1樓：匿名使用者
要討論二氧化碳過量的問題
2naoh + co2 （少量）=na2co3 + h2o
naoh + co2（過量） =nahco3
2樓：匿名使用者
討論，過量就生成碳酸氫鈉了。
3樓：古
2naoh + co2 （少量）=na2co3 + h2o
naoh + co2（過量） =nahco3
4樓：愈鴻風完蘊
二氧化碳與少量氫氧化鈉反應:naoh+co2=nahco3或者離子方程co2
+oh-
=hco3-
二氧化碳與過量氫氧化鈉反應:co2
+2naoh
=na2co3
+h2o
或者離子方程co2+2oh-
=co32-
+h2o
5樓：紅焱速香嵐
co2少量時：co2+2naoh=na2co3+h2o
co2過量時：co2+naoh=nahco3
6樓：嬴詩弓廣
1.二氧化碳過量化學方程式：co2+naoh==nahco3離子方程式：co2+oh-=hco3-
2.二氧化碳少量化學方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o離子方程式：co2+2oh-=co32-+h2o
氫氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
7樓：小小芝麻大大夢
1、少量co₂：
2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o
2、過量co₂：
naoh + co₂ = nahco₃
關係：過量co₂相當於又一分子的co₂與第一個反應式中產物na₂co₃反應（na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃），生成nahco₃，就是第二個反應式的產物。
先進行naoh和co₂反應生成na₂co₃的反應；如果co₂過量，再進行co₂和na₂co₃的反應。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。
也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
擴充套件資料：
二氧化碳的製取方法：
1、發酵氣**法
生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。
2、副產氣體**法
氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
3、吸附膨脹法
一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
4、炭窯法
由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。
8樓：釩酸鈉
方程式：2naoh+co2=na2co3+h2o(氫氧化鈉為固體或者是水溶液過量）
naoh+co2=nahco3(氫氧化鈉為水溶液，且二氧化碳過量）現象：如果是氫氧化鈉固體，那麼吸水，潮解。
如果是氫氧化鈉水溶液，開始沒有明顯現象。若通入的大量二氧化碳，則會有白色碳酸氫鈉固體由於過飽和而析出。
氫氧化鈉與二氧化碳反應的離子方程式？
9樓：匿名使用者
離子方程式為：co2+2oh- = co32- + h2o 二氧化碳與過量氫氧化鈉反應:化學方程式為：
naoh+co2=nahco3 co2 +2naoh =na2co3 + h2o na2co3 +h2o+co2=2nahco3 ）
離子方程式為：co2 + oh- = hco3-
當co2:naoh=1：2時
co2+2naoh=h2o+na2co3
當co2:naoh=1:1時
na2co3+h2o+co2=2nahco3
現在co2:naoh=2：3=1：1.5,說明兩個反應都要發生
首先1.5molco2與3molnaoh反應生成1.5molna2co3
然後剩下的0.5molco2與0.5molna2co3反應生成1molnahco3,剩下1molna2co3
總反應是2molco2與3molnaoh反應生成1molnahco3和1molnahco3
離子方程式：2co2 + 3oh- = hco3- + co32- + h2o
常見的化學方程式：網頁連結
10樓：
您好樓主，應該是氫氧化鈉溶液吧。
這要看通入二氧化碳的量其實如果慢慢通入二氧化碳,剛開始時的反應的化學方程式是
co2+2naoh=na2co3+h2o 離子方程式 co2+2oh-=co32-+h2o
如果繼續通入co2會有以下反應
co2+na2co3+h2o=2nahco3 離子反應方程式 co2+co32-+h2o=2hco3-
因此反應到何種程度主要看通入co2的量,量少只有前一步反應,量多會有後一步反應
量多的話總反應式是 co2+naoh=nahco3 離子方程式 co2+oh-=hco3-
就是你所說的co2和1個naoh的反應
如有疑問可追問,望採納.（現在都大學畢業了。高中選的是理科，大學讀文科，不知道，是不是這樣，如果錯了，請記得糾正哦。但是，我覺得我就是對的。）
11樓：星桂花類淑
氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種情況
1.向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳
或者是氫氧化鈉溶液的潮解
反應式為：2naoh+co2===na2co3+h2o離子式為：2oh-+co2===co3
2-+h2o
2.向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳
反應式：naoh+co2==nahco3
離子式：
oh-+co2===
hco3-
二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的方程式是什麼
12樓：假面
naoh過量：co₂+2naoh=na₂co₃+h₂oco2過量：na₂co₃+co₂+h₂o=2nahco₃二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。
它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
13樓：快樂小子
(1)co2+2naoh=na2co3+h2o (naoh過量)
(2) na2co3+co2+h2o=2nahco3 (co2過量)
【二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應不是複分解反應，所以不能：2naoh+h2co3=na2co3+2h2o】
14樓：匿名使用者
寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質的量比為1.5∶1在溶液中進行反應的離子方程式：1，就是co2：
oh- = 1.5：2 = 3：
4 co2 + oh- = hco3- ①
15樓：記憶守望者
co2+naoh=na2co3+h20(co2不過量）
16樓：匿名使用者
2naoh+co2=na2co3+h2o+
二氧化碳和氫氧化鈉反應的方程式
17樓：小嫣老師
(1)co₂+2naoh=na₂co₃+h₂o (naoh過量)
(2) na₂co₃+co₂+h₂o=2nahco₃ (co₂過量)
關係：過量co₂相當於又一分子的co₂與第一個反應式中產物na₂co₃反應（na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃），生成nahco₃，就是第二個反應式的產物。
注意：二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應不是複分解反應,所以不能寫成：2naoh+h₂co₃=na₂co₃+2h₂o
擴充套件資料
氫氧化鈉合成方法
純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99~101°c進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
其反應方程式如下：na₂co₃+ca(oh)₂→2naoh+caco₃↓
18樓：妙筆生花的芊芊
1、2naoh+co₂==na₂co₃+h₂o （當通入少量二氧化碳時的反應，也是氫氧化鈉固體的潮解反應）
2、naoh+co₂==na₂co₃（當向氫氧化鈉通入過量的二氧化碳時的反應）
反應原理：naoh和co₂反應先生成na₂co₃；如果co₂過量，那麼co₂和na₂co₃進一步反應生成nahco₃。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。
當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
19樓：蟻昂雄賞敬
2naoh+co2(少量）=na2co3+h2o
na2co3+co2（過量）+h2o=2nahco3
主要是這兩個反應，具體的反應方程式根據具體量來確定啊
20樓：匿名使用者
有兩個，二氧化碳過量時co2+naoh==nahco3
氫氧化鈉過量時co2+2naoh==na2co3+h2o
21樓：姐姐の綿羊
當co2過量時：
naoh+co2=nahco3
當naoh過量時：
2naoh+co2=na2co3+h2o
22樓：
naoh少量：co2+naoh=nahco3
naoh足量：co2+2naoh=na2co3+h2o
氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為？
23樓：晚夏落飛霜
1、二氧化碳少量：
bai2、二氧化碳足du量：
反應原理：zhinaoh和co₂反應先生dao
成na₂co₃；如果co₂過量，那回麼co₂和na₂co₃進一答步反應生成nahco₃。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。
也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
通常情況下，將二氧化碳氣體直接通入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，由於沒有明顯的外觀現象很難直接判斷二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液是否反應。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉溶液反應，可以採取如下兩種方法：
1、檢驗產物：驗證通入二氧化碳氣體後的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。
2、改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應（利用co2氣體與氫氧化鈉溶液反應後氣體減少，壓強變小的原理）。
24樓：元寶傳媒
氫氧化鈉吸收二氧化碳
25樓：零·寂寞
naoh + co2=nahco3
生成的是碳酸氫鈉 一般都是這個反應
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o 反應太過於複雜 並且不常見
26樓：流年負青春
2naoh+co2=na2co3+h2o
生成碳酸氫鈉是需要氫氧化鈉 二氧化碳和水。
九年級浙教版的科學書上有。
27樓：匿名使用者
1、如果是naoh和co2的比
du是5：9，那麼可以判斷zhico2過量，直接dao可以用這個方程表示：專
naoh + co2=nahco3
2、如果co2和naoh的比是5：9
那麼反應可以屬看做是分兩步
第一步：naoh + co2=nahco3反應剩餘naoh （9-5=4份）
然後再發生反應：nahco3+naoh=na2co3+h2o反應掉4份nahco3，剩餘（5-4=1份）nahco3最後生成物有兩種，nahco3和na2co3，他們的比是1：4也可以寫成一個總方程式：
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o
氫氧化鈉與二氧化碳的反應，氫氧化鈉與二氧化碳的反應
有二種情況，一種是二氧化碳不過量2naoh co2 na2co3 h2o另一種情況，如果二氧化碳過量會繼續反應na2co3 h2o co2 2nahco3晶體析出 當co2不足時 2naoh co2 na2co3 h2o 當co2過量時，會繼續發生反應 h2o co2 na2co3 2nahco3通...
將氫氧化鈉二氧化碳放入瓶中振盪再將玻璃片放在瓶口倒轉為什麼玻璃片和瓶會吸在一起
酸性氣體二氧化碳，溶於水後與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，極大地促進了二氧化碳的吸收 同時反應體系沒有產生氣體，酸鹼中和的放熱也快速散失，於是瓶中形成負壓，外部大氣壓將玻璃片緊緊地壓在瓶口，甚至足以克服重力，於是玻璃片就被 吸 住了。將氫氧化鈉二氧化碳 放入瓶中振盪 再將玻璃片 放在瓶口倒轉 為什麼玻璃片...
苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應方程式
co2不論過量不過量都生成nahco3.因為na2co3與苯酚發生反應。化學方程式 c6h5ona co2 h2o c6h5oh nahco3 c6h5ona co2 h2o c6h5oh nahco3 c6h5ona co2 h2o c6h5oh nahco3,當往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳時無論過...