1樓：
意思是把h⁺濃度為0.001的醋酸溶液與oh⁻濃度為0.001的氫氧化鈉溶液各取相同體積後將其混合，混合後溶液呈酸性。
因為醋酸是弱電解質部分電離，所以ph=3的醋酸，其濃度大於0.001mol/l，ph=11的氫氧化鈉，其濃度等於0.001mol/l，等體積混合後，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液。
醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（h⁺）＞c（oh⁻）。根據電荷守恆可知，c（na⁺）+c（h⁺）=c（oh⁻）+c（ch3coo⁻），所以c（na⁺）＜c（ch3coo⁻）。
擴充套件資料
酸鹼溶液等體積混合後溶液ph的定性
1、酸鹼混合溶液ph的定性判斷主要決定於[h⁺]與[oh⁻]的相對大小。
2、提供酸鹼的量不同直接影響混合後溶液的ph。酸與鹼混合時發生中和反應，不一定恰好完全中和。即使恰好完全中和，溶液也不一定呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定。
3、當已知強酸或強鹼溶液的ph時，c(h⁺)或c(oh⁻)與酸或鹼的幾元性無關；當已知強酸或強鹼溶液的物質的量濃度時，c(h⁺)或c(oh⁻)則與酸或鹼的幾元性有關。
4、當已知弱酸或弱鹼溶液的ph時，由於弱酸或弱鹼電離不完全，存在電離平衡，其物質的量濃度遠大於c(h⁺)或c(oh⁻)，溶液的ph由過量的弱酸或弱鹼決定。
2樓：匿名使用者
答案是顯酸性.意思是把h+濃度為0.001的醋酸溶液與oh-濃度為0.
001的氫氧化鈉溶液(ph=11, poh=3,所以oh-濃度為0.001)各取相同體積後將其混合。要注意，醋酸中的h+濃度為0.
001，可不代表醋酸的濃度也是0.001，因為醋酸是弱電解質部分電離，所以此時醋酸的濃度是》0.001的。
這是酸鹼混合中的一種型別題。
1：（1）強酸強鹼等體積混合時，若酸的ph值+鹼的ph值=14，則混合後的溶液呈中性；>14呈鹼性;<14呈酸性;
（2）若是弱酸和強鹼等體積混合，同時仍滿足酸的ph值+鹼的ph值=14，則混合後的溶液呈酸性，因為正常為強酸是恰好混合後溶液呈中性，就ch+=coh-，恰好中和，而此時酸為弱酸，弱酸部分電離，即部分電離產生的ch+就已經和溶液中的oh-恰好中和了，而溶液中仍有部分未電離的醋酸分子,顯然呈酸性；有的人考慮到生成的醋酸鈉是強鹼弱酸鹽呈鹼性，因為醋酸根離子會水解產生oh-，但水解畢竟是少數的、是微弱的，與溶液那部分未電離的醋酸分子的電離相比，微乎其微，況且醋酸電離大於水解；氰酸水解大於電離；（這是言類水解與電離那部分的應該好好看看，這是高中化學的難點，我的可能也不完全。）所以溶液呈酸性。
（3）強酸和弱鹼等體積混合，同時滿足酸的ph值+鹼的ph值=14，則混合後的溶液呈鹼性。道理於（2）同，弱鹼部分電離產生的oh-就與酸全部電離產生的h+完全中和了，而剩餘那部分未電離的鹼仍在溶液中顯然呈鹼性。
2：強酸和強酸等體積混合時，混合後溶液的ph值=ph小的+0.3；
強鹼和強鹼等體積混合時，混合後溶液的ph值=ph大的-0.3；
這些都是一些我們會用到的知識點，我只是說了我學的、我知道的那部分，可能不是很全面，希望你再仔細思考思考。如果實在理解不了，就找個簡單的方法記住，因為你的目標是應試。不是嗎？
應付考試問題應該不大的。
3樓：匿名使用者
等體積就是相同體積的ph=3的醋酸與相同體積的ph=11的氫氧化鈉溶液混合呀。
混合後顯酸性，因為醋酸是弱酸，不完全電離
4樓：
顯酸性ph=3的醋酸溶液中的氫離子數大於ph=11的氫氧化鈉溶液中的氫氧根數
5樓：匿名使用者
假設1升的和1升的混合唄！
ph=3,ph=11 都顯示其酸或鹼離子濃度。
混合後是緩衝溶液。
ph=3的醋酸溶液有未電離的醋酸分子，（ph=11的氫氧化鈉溶液幾乎沒有未電離的氫氧化鈉分子）與ph=11的氫氧化鈉溶液混合後，有未電離的醋酸分子被大於ph=3的溶液電離，產生更多的醋酸根離子，最終顯示酸性。
6樓：
就是字面意思
混合後顯示酸性
因為ph=3的醋酸由於是弱酸，濃度大於0.001，那麼中和反應後就沒有全部反應，所以是酸性
7樓：匿名使用者
這句話感覺象考試。成酸性
8樓：bingxue冰
當然是酸性，這種題經常做吧！要加油啊
高三化學題,ph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合後ph=7??????
9樓：泣孤晴首澤
應該bai是小於7的！因為醋酸是弱酸du，當它的zhiph=3的時候，它的濃度是遠遠大於0.003mol/l的。所dao
以酸是遠遠回過量的，所答
以顯酸性是沒有爭議的。(還有要提醒摟主，本題前提是溫度為25℃的時候。如果不是，那答案就可能不是這了！)
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