10克碳酸鈣與稀鹽酸反應的關係如圖

2021-06-12 03:13:25 字數 944 閱讀 8820

1樓:聲合英巫煙

解(1)因為10克碳酸鈣與鹽酸反應,因此碳酸鈣為純淨物設生成二氧化碳的質量為x,生成的氯化鈣的質量為ycaco3

+2hcl

==cacl2

+h2o

+co2↑

100111

4410gyx

100:44=10g:x

計算出來x=4.4

g100:111=10g:y

y=11.1g

反應後溶液中溶質的質量分數是:

11.1g/(10g+73g-4.4)

x100%=約14.1%

(2)當加入120克稀鹽酸時,溶液中溶質是:氯化鈣和鹽酸分析因為(1)中當加入73克稀鹽酸時,稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應,即不再有碳酸鈣只有生成的氯化鈣,再加入120g稀鹽酸溶液中溶質只能是cacl2和hcl。

2樓:棟忠蔚霜

稀鹽酸有濃度的.你可能沒有考慮其濃度的存在.

根據題目意思的話,10g的caco3能與7.3g的hcl反應.那麼鹽酸的濃度就是10%

既然10g的caco3都已經反應完了,那麼產生的co2就是4.4g此時溶質是.cacl2

質量分數麼就是(11.1)/(10+73-4.4)=37/262至於加入了120g的稀鹽酸之後,溶質就是cacl2與hcl的混合物.以上

3樓:饒穎卿苗亥

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100111

4410gxy

100/10g=11/x=44/y

x=11.1g

y=4.4g

①當加入73克稀鹽酸時,反應生成的氣體的質量是4.4g②當加入73克稀鹽酸時,反應後溶液中溶質的質量分數是11.1g/(10g+73g-4.4g)*100%=14.1%

⑵當加入120克稀鹽酸時,溶液中溶質是

氯化鈣和***。

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