1樓：佟佳振梅貳冬
a物質可以與氧反應生成co2和水，說明a中一定含c、h元素，可能含o元素。
4.4克co2含c元素
4.4×
12/44
=1.2(g)
3.6克h2o含h元素
3.6×
2/18
=0.4(g)
a還含o元素
2.0-
1.2-
0.4=
0.4(g)
原子個數
c:h:o
=1.2/12
:0.4/1
:0.4/16=
2樓：倪秀榮悉風
可知生成co20.4mol,h2o0.6mol,故a中含c0.4mol,h01.2mol,所以含c
4.8g,h
1.2g,
所以含氧質量9.2-1.2-4.8=3.2g,故含o0.2mol,因此三種元素最簡比2：6：1，化學式c2h6o.
3樓：石夏田衣
4.4克的二氧化碳
含碳4.4g*12/44=1.2g
3.6克的水含氫
3.6g*2/18=0.4g
含氧2g-1.2g-0.4g=0.4g
cho的原子個數比為
1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1則物質a的
化學式為c4h16o
4樓：雲和山的彼端
根據元素守恆，比方1.2克c不論生成什麼化合物，其質量不變44克co2就是含1mol的c元素即12克c元素，含2mol的o元素即含32克o元素
4.4克的二氧化碳 含碳 4.4gx12/44=1.2g這樣理解
4.4克co2為0.1mol ，含0.
1molc 和0.2molo3.6克的h2o為0.
2mol，含0.4molh和0.2molo一共是0.
1molc 0.4molh 0.4molo某物質a2.
0克 ，0.1molc 0.4molh 一定來自a 質量為0.
1x12+0.4x1=1.6克
這樣某物質a2.0克 含o元素質量為2-1.6=0.4克 即0.4/16=0.025mol
這樣a的分子式為c0.1h0.4o0.025化整 c4h16o
某物質w在氧氣中充分燃燒後，生成了4.4克co2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則w中所含有的元素判斷正確
將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應,生成2克氫氣。下列有關鐵粉的說法正確的是
先分析題幹，56g的鐵為1mol，和足量的鹽酸反應恰好生成2g氫氣，再分析選項 a若有炭，那麼鐵的含量就會減少，而且炭不和鹽酸反應生成氣體，所以反應生成的氫氣要少於2g b同上czn的相對分子質量比鐵大，但是最高化合價和鐵相同，所以相同的質量下生成的氫氣比鐵少，所以c錯誤 d鋁的相對分子質量為27，...
物質與氧氣發生的化學反應叫做氧化反應
對的，跟物質氧氣發生的反應都叫氧化反應 誰能舉個反例！還有3o2 放電 2o3 這個不是氧化反應，但也不是 物質 和氧氣發生的反應 但是如果反過來 氧化反應就是物質跟氧氣發生的化學反應，那就錯了 不完全對 也有不是氧氣參加的氧化反應 比如2na 2h2o 2naoh h2金屬鈉被氧化 氫原子被還原 ...
某種含一種雜質金屬的鎂粉2 4克，與足量的鹽酸反應生成氫氣0 21克，則此雜質可能是
選b mg 2hcl mgcl2 h2fe 2hcl fecl2 h2zn 2hcl zncl2 h22al 6hcl 2alcl3 3h2cu不與鹽酸襲反應 若是純的2.4g鎂，生成的氫氣應該是0.2g。題上是0.21g，所以說明相同質量的雜質金屬與鹽酸反應生成的氫氣應多於鎂與鹽酸反應生成的氫氣。...