1樓：手機使用者
向100mlfecl3溶液中通入a l的h2s氣體恰好反應後，2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl，該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、s；
鹽酸再和氫氧化鈉反應hcl+naoh=nacl+h2o，生成氯化鈉和水，氯化亞鐵再和氫氧化鈉反應2naoh+fecl2═fe（oh）2↓+2nacl生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵，4fe（oh）2+2h2o+o2═4fe（oh）3；
所以最終溶液中的溶質是氯化鈉，根據氯原子守恆計算氯化鐵的物質的量濃度，根據方程式知，n（fecl3）=n（nacl）×1
3=n（naoh）×1
3=2.5mol/l×0.24l×1
3=0.2mol，則c（fecl3）=n(fecl)v=0.2mol
0.1l
=2mol/l，
故選b．
已知在氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體可發生反應：2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl。在標準狀況下，向100mlfecl3
2樓：匿名使用者
c 因為整個反應過程中溶液體積不變，fe元素質量保持不變，原先都以fe3+存在，後都以fe2+存在，所以有等式3mol・l-1*2+=x*3+,得x=2mol・l-1
3樓：匿名使用者
設 原溶液的fe3+為x 由於2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl 生成 xmolhcl ,再加入足量的鐵粉充分反應。xmolhcl 會消耗0,5xmol的鐵 所以 x+0.5x=3,即2
4樓：匿名使用者
2 。鹽酸與鐵反應，比例2：1. 假設濃度x,則x+0.5x=3,即2
高中化學題
5樓：
「恰好反應後」這個你要好好理解，是不是意味著3價的鐵都被還原成2價鐵？加入專
鐵粉之後與h離子反
屬應，2個氫離子換一個2價鐵離子。2hcl+fe=fecl2+h2，2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl合起來就是2fecl3+h2s+2hcl+fe=fecl2+h2+2fecl2+s↓+2hcl，去掉左右相同的hcl就得到：2fecl3+h2s+fe=fecl2+h2+2fecl2+s↓，2fecl3+h2s+fe=3fecl2+h2+s↓（當然這個反應是不能同時進行的必須有個先後，做題簡化成這樣）陽離子的濃度為3mol・l-1，此時的陽離子不就是2價鐵離子嗎？
體積沒變，結果顯而易見了！
6樓：匿名使用者
最終溶液3mol・l-1，
100ml，鐵總含量：0.3mol
設加入xmol鐵。則原來含有0.3-x mol的鐵有：2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl---------以及
專：fe+2hcl=fecl2+h2
----0.3-x------------------------------m**********===x----m
得出：m=2x
所以4x=0.6-2x
x=0.1，屬3-x=0.2，一共100ml。
0.2/0.1=2mol/l選c
已知h2s的水溶液不易導，則2fecl3+h2s=2fecl2+s（生成沉澱）+2hcl的離子方程式是什麼？
7樓：匿名使用者
2fecl3+h2s=2fecl2+s（生成沉澱）+2hclfecl3氧化劑， h2s 還原劑，s氧化產物，fecl2還原產物
8樓：匿名使用者
(2fe3+)+h2s=(3fe2+)+s(沉澱)+2h+fecl3是氧化劑，h2s是還原劑，s是氧化產物，fecl2是還原產物上式括號中是離子
9樓：匿名使用者
2fe 3+ + h2s ==== 2fe 2+ + s↓ + 2h+
2fecl 3+h2s =2fecl2+2hcl+s↓為什麼可以反應？說明理由，謝謝!
10樓：未婚
生成物中間有沉澱物生成，所以平衡會不斷向正方向進行，直到完成反應
這個方程式的規律是 低沸點酸制高沸點酸，相對不穩定算制相對穩定酸
11樓：浮生急景
3價鐵離子被還原成二價，寫成離子方程式較易看出
12樓：兄oヽ弟
遵循氧化還原規律，正3價鐵有極強的氧化性，負2價的硫處於最低態有還原性。發生氧化還原反應。
而生成物中有硫單質生成，又符合複分解反應規律。所以這個反應是能進行的！
氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體的方程式…碳酸氫銨溶液加入過量氫氧化納溶液的方程式
13樓：匿名使用者
2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl
硫化氫通入氯化鐵溶液中如何反應？
14樓：密碼圓
硫離子被氧化成硫單質，鐵離子被還原成亞鐵離子。
化學方程式：2fecl3+h2s==2fecl2+2hcl+s↓
離子方程式：2fe3++h2s==2fe2++2h++s↓
15樓：莪還記得你
由於-2價的s離子具有還原性，+3價的鐵離子具有氧化性，當兩者在同一溶液中會發生版氧化還原反應權
方程式：2fecl3+h2s＝＝2fecl2+2hcl（氣體）+s（沉澱）
這是一個典型的不遵循強酸制弱酸原則的反應，希望你可以勞記心中
16樓：匿名使用者
發生：cucl2 + h2s = cus↓ + 2hcl（非氧化還原反應），2fecl3 + h2s 原混合物中含氯化銅為1.35克，含氯化鐵為3.25克。
17樓：匿名使用者
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s↓
硫化氫和氯化鐵反應
18樓：go不留痕跡
具體方程式：bai2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s↓氯化鐵和
硫化氫反應不du受量的影響，就一
zhi個反dao應h2s+2fecl3=s↓+2fecl2+2hcl原理：硫化氫具有還原性版，氯化鐵具有氧權化性，發生氧化還原反應。
複分解反應遵循強酸制弱酸，這是氧化還原反應，氧化還原反應不遵循這個規律的。
反應現象：黃色沉澱，溶液變綠
19樓：匿名使用者
複分解反應遵循強酸制弱酸
這是氧化還原反應
氧化還原反應不遵循這個規律的
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s
20樓：爬山虎
硫化氫具有還原性，氯化鐵具有氧化性。
發生氧化還原反應
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s
21樓：真行
這是氧化還原反應，不遵循強酸置弱酸，所謂強酸置弱酸是複分解反應
h2s的水溶液不易導電，寫出2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl的離子方程式是______；na2co3的電離方程式是：___
22樓：齊哥
h2s的水溶液不易導電，說明是弱電解質，水溶液中氯化鐵、氯化亞鐵專、***完全電離，2fecl3+h2s=2fecl2+s↓屬+2hcl的離子方程式是：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+；
na2co3是易溶於水的鹽，完全電離的電離方程式是：na2co3=2na++co3
2-，故答案為：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+；na2co3=2na++co32-．
1，向氯化鐵溶液中滴加幾滴硫化鈉溶液，生成淡黃色沉澱的方程式，加入過量硫化鈉，生成黑色沉澱的方程式
你好！bai 向氯化鐵溶液中滴加幾滴du 硫化鈉溶液zhi，生成淡黃dao色沉澱的方程式2fecl3 na2s 2fecl2 s 2nacl 加入過量回硫化鈉，生答成黑色沉澱的方程式 fecl2 na2s fes 2nacl氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合放出氣體，生成紅褐色沉澱的方程式fecl3 3n...
硫化氫氣體通入氯化鐵後有什麼現象,方程式是什麼
h2s 2fecl3 s 2fecl2 2hcl 將硫化氫通入氯化鐵溶液中,可以看到淡黃色沉澱,則氧化性fe3 s 黃色溶液變淺綠 三價的鐵被還原成二價鐵 負二價s被氧化 氧化還原反應 用電子配平的方法配平 硫化氫通入氯化鐵溶液中如何反應?硫離子被氧化成硫單質,鐵離子被還原成亞鐵離子。化學方程式 2...
配製氯化鐵三價鐵溶液時要先將氯化鐵溶於較濃的鹽酸中那就不是氯化鐵溶液了？不就有鹽酸的成分在裡面了麼
是，溶液是混合物，與fecl3反應物不能被鹽酸影響。鐵離子易發生水解。水並不全都以水分子的 形式存在，部分以氫離子和氧離子的形式存版在，這種現象稱為電離，權而水解是指溶液中離子與水電離出的離子結合，好比此時鐵離子與氫氧根結合生成氫氧化鐵而沉澱。當溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子時會抑制水的電離，所以...