1樓：早園小佳
先分析題幹，56g的鐵為1mol，和足量的鹽酸反應恰好生成2g氫氣，再分析選項
a若有炭，那麼鐵的含量就會減少，而且炭不和鹽酸反應生成氣體，所以反應生成的氫氣要少於2g
b同上czn的相對分子質量比鐵大，但是最高化合價和鐵相同，所以相同的質量下生成的氫氣比鐵少，所以c錯誤
d鋁的相對分子質量為27，遠遠小於鐵的56，所以在炭了鋁以一定比例混合下有可能滿足題幹
所以答案是d
2樓：匿名使用者
選d。設56g純淨的鐵與稀鹽酸反應生成h2的質量是x。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
56 256g x56/56=2/x
x=2g
現在含雜也產生2g h2，說明含有雜質金屬的原子量小於56，還有一種原子量大於56的或不與hcl反應的物質。
a.不可能，c與hcl不能產生h2。
b.不可能，fe2o3與hcl不能產生h2。
c.不可能，c與hcl不能產生h2，zn的原子量大於56，不滿足。
d.可能，c與hcl不能產生h2，al的原子量是27，小於56。
3樓：鐵燕
56克純鐵與鹽酸反應會生成2克氫氣 那麼56克鐵碳混合物與鹽酸反應 生成的氫氣量當然要小於2克啦！
4樓：
與足量稀鹽酸反應的方程式是：fe+2hcl=fecl+h2
56克不純的鐵說明鐵小於1mol，所以不會生成1mol氫氣（即2克的氫氣)
所以裡面肯定還有其他反應物，而碳不會參與反映，所以a不行
將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應,生成2克氫氣。
5樓：匿名使用者
選d。設56g純淨的鐵與稀鹽酸反應生成h2的質量是x。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
56 256g x56/56=2/x
x=2g
現在含雜也產生2g h2，說明含有雜質金屬的原子量小於56，還有一種原子量大於56的或不與hcl反應的物質。
a.不可能，c與hcl不能產生h2。
b.不可能，fe2o3與hcl不能產生h2。
c.不可能，c與hcl不能產生h2，zn的原子量大於56，不滿足。
d.可能，c與hcl不能產生h2，al的原子量是27，小於56。
6樓：匿名使用者
因為56克純鐵才能生成2克氫氣，如果只有鐵和碳存在，由於碳不能跟鹽酸反應，鐵不夠1摩爾，所以肯定生成不了2克氫氣。
將5 6克鐵粉與另一種金屬的混合物跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成氫氣2 2L，則另一種金屬可能是
這種選擇題也要計算的話，就太費時間了，我們有簡便的方法 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 ca 2hcl cacl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 接下來我們把氫氣的係數全部轉化成1，其實就是把2al 6hcl 2a...
某種含一種雜質金屬的鎂粉2 4克，與足量的鹽酸反應生成氫氣0 21克，則此雜質可能是
選b mg 2hcl mgcl2 h2fe 2hcl fecl2 h2zn 2hcl zncl2 h22al 6hcl 2alcl3 3h2cu不與鹽酸襲反應 若是純的2.4g鎂，生成的氫氣應該是0.2g。題上是0.21g，所以說明相同質量的雜質金屬與鹽酸反應生成的氫氣應多於鎂與鹽酸反應生成的氫氣。...
某物質A2 0克與足量的氧氣完全反應,可生成4 4克的二氧化碳和3 6克的水，則物質A的化學式
a物質可以與氧反應生成co2和水，說明a中一定含c h元素，可能含o元素。4.4克co2含c元素 4.4 12 44 1.2 g 3.6克h2o含h元素 3.6 2 18 0.4 g a還含o元素 2.0 1.2 0.4 0.4 g 原子個數 c h o 1.2 12 0.4 1 0.4 16 可知...