1樓：匿名使用者
是，溶液是混合物，與fecl3反應物不能被鹽酸影響。
2樓：無誰無所謂
鐵離子易發生水解。水並不全都以水分子的
形式存在，部分以氫離子和氧離子的形式存版在，這種現象稱為電離，權而水解是指溶液中離子與水電離出的離子結合，好比此時鐵離子與氫氧根結合生成氫氧化鐵而沉澱。當溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子時會抑制水的電離，所以此時為減少水中的氫氧根要引入氫離子，勢必會帶入雜質，一般採用對應鹽溶液的酸或鹼。另外鐵離子的水解能力很強，可以在弱酸性環境水解，所以溶於濃鹽酸
（1）實驗室在臨時配製一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需
3樓：未成年
（1）氯化鐵是弱酸強鹼鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配製氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，
故答案為：抑制fe3+的水解；酸；fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；
（2）①ch3cooh是酸，溶液呈酸性；
②nh4cl為強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性；
③nahco3為強鹼弱酸酸式鹽，溶液呈弱鹼性；
④ba（oh）2為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/l；
⑤naoh為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/l；
⑥na2co3為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，碳酸根離子水解程度大於碳酸氫根離子，所以鹼性大於碳酸氫鈉，而小於naoh；
所以這幾種溶液ph大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最小；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（co3
2-）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．
配製氯化鐵溶液時為什麼加濃鹽酸而不是稀鹽酸 5
4樓：匿名使用者
三價鐵離子容易水解得到氫氧化鐵和氫離子,在配製氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解濃鹽酸中,可以抑制氯化鐵的水解,因為濃鹽酸中氫離子濃度很大,從水解平橫的移動原理可以得到,溶液中氫離子濃度大,對這個水解平衡是起到抑制的作用的,濃鹽酸中水的量相對少,這也在一定程度上減少了鐵離子的水解
5樓：匿名使用者
加濃鹽酸帶入的水較少，對濃度影響不大。就是這個意思。所以一般都加濃鹽酸。
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋。
6樓：匿名使用者
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢
7樓：匿名使用者
因為一般要用到的是亞鐵離子，氫離子不干擾。
8樓：新醋
也可以用稀鹽酸的
打字不易，如滿意，望採納。
配製氯化鐵溶液時為什麼要加濃鹽酸
9樓：匿名使用者
三價鐵離子容易水解得到氫氧化鐵和氫離子,在配製氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解濃鹽酸中,可以抑制氯化鐵的水解,因為濃鹽酸中氫離子濃度很大,從水解平橫的移動原理可以得到,溶液中氫離子濃度大,對這個水解平衡是起到抑制的作用的,濃鹽酸中水的量相對少,這也在一定程度上減少了鐵離子的水解
10樓：匿名使用者
加濃鹽酸是為了防止氯化鐵水解
1:9只是為了好算，
相當於稀釋到原來的1/10
11樓：鄧
直接加稀鹽酸也可以，不過為了提高產量，一般用濃鹽酸
．配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
12樓：谷菊桂茶
對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解
13樓：匿名使用者
用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵
14樓：匿名使用者
會發生反應啊 有氫氧根
三氯化鐵是什麼，三氯化鐵和什麼會顯色
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