1樓：淡依美沙楚
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。
so2+
h2o==
h2so3
h2so3
+2naoh===na2so3
+2h2o
在複分解反應中，化合價不變，這個是複分解反應的特徵體現。
如果生成物是na2so4，s的化合價變成了+6，與so2中+4不一樣了啊。
至於3是怎麼計算出來的，你看so2
+h2o
==h2so3是不是就變成了3了？
非金屬氧化物和鹼進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。
是在不明白的話，想想co2與naoh的反應，不就是生成的na2co3麼？
把c換成s，能記下來了不？
我的幾個學生都是在這裡不明白，解釋清楚了就沒問題了。
2樓：譚豐羽富珺
他們都是酸性氧化物，都能跟鹼反應生成鹽和水，複分解反應：化合價不變。
反應so2+2naoh=na2so3+h2o（s+4反應後還是+4價，所以生成na2so3）so3+2naoh=na2so4+h2o
，（s是+6價，反應後還是+6價，所以生成na2so4
3樓：才涉隆晶
二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，均能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，反應式分別如下：
so2+
2naoh
=na2so3
+h2o
，so3
+2naoh
=na2so4
+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫反應化學反應方程式
4樓：顏代
氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。
1、二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。
2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
so₂+na₂so₃+h₂o＝2nahso₃當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全後，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。
5樓：匿名使用者
二氧化硫溶於水生成的是亞硫酸而不是硫酸
該反應沒有發生電子得失，不是氧化還原反應，因此不能是硫酸鈉，只能是亞硫酸鈉
6樓：林高考
氫氧化鈉與二氧化硫的反應為鹼和酸性氧化物的反應，屬於複分解反應，複分解反應前後所有元素的化合價都不會發生改變，因此反應後硫元素仍然為+4價態，所以生成亞硫酸鈉而不是硫酸鈉。
另，三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。
7樓：
你可以理解為二氧化硫溶於水，生成亞硫酸h2so3，亞硫酸與強氧化鈉反應，遵照複分解反應原理，兩兩相交換，生成亞硫酸鈉na2so3和兩份水，方程式左右兩邊再同時約掉一份水，所以亞硫酸約掉一份水變成了二氧化硫，生成的兩份水約掉一份變成了一份水，就得到了你的這個方程式。
8樓：監督司卡
鹼與非金屬氧化物反應的規律是：非金屬氧化物得一個氧變成-2價的酸根離子，然後再結合鹼中的金屬離子生成鹽。例如氫氧化鈉和三氧化硫反應方程式為：2naoh+so3=na2so4+h2o
9樓：匿名使用者
因為so2先和水反應成亞硫酸【h2so3】 亞硫酸再與氫氧化鈉反應 所以生成的是亞硫酸鈉 如果水中有氧氣就會生成在反應生成 硫酸鈉
10樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
11樓：中國
二氧化硫溶於水生成的是亞硫酸而不是硫酸
12樓：情操浪子
該反應與二氧化碳與氫氧化納同理
氫氧化鈉與三氧化硫反應
13樓：憶回首一笑
1、三氧化硫少量，反應方程式為：
2naoh + so₃ === na₂so₄ + h₂o2、三氧化硫過量，反應方程式為：
naoh + so₃ === nahso₄三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物態。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。）α-so₃絲質纖維狀和針狀，密度1.
97g/cm³，熔點62.3℃；β-so3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可昇華； γ-so3玻璃狀，熔點16.
8℃，沸點44.8℃。
溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。
三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。so₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。
14樓：台州精銳教育
2naoh+so3=na2so4+h2o
氫氧化鈉被反應完全後繼續通入so3發生反應na2so4+h2o+so3=2nahso4
15樓：捷列夫
三氧化硫少量：2naoh+so3=na2so4+h2o
三氧化硫過量：naoh+so3=nahso4
16樓：匿名使用者
2naoh+so3=na2so4+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫,三氧化硫反應的化學方程式
17樓：牛桂帆狄樂
氫氧化鈉和三氧化硫:2naoh+so3=na2so4+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(過量):
除發生反應2以外,還會繼續發生下列反應,發生反應的程度取決與兩者的量的比例
na2so3+h2o+so2=2nahso3
二氧化硫和氫氧化鈉反應
18樓：秦恭山夏
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。
so2+
h2o==
h2so3
h2so3
+2naoh===na2so3
+2h2o
在複分解反應中，化合價不變，這個是複分解反應的特徵體現。
如果生成物是na2so4，s的化合價變成了+6，與so2中+4不一樣了啊。
至於3是怎麼計算出來的，你看so2
+h2o
==h2so3是不是就變成了3了？
非金屬氧化物和鹼進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。
是在不明白的話，想想co2與naoh的反應，不就是生成的na2co3麼？
把c換成s，能記下來了不？
我的幾個學生都是在這裡不明白，解釋清楚了就沒問題了。
19樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
20樓：閩淑蘭玉茶
so2與naoh反應分兩步，(1)so2+2naoh=na2so3+h2o,(2)na2so3+h2o+so2=2nahso3.所以so2少量時只發生第一步，過量時兩步都發生。
21樓：空素琴狄己
不反應。
so2與氫氧化鈉溶液反應的本質是氫氧
化鈉在溶液中能電離出oh－，當氫氧化
鈉呈固體狀態時，不會發生電離，所以反
應發生不了。如果氫氧化鈉在熔融狀態下
，那它也會電離產生oh－，那so2就會
與之反應了。
22樓：商元斐麥綾
你可以分兩步來看：
so2溶於水：
so2+
h2o=
h2so3
酸鹼中和：
h2so3
+naoh
=nahso3
+h2o
h2so3
+2naoh
=na2so3
+2h2o
實際上就是：
so2+
naoh
=nahso3
so2+
2naoh
=na2so3
+h2o
望採納o，親！！！
氫氧化鈉和二氧化硫,三氧化硫反應的化學方程式
23樓：
氫氧化鈉和三氧化硫:2naoh+so3=na2so4+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(過量):
除發生反應2以外,還會繼續發生下列反應,發生反應的程度取決與兩者的量的比例
na2so3+h2o+so2=2nahso3
24樓：跳躍o閃爍
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h20
用氫氧化鈉不可以鑑別三氧化硫和二氧化硫嗎
25樓：匿名使用者
三氧化硫常溫下是液體或者固體，不需要這樣鑑別，冷卻就可以鑑別了
26樓：萵苣姑娘
你好，化學性質不好區分。
都是溶於氫氧化鈉,沒有明顯的現象
2naoh + so2（少量）=na2so3 + h2onaoh + so2(過量)= nahso32naoh + so3（少量）=na2so4+ h2onaoh + so3(過量)= nahso4為什麼這樣要區分呢?
二氧化硫常溫下是氣體
三氧化硫常溫下是固體（熔點16.83℃,沸點44.8℃）,直接看狀態就行了.
27樓：匿名使用者
不能，因為都會和氫氧化鈉反應的
28樓：匿名使用者
如果再有鹽酸可以鑑別，只有這個不可以
29樓：匿名使用者
不可以，都反應 都沒有現象。
so2+2naoh==na2so3+h2o
so3+2naoh==na2so4+h2o
二氧化硫和氫氧化鈉會出現什麼反應
二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式 當naoh少量時 so2 naoh nahso3 當naoh過量時 na2so3 so2 h2o 2nahso3 實驗所需的材料 氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒 二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結 當naoh少量時 反應型別 複分解反應 反應物 so...
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