1樓：匿名使用者
醋酸在水溶液中存覆在下列電離平衡
制hac == h+ + ac-
電離平衡常數k=[h+][ac-]/[hac]加入bainaoh溶液du後，oh-與h+結合成h2o，降低了zhih+濃度，使平衡右移，ac-濃度增dao大，達到新的平衡後，由於k不變，[ac-]比原來大了，[h+]/[hac]比原來就要小。
2樓：匿名使用者
a + b =可逆= c + d
減少了c，平衡會抄向正向移動，補充一些
baic，但不能恢復原樣du
（平衡移動原理）。所zhi
以c在體系中所佔的比例一dao定減小。明白吧所以ch3cooh==ch3coo- + h+，h+被消耗，平衡正向移動，但h+在新平衡中佔的比例 比原來一定減小了。
醋酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體氫離子濃度與醋酸分子濃度比值如何變化
3樓：匿名使用者
因為加入少量的氫氧化鈉固體後,溶液中會有oh-,中和h+,使平衡向右移動.所以醋酸分子的濃度升高.因為h+濃度減小.所以氫離子濃度與醋酸分子濃度比值會降低.
4樓：忠誠的食死徒
無法判斷！！！
因為加入少量的氫氧化鈉固體後，溶液中會有oh-中和h+，使平衡向右移動，所以醋酸分子的濃度降低！氫離子濃度降低，醋酸分子濃度也降低。比值無法判斷！
5樓：匿名使用者
醋酸分子的濃度怎麼可能升高？醋酸根濃度才會升高呢！
在醋酸溶液中加氫氧化鈉，問氫離子濃度與醋酸比值怎樣變化。
6樓：匿名使用者
產生的ch3coo-難道不會水解麼?明顯是ch3cooh被補充,你怎麼會想到是h+被補充?h+一出來早就被oh-消耗了好伐?弟弟你太天真了
7樓：匿名使用者
電離平衡，hac<==>h++ac-,（氫離子濃度*醋酸跟離子濃度）/醋酸濃度=常數，反應中醋酸和版醋酸總數不變，
權假定為x，則氫離子濃度/醋酸濃度=常數/醋酸跟離子濃度=常數/（x-醋酸濃度),氫氧化鉀中和後，醋酸肯定是減少的，所以氫離子濃度/醋酸濃度比值就是增加的，說以氫離子濃度減小的比醋酸濃度減小的多。
用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,選甲基橙為指示劑會產生什麼誤差
是正誤bai差，甲基橙是ph 7的指du示劑，在滴定氫 zhi氧化鈉時，在化學dao滴定終點時甲基橙並不變內色，要繼續滴加鹽酸達到 容甲基橙的臨變點後，甲基橙變色，即此時的鹽酸體積要比化學滴定終點的要多，即氫氧化鈉的滴定濃度是變大的，即產生了正誤差。合適的酸抄鹼指示劑的變色 範圍應該十分接近滴定反應...
氯氣和氫氧化鈉溶液反應現象，氯氣和氫氧化鈉反應現象
氯氣發生歧化反應,部分cl元素被氧化,另一部分被還原,其它元素沒有被氧化或還原.常溫時主要氧化產物是 1價的次氯酸鹽 加熱時氧化產物中氯的價態升高,例如70 時主要生成naclo3.因為氧化還原仍然只發生於cl元素之間,氧化和還原過程中失去和得到的電子數總是1 1 儘管被氧化的cl元素的物質的量可以...
鹵代烴與氫氧化鈉醇溶液反應氫氧化鈉是催化劑嗎？為什麼
根據反應歷程,鹵代烴不管是水解還是取代反應,第一步是相同的,都是先生成碳正離子.水解和消去反應的區別是第二步,氫氧根離子若進攻阿爾法碳則發生水解反應,若進攻貝塔氫原子則發生消去反應.試劑的親核性強有利於進攻阿爾法碳,鹼性強有利於進攻塔氫原子.顯然氫氧化鈉在水溶液中親核性較強,在醇溶液裡則鹼性較強.所...