1樓：透亮杯兒
冰醋酸只有在水分子的作用下才能電離，隨著水的滴加電離開始，電離產生氫離子，因此，開始時離子濃度隨著水的加入而增大。
當醋酸溶液中滴加一定量水以後，繼續加水，雖然電離出的h+數量繼續增多，但此時溶液的體積也增大，並且體積增大的比例大於h+數量增加的比例，因此h+濃度逐漸下降了。
下列對於溶液中的問題敘述正確的是（ ） a．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程h + 的濃度逐漸減
2樓：匿名使用者
c試題分析：抄a、向冰醋酸中加水至配成醋
酸稀溶液的過程h+ 的濃度先增大後減小，錯誤；b、次氯酸是弱酸，電離的時候要吸熱，因此放出的熱量要小於57.3 kj ，錯誤；c、這四種溶液中的c（h+ ）相等，對水的抑制程度一樣，正確；d、。ph＞7時，溶液是鹼性溶液，氫離子是濃度是最小的，錯誤。
下列對於溶液中的問題敘述正確的是 a．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中h + 的濃度逐漸減小
3樓：手機使用者
ca 錯誤，冰醋酸是固體，加水至配成醋酸稀溶液的過程中h+ 的濃度先增大後減小
b 錯誤，無論內是強酸
容、強鹼，還是弱酸、弱鹼，都對水的電離起抑制作用。
c 正確，ba(oh)2 溶液過量，顯鹼性，計算溶液的ph=12d 錯誤，c(oh— )＜c(na+ )
下列對溶液敘述正確的是 a．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中h + 的濃度逐漸減小 b．對於物
4樓：情話
c試題分析：a項：冰醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中，h+ 的濃度是先變內大，後變小，故容
錯；b項：氨水中的一水合氨是弱電解質，稀釋過程中鹼性變化沒有強鹼氫氧化鈉快，故m>n，故錯；d項：c(na+ )總要大於c(oh- )，故錯。故選c。
點評：本題主要考查的是有關水溶液中電解質的知識，題目難度中等，注重基礎知識的掌握及應用。
向冰醋酸中逐滴加水，ph怎麼變化？為什麼？
5樓：冰潔翼天使
先不變後變大。
如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話
開始滴入的水溶解醋酸後形成飽和溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變
當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大。
6樓：精銳理化老師
現變小後變大，因為原來是冰醋酸，沒有氫離子，加水後，醋酸部分電離出氫離子，酸度增加，ph減小，後面再加水，是稀釋過程，酸度減小，ph增大。
向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)與c(ch3cooh )的比值如何變化，為什麼？
7樓：溫聶組合
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
8樓：綠色伴我
減小，抑制反應的正向進行，平衡向逆向移動
高二化學選擇題： 向冰醋酸中逐漸加水稀釋,溶液中離子濃度隨加水量的變化曲線如下圖所示
9樓：祝融
c項不正確，在水溶液中c(oh-)c(h+)等於常數，故不可能所有離子濃度均加大。
10樓：流年
c.b點加水後，oh-濃度增大
冰醋酸加水稀釋的過程中，為什麼 h+和ch3coo-物質的量增多？
11樓：匿名使用者
因為冰醋酸為弱電解質，加水時其電離平衡常數不變，但是氫離子及醋酸根離子的濃度都變小了，所以電離平衡向右移動，這兩種離子物質的量增多。
12樓：精銳沈老師
越稀越水解，加水稀釋，離子濃度下降，勒夏特列原理，平衡正向移動，氫離子和醋酸根物質的量增加。
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，為什麼CH3COOH的電離程度減小
冰醋酸是純ch3cooh，加入後濃度增大，水含量相對來講是少了，缺少水的作用，電離肯定減小。考慮極限情況，加入足夠量的冰醋酸，濃度達到一定程度，甚至可以看為純粗醋酸溶液，電離就會很小。醋酸是弱電解質，濃度越低，電離程度越大，加入少量冰醋酸，增大了其濃度，電離程度降低 向醋酸溶液中加冰醋酸，c h 與...
冰醋酸加水過程中氫離子濃度為什麼先增大後減小
冰醋酸不能完全電離，有一部分只是溶解了，所以剛開始是增加的，因為水的質量不變，所以h 飽和後，h 的質量不變，而溶液的質量變大，所以濃度下降。開始是醋酸加水時不斷電離出氫離子，所以濃度上升,後來電離度下降，電離出氫離子減少，水多，所以減少 首先冰醋酸就是ch3cooh 純的 以分子形式存在 當加水時...
向一定體積的醋酸中加水,醋酸濃度會不會改變
既然是向一定體積的醋酸中加水，那麼只要加水時醋酸液體流出 一定體積 外，則醋酸濃度就會不斷降低。如果加水屬於無壓新增，在一定體積內醋酸液體不會流出，那麼也就新增不了水，醋酸液體的濃度也就不會變化或降低。醋酸與水是相溶的，一定體積的醋酸質量是固定的，當加入水以後，其體積發生了變化，因此其濃度是會改變的...