 作氧化劑，錯誤；d、根據實驗事實，物質的氧化性：cu2+ >i2 >s02 ，正確，答案選d。
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向cucl2和fecl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應先後順序是 2fecl3 fe 3fecl2，2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 a 若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2 也可能含cu2 故a錯誤 b 若是鐵和銅剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2 也可能含cu2 ...
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