1樓：老三愛阿馨
冰醋酸是純ch3cooh，加入後濃度增大，水含量相對來講是少了，缺少水的作用，電離肯定減小。
考慮極限情況，加入足夠量的冰醋酸，濃度達到一定程度，甚至可以看為純粗醋酸溶液，電離就會很小。
2樓：匿名使用者
醋酸是弱電解質，濃度越低，電離程度越大，加入少量冰醋酸，增大了其濃度，電離程度降低
向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)與c(ch3cooh )的比值如何變化，為什麼？
3樓：溫聶組合
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
4樓：綠色伴我
減小，抑制反應的正向進行，平衡向逆向移動
在0.1 mol?l-1的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，請根據該平衡完成下列**，電離平
5樓：夢風掠拼
加水稀釋醋酸，促抄進醋酸電離，平bai衡向正反應方向移du動，則醋酸的電離程度zhi增大，但溶液中氫離子濃度和dao醋酸根離子濃度都減小；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向正向移動，溶液中氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度增大；
向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，
故答案為：改變條件
電離平衡移動方向
c（h+）
c（ch3coo-）
加水稀釋
正向減小
減小 加少量冰醋酸
正向增大
增大 加入少量ch3coona固體
逆向減小增大
醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液後氫離子與醋酸的濃度比值為什麼會變小
醋酸在水溶液中存覆在下列電離平衡 制hac h ac 電離平衡常數k h ac hac 加入bainaoh溶液du後，oh 與h 結合成h2o，降低了zhih 濃度，使平衡右移，ac 濃度增dao大，達到新的平衡後，由於k不變，ac 比原來大了，h hac 比原來就要小。a b 可逆 c d 減少了...
向冰醋酸中逐滴滴加水配成醋酸稀溶液，這一過程中H 濃度如何變化
冰醋酸只有在水分子的作用下才能電離，隨著水的滴加電離開始，電離產生氫離子，因此，開始時離子濃度隨著水的加入而增大。當醋酸溶液中滴加一定量水以後，繼續加水，雖然電離出的h 數量繼續增多，但此時溶液的體積也增大，並且體積增大的比例大於h 數量增加的比例，因此h 濃度逐漸下降了。下列對於溶液中的問題敘述正...
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減...