1樓：匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
2樓：匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其實就是在稀釋酸，酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低，那麼氫氧根的濃度就會變大，也就是ph變大（水的離子積kw不變kw=c(h+)xc（oh-）kw只取決於溫度）酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性，怎麼稀釋酸也不可能變成鹼，酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低，就相當於水，你向水中加水，水還是水，ph=7 為中性不再變化。
冰醋酸中加水。為什麼ph先減後增
3樓：匿名使用者
冰醋酸中沒有水，不能電離。加入水之後，電離出h+,酸性增強，ph變小。
隨著水的加入，用個極限的方法考慮，加了無限多的水，最終溶液相當於就是水了，ph約為7.所以後ph變大。（後來雖然稀釋促進電離，但是體積增大佔了主導地位）
4樓：陰天擱淺的風箏
以上幾位朋友的回答明白箇中道理，但只是一知半解，先更正一下他們的說法。
5樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸，共價化合物，不電離
所以剛加誰，電離出h+,ph先減小，
再加水，溶液濃度變稀，c(h+)變小，ph增大
6樓：擱淺de冰
冰醋酸是化合物，本身沒有水，成分只是ch3cooh
加水後溶解，電離出h+，使得溶液ph<7，至完全電離時，此時ph最小
繼續加水，隨著水的增多，冰醋酸比例變小，所以ph開始趨向於水的ph，即朝向ph=7發展
高中化學。將冰醋酸加水稀釋,其導電能力與ph均隨著水的加入先增大後減小。 這句話錯在**,為什麼
7樓：徐建紅
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
8樓：匿名使用者
導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。ph值越小酸性越強，所以正好相反。
向冰醋酸中逐滴加水，ph怎麼變化？為什麼？
9樓：冰潔翼天使
先不變後變大。
如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話
開始滴入的水溶解醋酸後形成飽和溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變
當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大。
10樓：精銳理化老師
現變小後變大，因為原來是冰醋酸，沒有氫離子，加水後，醋酸部分電離出氫離子，酸度增加，ph減小，後面再加水，是稀釋過程，酸度減小，ph增大。
請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？
11樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
12樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
13樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
14樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
15樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
冰醋酸晶體滴加水ph值為什麼先變小後變大
16樓：匿名使用者
冰醋酸是共價化合物，純冰醋酸不電離，無h+，加水後發生電離，說氫離子濃度迅速增大，ph減小，直到完全溶解。之後是稀釋過程，所以【h+】減小，ph增大。
17樓：凱撒大帝狼
一開始 是晶體 你加水就有一部分會溶解 然後溶解的越來越多 達到飽和 這個過程中醋酸發生電離 且越來越多 氫離子濃度越來越大 ph減小；之後 加水 相當於稀釋 氫離子濃度減小 ph增大。
18樓：小o土o豆
剛開始冰醋酸發生電離產生h＋和ac－
由於醋酸是弱酸在水中發生水解反應ac－＋h＋＝＝＝＝＝hac消耗h+值後ph又升高
19樓：冰爽檸檬
開始慢慢溶解，h+濃度增大，到頂點後再加水，溶液稀釋，濃度減小
20樓：匿名使用者
，純冰醋酸不電離，無h+，加水就有一部分會溶解 ，然後溶解的越來越多 達到飽和 這個過程中氫離子濃度迅速增大，ph減小，直到完全溶解。之後是稀釋過程相， 氫離子濃度減小 ph增大。
21樓：謬元修宣胭
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
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