1樓：匿名使用者
kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4+koh+al(oh)3
2樓：
可以固定明礬的量（1mol），視作嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，再分別考察新增氫氧化鋇時沉澱的質量和物質的量的變化情況。
在新增少量氫氧化鋇(0~1.5mol)時，分別生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉澱；
新增1.5mol氫氧化鋇時，鋁離子完全沉澱，鋇離子有剩餘；
繼續新增使氫氧根過量(1.5mol~2mol)，此時氫氧化鋁沉澱隨氫氧化鋇新增的量的增加而減少，而硫酸鋇沉澱繼續增加；
最終氫氧化鋁完全溶解（2mol），硫酸鋇亦沉澱完全、反應結束。
由沉澱生成的物質的量上看，氫氧化鋁先增加後減少，硫酸鋇一直在增加。因此沉澱物質的量最大是在氫氧化鋁完全沉澱時，從反面考慮，氫氧化鋁完全沉澱後，滴加少量氫氧化鋇（令為1個物質的量單位），則氫氧化鋁減少6個物質的量單位，硫酸鋇增加1個物質的量單位，總的沉澱的物質的量減少了5個物質的量單位。
從沉澱生成質量考慮，氫氧化鋁摩爾質量為78，硫酸鋇的摩爾質量為233，硫酸鋇的質量遠遠大於氫氧化鋁，應使沉澱儘量是硫酸鋇，從反面考慮且若要兼顧氫氧化鋁溶解的質量損失，可計算氫氧化鋁質量最大時，即一摩爾明礬在氫氧化鋁完全沉澱時，沉澱的質量和硫酸鋇完全沉澱時沉澱的質量，結果是後者重。
由此可得
沉澱物質的量最多時 2al3++3so42-+6oh-+3ba2+ -------3baso4+2al(oh)3
沉澱的質量最大時 ba2++so42- ------baso4
嚮明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至沉澱的質量最大。
3樓：大v桑
質量最大時，硫酸鋇完全沉澱，此時,鋁離子完全變為偏鋁酸根。物質的量最大時，鋁離子完全沉澱為氫氧化鋁。兩者離子式的區別就在於，鋁離子一個是變為偏鋁酸根，一個是氫氧化鋁。
當然,鋇離子沉澱是兩者都有的.
1、2al3＋＋3so42－＋3ba2＋＋6oh－→2al(oh) 3↓＋3baso4↓
2、al3＋＋2so42－＋2ba2＋＋4oh－→alo2－＋2baso4↓＋2h2o
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
可溶性的強電解質(強酸，強鹼，可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質，氣體，氧化物，水等仍用化學式表示。
4樓：
由於沉澱有兩種：氫氧化鋁、硫酸鋇。所以沉澱的物質的量與質量不成正比。也就是物質的量最大時，質量不是最大。
5樓：
alk(so4)2 + baoh = baso4 +al(oh)3 化學方程式要配平
明礬是alk(so4)2.12h2o 叫十二水和硫酸鋁鉀 離子式就變成都拆開的了 硫酸鋇是不溶的所以沒有離子式 氫氧化鋁在不同酸鹼度下會產生反應 如果是氫氧化鋇多就產生氫氧化鋁 負責產生其他的鋁鹽
硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇有毒嗎
都是鹼都完全電離，氫氧根與氫離子形成水鋇離子與硫酸形成硫酸鋇沉澱還有遊離的鈉離子和硫酸根離子 硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇都有腐蝕性，氫氧化鋇有毒性，因為它能和胃中的鹽酸反應，生成氯化鋇。硫酸和鹽酸一樣，也屬於酸，那麼，硫酸是否有和鹽酸相似的性質呢？稀硫酸的性質和鹽酸很相似，但因為它裡面有硫酸根離...
少量硝酸與氫氧化鋇的離子反應方程式
hno3和氫氧化鋇都是強電解質，在水溶液中，是全部電離的，所以硝酸與氫氧化鋇的離子反應方程式與硝酸的量無關，實際就是強酸與強鹼的中和反應，離子方程式為 h oh h2o 少量硝酸與氫氧化鋇反應生成鹼式硝酸鋇 為完全電離的鹼式鹽 反應的本質為酸鹼中和反應，離子方程式如下 h oh h2o 反應的實質為...
鋁銨礬與氫氧化鋇的反應化學方程式
nh4al so4 2 2ba oh 2 nh4alo2 2baso4 2h2o 或 2nh4al so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 nh4 2so4 氫氧化鋇不足 nh4al so4 2 2ba oh 2 al oh 3 2baso4 nh3 h2o 氫氧化鋇過量 2n...