1樓：
這種選擇題也要計算的話，就太費時間了，我們有簡便的方法：
fe+2hcl=fecl2+h2
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
ca+2hcl=cacl2+h2
zn+2hcl=zncl2+h2
接下來我們把氫氣的係數全部轉化成1，其實就是把2al+6hcl=2alcl3+3h2
變成2/3al+2hcl=2/3alcl3+h2就好了，比較這5個式子
在產生相同的一摩爾氫氣的的情況下，消耗的金屬的質量比較：
fe：一摩爾×56＝56g
al：2/3摩爾×27=18g
mg：一摩爾×24=24g
ca：一摩爾×40=40g
zn：一摩爾×65=65g
假設5.6g全部是鐵，那麼產生的氫氣應該是0.1摩爾，22.4×0.1＝2.24l
而題目中說是生產2.2l，所以，另外的一種金屬跟鹽酸產生的氫氣比起鐵來要消耗的金屬質量要多。而我們前面計算過，只能是zn這種金屬。
所以選擇 d：zn
以後你把這個結論：
在產生相同的一摩爾氫氣的的情況下，消耗的金屬的質量比較：
fe：一摩爾×56＝56g
al：2/3摩爾×27=18g
mg：一摩爾×24=24g
ca：一摩爾×40=40g
zn：一摩爾×65=65g
記下來，考試的時候直接用就行，只要你原理知道了。
2樓：匿名使用者
可以知道如果全部是fe,那麼生成的氣體就是2.24l。根據原子量可以知道，只有zn是超過鐵原子量的，所以選d
3樓：匿名使用者
現算鐵粉生產了多少氣體，剩下的就是另一種金屬生產的。注意，答案中有些並不會生成氣體
4樓：匿名使用者
d是答案
如果5.6gfe與足量的hcl反應：
fe+2hcl=fecl2+h2
1 1
5.6/56mol n(h2) 求的n(h2)=0.1mol 所以v(h2)=n*vm=2.24l
因為產生的氣體體積為2.2l<2.24l 所以可知，必有元素的相對原子質量大於fe的（理論：
v(h2)<2.24l 所以n(h2)<0.1mol 所以5.
6/x<0.1 x>56)
由於al mg ca zn中只有zn(65)>fe所以選d
5樓：蘇州市中非好情緣婚介工作室
應該選d！！！
樓上的真是就愛胡說啊！
若為純鐵粉物質的量為（5.6/56）mol=0.1molh2物質的量為（2.
2/22.4）mol略小於0.1mol即生成2.
2lh2所需的純鐵粉要略小於5.6g現在為混合物
又1.8g鋁或2.4g鎂或4g鈣或6.5g鋅可生成0.1molh2則應選d
（因6.5>5.6，簡單的理解就是一大一小扯平了)
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