1樓:新爵
a.根據△
抄g=△h-t?△s<0時,反應能自發進行判斷,當熵變大於零,如△h>0,且△h-t?△s>0時,不能自發進行,故a錯誤;
b.焓變小於零的反應,當熵變小於零時,反應不一定能自發進行,故b錯誤;
c.焓變大於零的反應,如熵變大於零,且反應在較高溫度下滿足△h-t?△s<0時,反應可自發進行,故c錯誤;
d.焓變小於零且熵變大於零的反應,一般情況下能滿足△h-t?△s<0,反應能自發進行,故d正確.
故選d.
在一定條件下,可用△h-t△s作為化學反應方向的判據,△h為焓變,△s為熵變.據此,下列敘述中正確的是(
2樓:匿名使用者
a.根據△g=△h-t?△s<0時,反應能自發進行判斷,當熵變大於零,如△h>0,且△h-t?△s>0時,不能自發進行,故a錯誤;
b.焓變小於零的反應,當熵變小於零時,反應不一定能自發進行,故b錯誤;
c.焓變大於零的反應,如熵變大於零,且反應在較高溫度下滿足△h-t?△s<0時,反應可自發進行,故c錯誤;
d.焓變小於零且熵變大於零的反應,一般情況下能滿足△h-t?△s<0,反應能自發進行,故d正確.
故選d.
已知在等溫等壓條件下,化學反應方向的判據為:△h-t△s<0 反應能正向自發進行 △h-t△s=0 反應達
3樓:蘋果
a根據題意可得,要防止反應發生即(-4500+11t)>0,即t>409k,答案選a。
一定條件下,化學反應方向的判據為:△g=△h-t△s。已知反應a(s)= d(g)+e(g),△h-t△s=(-4499+11t
4樓:箜憪鞴
a試題分析:依據
反應是否自發進行的判斷依據是△h-t△s<0,反應自發進行,△h-t△s>0,反應不能自發進行;已知反應a(s)=d(g)+e(g),△h-t△s=(-4499+11t)j/mol(溫度單位為k),要防止a分解反應發生,需要△h-t△s=(-4499+11t)j/mol≥0,解得t≥409k,答案選a。
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是考查了反應自發進行的判斷依據的計算應用,有利於培養學生的邏輯推理能力和規範答題能力,計算時注意單位的統一。
已知:△g=△h-t△s,△g為自由能變化,△h為焓變,t為熱力學溫度,△s熵變.當△g<0時反應能自發進行,
5樓:手機使用者
a、熵變大於零的反應,△s>0,若△h>0低溫下,可以△g>0時反應不能自發進行,故a錯誤;
b、焓變小於零的反應,△h<0,若△s<0,高溫下可以△g>0,反應不能自發進行,故b錯誤;
c、焓變大於零的反應,△h>0,△s>0高溫下可以△g<0,反應能自發進行,故c錯誤;
d、焓變小於零且熵變大於零的反應,△h<0,△s>0,△g<0時反應一定能自發進行,故d正確;
故選d.
已知在等溫等壓條件下,化學反應方向的判據為:△我-t△s
6樓:手機使用者
已知反應a(s)═c(十)+d(十)
△h-t△s=「(-0d00+11t)」j/mol,(溫度單位為k).要防止a分解反應發生,需要△h-t△s=(-0 d00+11t ) j?mol-1≥0,
計算得到:t≥009k.
故選:a.
為什麼△g=△h-t△s
7樓:化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對,判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大,而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變小於零的話,任意溫度下,δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0,熵變大於零的話,任意溫度下,δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變大於零的話,高溫條件下,δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0,熵變小於零的話,低溫條件下,δg〈0 正向自發
高中化學△h-t△s<0
8樓:匿名使用者
很簡單啊!
簡言之:△h-t△s<0 能自發 △h-t△s>0b不能自發在第二象限:△h<0 (在橫座標的負方向) △s>0(縱座標的正方向) 故能自發 第四象限 同理
第一三象限 是相對而言的 有條件限制
9樓:匿名使用者
就是反應的吉布斯自由能△g=△h-t△s<0就能自發進行了,只要符合這個條件就可以瞭望採納
怎樣判斷化學反應是否自發進行
10樓:hy黃小小
化學反應的bai自發性的du判斷
1、自發過程:在一zhi
定的條件下,不
dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。
2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s
△g<0,反應正向自發進行。 △g=0,反應處在平衡狀態。 △g>0,反應逆向自發進行。
1一個放熱的熵增加的反應,肯定是一個自發的反應。
△h<0,△s>0,△g<0
2一個吸熱的熵減少的反應,肯定是一個不自發的反應。
△h>0,△s<0,△g>0
3一個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利於反應自發進行。 △h<0,△s<0,要保證△g<0,t要降低。
3一個吸熱的熵增加的過程,升高溫度,有利於反應自發發生。 △h>0,△s>0,要保證△g<0,t要升高得足夠高。
11樓:xue昕
在反應生成時不要讓外物干擾到
12樓:小頭腦發功
根據化學方程式分析每種反應物的量,其次判斷是否滿足其發生反應的條件(高溫,常溫,高壓,催化劑==),不同的反應要視具體情況分析,可根據聲光顏色==變化來判斷。
13樓:最高安全警報
自由能公式δg=δh-tδs,δh是焓變,δs是熵變,t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。
14樓:水一舊
化學反應自發性判斷:
考慮δh和δs兩個因素的影響,可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;升溫至某溫度時,δg由正值變為負值,高溫有利於正向自發
4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時,δg由正值變為負值,低溫有利於正向自發
15樓:未來還在那裡嗎
化學bai反應的自發性的判斷
1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao
的過程。
2.焓變內判斷:一個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...
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