1樓：神馬
（1）冰醋酸只有在水溶液中電離，「o」點時為純醋酸，不電離，則不導電
（2）c>a>b
（3）c
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
2樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：（1）o點為什麼不導電______
3樓：伊人以無畏
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故選c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
a．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
b．加很稀的naoh溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
c．加naoh固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
d．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
e．加固體ch3coona，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大於抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
f．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
故選acef．
在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：(1)「o」點導電能力為0的理由是_
4樓：手機使用者
(1)「o」點時只有醋酸bai分子，du沒有自由移動的離子(2)c＜
zhia＜b
(3)加naoh固體dao 加鎂 加鋅ch3 coo- +h+ 。要使c（ch3 coo- ）增大，需要溶液體積不變的情況下，平衡向右移動，可採取加naoh，碳酸鈉固體、鎂、鋅等活潑金屬。
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．（1）a、b、c三點的氫離子濃度
5樓：筱果
（1）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（2）要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
a．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故a錯誤；
b．加很稀的naoh溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故b正確；
c．加naoh固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故c錯誤；
d．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故d正確；
e．加固體ch3coona，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大於抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故e錯誤；
f．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故f錯誤；
故選bd；
（3）a、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，故a錯誤；
b、弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故b正確；
c、弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，ch3cooh分子數減少，故c錯誤；
d、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小於醋酸濃度減小的趨勢，所以c(h+)
c(ch3cooh)
增大，故d正確；
故選bd．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式______
6樓：巴芷珊
（1）醋酸是弱電解質，在水溶液裡只有部分電離，所以醋酸的電離方程式為：ch3cooh?ch3coo-+h+，
故答案為：ch3cooh?ch3coo-+h+；
（2）氫離子濃度越大溶液的導電能力越強，根據**知，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（3）加入的水越多，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據**知，醋酸的電離程度最大是c，
故答案為：c；
（4）醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以c（h+）甲＜10c（h+）乙，故答案為：＜；醋酸溶液越稀電離程度越大．
如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答．（1）「o」點為什麼不導電__
7樓：手機使用者
（1）溶bai
液是通過離子的定
du向移動形成電流的zhi，冰醋酸中醋dao酸以分子存在，版不存在離子，權所以冰醋酸不導電，故答案為：冰醋酸中不存在離子；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．回答下列問題：（1）a、
8樓：羽翼
（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）消耗氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，所以消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液體積相等，故答案為：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可以加入某些和氫離子反應的物質，如：氫氧化鈉固體、碳酸鈉固體、鋅等，故答案為：氫氧化鈉固體；鋅．
向冰醋酸中逐滴滴加水配成醋酸稀溶液，這一過程中H 濃度如何變化
冰醋酸只有在水分子的作用下才能電離，隨著水的滴加電離開始，電離產生氫離子，因此，開始時離子濃度隨著水的加入而增大。當醋酸溶液中滴加一定量水以後，繼續加水，雖然電離出的h 數量繼續增多，但此時溶液的體積也增大，並且體積增大的比例大於h 數量增加的比例，因此h 濃度逐漸下降了。下列對於溶液中的問題敘述正...
氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯
1 kclo3中cl元素由 5價降低為 4價，hcl中cl元素由 1價升高為0，反應中轉移2e 則雙線橋表示版反應中電子轉移的 5分 氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為 2kclo 3 2 濃鹽酸在反應中部分氯失電子生成氯氣，表現還原性，部分轉變為氯化鉀，...
向一定體積的醋酸中加水,醋酸濃度會不會改變
既然是向一定體積的醋酸中加水，那麼只要加水時醋酸液體流出 一定體積 外，則醋酸濃度就會不斷降低。如果加水屬於無壓新增，在一定體積內醋酸液體不會流出，那麼也就新增不了水，醋酸液體的濃度也就不會變化或降低。醋酸與水是相溶的，一定體積的醋酸質量是固定的，當加入水以後，其體積發生了變化，因此其濃度是會改變的...