冰醋酸（乙酸）和水混合會發生反應嗎？或者只單純的稀釋呢？為什

1樓：匿名使用者

只是單純的稀釋，酸溶於水會放出熱量，這些熱量加熱周圍的水使其中氣體的溶解度變小溢位，而且水在較高溫度下也會變成水蒸氣，因而會有泡出現，燒水也有類似現象。

冰醋酸加水稀釋的過程中，為什麼 h+和ch3coo-物質的量增多？

2樓：匿名使用者

因為冰醋酸為弱電解質，加水時其電離平衡常數不變，但是氫離子及醋酸根離子的濃度都變小了，所以電離平衡向右移動，這兩種離子物質的量增多。

3樓：精銳沈老師

越稀越水解，加水稀釋，離子濃度下降，勒夏特列原理，平衡正向移動，氫離子和醋酸根物質的量增加。

冰醋酸加水稀釋氫離子濃度達到最高點時，此時再加入冰醋酸，為什麼氫離子的濃度會減小？

4樓：

和勒夏特列原理不矛盾。加水不斷地促進醋酸電離，電離程度越來越大，不正符合勒夏特列原理嗎？

冰醋酸加水稀釋有兩個過程的較量：一是促進電離，增大氫離子濃度；二是水的稀釋減小氫離子濃度。

在濃醋酸中，「促進電離，增大氫離子濃度」起主要作用，氫離子濃度就增大，

在稀醋酸中，「水的稀釋減小氫離子濃度」起主要作用，氫離子濃度就減小。

在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，醋酸的電離程度也一直是增大的。

我們通常考慮的正是稀溶液的性質，加水稀釋促進電離，請離子物質的量增大，但氫離子濃度減小。

5樓：魚人

你既然都懂得那些原理，如果你把這個過程反著看了。現在再加入冰醋酸是不是相當於水在減少了。你說是不是氫離子變少了啊！因為水加的沒有那麼多了。

（2009?靜安區二模）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖

6樓：水水好萌

a．醋酸為弱電bai解質，加水促du進電離，濃度zhi越小，電離程度越大，則dao

乙酸的內電離程度：容a＜b＜c，故a正確；

b．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，故b正確；

c．根據溶液的電荷守恆可知，a、b、c三點的溶液都有：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c正確；

d．從b點到c點，促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子個數增大，醋酸分子個數減小，所以溶液中c(ch

coo?

)c(ch

cooh)

的比值增大，故d錯誤；

故選：d．

乙酸和乙酸乙酯互溶還是不互溶。 5

7樓：夢色十年

乙酸和乙酸乙酯是互溶的。

簡單點就是相似相容，乙酸和乙酸乙酯都是有機物，有機物與有機物一般易溶，特別是四個碳以下的。水和乙酸乙酯一個是有機的，一個無機的，極性相差大，所以不溶。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸乙酯是無色透明液體，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，對空氣敏感，能吸水分，使其緩慢水解而呈酸性反應。能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶於水(10%ml/ml)。能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）。

8樓：遊心青春

乙酸即醋酸,能與水任意比例混合,比重1.09,是水溶性的；

乙酸乙酯是無色、具有水果香味的易燃液體.與醚、醇、鹵代烴、芳烴等多種有機溶劑混溶,微溶於水,比重0.9.

將乙酸和乙酸乙酯混合,乙酸在下面,將分層而不互溶，下降是因為產生了混合的原因，望採納