1樓：小霞
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要13.889ml濃鹽酸，86.111ml水。
100×5%=x×36%
解得x=13.889（毫升）
100-13.889=86.111（毫升）
擴充套件資料：
屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱 。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如pvc塑料的前體氯乙烯。
鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工。
溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。
它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
2樓：快樂小子
鹽酸質量分數為36%，密度1.18/cm3；假設5%的稀鹽酸的密度為1g/ml；
需要濃鹽酸體積：100ml5%的稀鹽酸中，有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g，所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.89g，體積為13.
89g/1.18g/ml=11.77毫升
水的質量：100ml*1g/ml-13.89g=86.11g，水的體積=86.11g/1g/ml=86.11ml
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要多少
3樓：匿名使用者
鹽酸質量分數為抄36%,密度1.18/cm3；假設襲5%的稀鹽酸的密度為1g/ml；需要濃鹽酸體積：100ml5%的稀鹽酸中,有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.
89g,體積為13.89g/1.18g/ml=11.
77毫升水的質量：1...
在100ml36.5%的濃鹽酸中加入多少毫升稀鹽酸，才能配成6摩爾每升的鹽酸
4樓：恕箕斕
在100ml36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g／cm 3 )中加入多少毫升2mol/l的稀鹽酸(密度為1.
08g／cm 3 )才能配成6mol／l的鹽酸(密度為1.10g／cm 3 )? 分析 ：
任何溶液稀釋時，溶液和溶劑的量都要發生變化，但溶質的量不變，據此可得到稀釋下列各種溶液的計算公式。 稀釋不同溶質質量分數的溶液 濃溶液的質量×濃溶液的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數 稀釋不同物質的量濃度的溶液 濃溶液的物質的量濃度×濃溶液的體積(l)＝稀溶液的物質的量濃度×稀溶液的體積 同一溶質的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介於兩溶液之間，混合溶液跟兩原溶液中溶質、溶液量的基本關係是： (1)混合溶液中所含溶質的總質量等於兩原溶液的溶質質量之和。
(2)混合溶液的質量等於兩原溶液的質量之和，但體積不等於兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時，通常把混合溶液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和)。 在應用上述關係進行復雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質量和溶質的總質量，然後再求出混合溶液的濃度。 解答：
設需加入vml 2mol／l的鹽酸 混合溶液中溶質的總物質的量 n(hcl)＝＝1.18＋0.002v(mol) 混合溶液的總體積 混合溶液的物質的量濃度 c(hcl)＝ 解之：
v＝0.138l＝138ml
記得采納啊
原鹽酸濃度36.46%，配5%的（500ml）稀鹽酸 ，求加多少鹽酸，加多少水。
5樓：雲和山的彼端
常溫20℃，bai5%的鹽酸溶液密度1.023，du500ml溶液質量zhi
dao500x1.023=511.5克。
溶質專hcl質量511.5x0.05=25.
6克，含25.6克hcl的36.46%的鹽酸溶液質量為25.
6/36.46%=70.15克，這樣說取濃鹽
屬酸70.2克，加水511.5-70.15=441.3克
6樓：匿名使用者
設5%鹽酸質量x1t×31%=x×5%x=6.2t需要加入水6.2t-1t=5.2t需要加水5.2噸
100ml濃鹽酸加多少升水稀釋成0.5%的稀鹽酸。詳細演算法
7樓：匿名使用者
實驗用濃鹽酸一般為37.5%，物質濃度：12mol/l。密度1.179g/cm3
100ml*1.179g/cm3* 37.5%=x *0.5%x=8842.5g
需要水的質量=8842.5g-117.9g=8724.6g需要水的體積=8724.6ml
100%濃度鹽酸500ml,稀釋成5%的鹽酸，怎麼計算
8樓：透亮杯兒
沒有抄100%的鹽酸。鹽酸是***的水溶液，鹽酸的濃度可以達到40%左右，一般出廠的鹽酸的濃度為36%.如果用36%的鹽酸配置5%的鹽酸的計算方法：
計算要配置鹽酸的質量500x1.025=512.5克需要36%鹽酸的質量512.
5×5%/36%=71.2克秤取71.2克36%的鹽酸，與水配置成500毫升溶液即可。
要把50g36的濃鹽酸稀釋為10的稀鹽酸，需要加水多少克
簡單根據溶質質量不變，可解此題。鹽酸重量 50g 36 18g。稀釋後溶液質量為18g 10 180g,所以需要加水180 50 130g。學習的含義是什麼？學習的含義是 指通過閱讀 聽講 思考 研究 實踐等途徑獲得知識或技能的過程。學習分為狹義與廣義兩種 狹義 通過閱讀 聽講 研究 觀察 理解 探...
l的鹽酸溶液就是吸取36ml的濃鹽酸加水稀釋到l00ml,對嗎
不對，濃鹽酸一般是指36 38 的鹽酸。摩爾量約為12，配4m0 l的鹽酸溶液應吸取4 100 12 33.3ml的濃鹽酸加水稀釋到l00ml。4m1溶液是什麼意思，該怎麼讀 1 作為溶液，4m1的含義一是體積，二是濃度。2 4m1，應該是一種錯誤的書寫。3 m1是對 ml 的錯誤寫法。4 所以4m...
濃硫酸與稀硫酸 濃鹽酸與稀鹽酸，的化學性質有區別嗎？為什麼
溶液的化學性質主要有溶液中的離子 分子決定。鹽酸的濃度都比較小，濃鹽酸的濃度最大就36 因此溶液中主要粒子是氫離子，所以化學性質方面沒多大差別，倒是物理性質有些差別 濃硫酸和稀硫酸就有比較大的差別了，濃硫酸的濃度至少70 正常說的濃硫酸是97 98 因為濃度很大，所以其中存在的主要是h2so4分子，...