1樓：
氫氧化鈉與鹽酸反應——是生成氯化鈉溶液——是中性溶液
如果有酸溶液剩餘，它與中性溶液總體混合後——是顯酸性——所以使紫色石蕊試液變紅
2樓：朝顏夕容
氫氧化鈉與鹽酸反應實質就是氫氧根與氫離子按1:1反應生成水，這就是中和。
你說的酸有剩餘，也就是混合溶液中一部分氫離子已經和氫氧根反應了，剩下的在溶液中還有一定濃度，所以顯酸性
3樓：匿名使用者
生成的氯化鈉是中性,而石蕊顯紅色不一定是有剩餘酸，因為石蕊 變色紅—藍 5.0~8.0 ，如ph值是7~8之間,已經是鹼性了,一般情況判定是否中和完全，用指示劑判定需要氫離子濃度在變色範圍內，用滴定方法檢驗，其指示劑變色選擇與還與滴定順序有關，
常見酸鹼指示劑的變色範圍：
指示劑 顏色變化 變色範圍(ph)
甲基橙 紅—黃 3.1~4.4
酚 酞 無—紅 8.2~10.0(注意：酚酞遇濃硫酸變橙色）酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一：
(1)酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。
原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
4樓：呼呼
是溶液中的h+使紫色石蕊變紅的。
hcl和naoh反應如下
hcl+naoh=nacl+h20
如果變紅則有酸剩餘，則溶液中有nacl和hcl，他們都是強電解質，——————h+就是使石蕊試液變紅的原因
在做鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的實驗時，某興趣小組的同學圍繞鹽酸與氫氧化鈉反應的系列問題進行了**
5樓：絕了
（1）根據圖中資訊可以知道，溶液的起始ph值大於7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；
（2）①根據表中資料可以知道當滴加稀鹽酸的體積達到10ml時，溫度最高，所以此時是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應的時刻，而當加入的稀鹽酸大於10ml時氫氧化鈉已被完全反應，所以溶液的溫度不再升高，而是由於鹽酸的過量而使溶液的溫度降低．
②氫氧化鈉固體溶於水也會放熱，會干擾實驗現象，所以該建議不合理．故答案為：（1）往氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸；
（2）①隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，同時反應停止熱量散失；
②不合理，因為固體氫氧化鈉溶於水也要放熱．
氫氧化鈉和鹽酸反應
6樓：匿名使用者
naoh+hcl=nacl+h2o
7樓：死在前頭
naoh+hcl=nacl+h2o
8樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o
怎樣製作氫氧化鈉，怎樣製取氫氧化鈉
生石灰加水變成熟石灰 注意水要多 再向石灰漿裡面加碳酸鈉，攪拌過濾即可得到版氫氧權化鈉溶液。氫氧化鈉 氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼 火鹼 苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼。化工上最常見的 三酸 鹽酸 硫酸 硝酸 兩鹼 純鹼碳酸鈉 燒鹼氫氧化鈉 之一。氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產...
氧化鋁和氫氧化鈉反應實質，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
實質就是氧化鋁跟水反應，氫氧化鈉作催化劑。化學方程式 al2o3 6h2o 2al oh 3 3h2o naoh相當於催化劑。naoh與水反應放熱，實質就是和水反應。氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油 不溶於丙醇 乙醚。與氯 溴 碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。擴...
家庭製作氫氧化鈉，如何家庭自制氫氧化鈉
在家裡要獲得氫氧化鈉，電解飽和食鹽水是最簡單的辦法了，無需加熱，操作簡單。反應為 2nacl 2h2o 電解 2naoh h2 cl2 多方便啊！用你的方法，又要高溫加熱，又要加熱蒸發結晶 也要加熱 操作麻煩，又不現實。如果你不放棄你的方法，你可以如下改進 得到的氫氧化鈣放入水中，然後往溶液中加入 ...