1樓：韓基念
第一個式子是鋇離子完全沉澱，不用管氫氧根的量，第二個式子是氫氧根完全反應，氫氧化鋇中不是有兩個氫氧根，所以不同。
2樓：fool丶正在輸入
第一個離子式是不是少寫了個氫氧根啊？ba（oh）2電解出來應該有兩個氫氧根才對啊。
3樓：一見葑喉之半瘋
酸鹼中和，硫酸根與唄組合形成穩定難融的硫酸鋇
向硫酸氫鈉溶液中逐漸滴加氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好完全發生反應的離子方程為 繼續滴加ba(oh)
4樓：x黃某人
恰好中和，即h+和oh-恰好完全反應。
方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4
離子方程式：ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4+2h2o
繼續滴加ba(oh)2溶液，則與前面反應生成的na2so4反應，離子方程式：ba2+ +so42-=baso4
向碳酸氫鋇溶液裡滴入硫酸氫鈉，至沉澱完全，再滴加硫酸氫鈉溶液，此時的離子方程式為什麼
5樓：匿名使用者
沉澱完全之前是：ba2+ +hco3- + h+ +so4 2-=baso4(s)+h2o+co2(g)
沉澱完全之後是：hco3- + h+ =co2 +h2o
6樓：匿名使用者
沉澱完抄全的反
應:ba(hco3)2+nahso4=baso4+nahco3+co2+h2o
這樣剩餘的溶液就是nahco3溶液，繼續滴加nahso4，就是hco3- + h+ =co2 +h2o
嚮明礬溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉澱完全時，離子反應總方程式為
7樓：匿名使用者
al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4(沉澱) + alo2- +2h2o
8樓：
一份明礬+兩份氫氧化鋇=兩份硫酸鋇沉澱+一份偏鋁酸鉀+兩份水
9樓：匿名使用者
al3+ +so42- +ba2+ +3oh-=al(oh)3+baso4
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性
10樓：匿名使用者
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+2h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
11樓：幾百
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
na2so4+ba(oh)2===baso4(沉澱)+2naoh
bu zhi dao
嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是 a．一部分為al(oh)
12樓：大俠楚留香
d試題分析：明bai礬是kal(so4 )2 · 12h2 o，即du1mol明礬和氫氧化鋇，當硫酸根zhi離子恰好沉澱dao完全時，專需要mol氫氧化鋇。而此時oh－ 的物屬質的量是4mol，但鋁離子是1mol，所以恰好生成alo2
－ ，答案選d。
點評：由於氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶於強鹼中，因此明礬和氫氧化鋇的反應就比較複雜。如果鋁離子恰好生成沉澱，則硫酸根離子剩餘，所以該題在具體的判斷中，需要討論，也可以藉助於數學知識，例如數軸或影象等，進行討論分析。
該題屬於中等難度的試題。
硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇有毒嗎
都是鹼都完全電離，氫氧根與氫離子形成水鋇離子與硫酸形成硫酸鋇沉澱還有遊離的鈉離子和硫酸根離子 硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇都有腐蝕性，氫氧化鋇有毒性，因為它能和胃中的鹽酸反應，生成氯化鋇。硫酸和鹽酸一樣，也屬於酸，那麼，硫酸是否有和鹽酸相似的性質呢？稀硫酸的性質和鹽酸很相似，但因為它裡面有硫酸根離...
碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液的化學方程式
2nahco ba oh h o na co baco 沉澱 碳酸氫鈉固體在50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為製作餅乾 糕點 饅頭 麵包的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。因為氫氧化鋇是少量，因此要以氫氧根為最少的來配平，離子式 hco3...
少量硝酸與氫氧化鋇的離子反應方程式
hno3和氫氧化鋇都是強電解質，在水溶液中，是全部電離的，所以硝酸與氫氧化鋇的離子反應方程式與硝酸的量無關，實際就是強酸與強鹼的中和反應，離子方程式為 h oh h2o 少量硝酸與氫氧化鋇反應生成鹼式硝酸鋇 為完全電離的鹼式鹽 反應的本質為酸鹼中和反應，離子方程式如下 h oh h2o 反應的實質為...