1樓：譚銀光
只需從反應物的的轉化率分析就行了：二氧化氮轉化為四氧化二氮只有一種反應物，而且是分子數減小的反應，繼續加二氧化氮時體系壓強增大，有利於平衡正向移動，二氧化氮轉化率變大 ；而二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應物為兩種，二氧化硫的轉化率受氧氣制約，二者的比例接近化學計量數之比時最利於轉化；若從極值法來理解，如通入1000mol二氧化硫和1mol氧氣，二氧化硫的轉化率肯定大不了。
2樓：買儼陀悌
二者的比例接近化學計量數之比時最利於轉化，有利於平衡正向移動，二氧化硫的轉化率受氧氣制約；而二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應物為兩種，二氧化氮轉化率變大
，如通入1000mol二氧化硫和1mol氧氣，而且是分子數減小的反應：二氧化氮轉化為四氧化二氮只有一種反應物只需從反應物的的轉化率分析就行了，二氧化硫的轉化率肯定大不了，繼續加二氧化氮時體系壓強增大；若從極值法來理解
3樓：路西法之傲慢
主要因為第二個有氧氣制約。
你假想不停地加這兩種物質
第一個反應向壓強減少的方向進行
而第二個由於氧氣不足加到一定程度反應物氧氣越來越少，再加對平衡移動就沒太大促進了，轉化的自然越來越少
4樓：
解：這是一個化學平衡的問題，首先你要明白等效平衡。首先，假設容器的體積可變，再衝入no2，達到平衡後，與原平衡等效，並且體積是變大的，然後恢復到原來的體積，則需要增大壓強，縮小體積，這樣，平衡向n2o4方向轉化，從而no2的轉化率變大。
再看so2轉化為so3的反應，這個問題我不是很清楚，但是當時老師講的是「在化學平衡中，若增加一種反應物的量，則另外的反應物的轉化率增大，他本身的轉化率變小。」我一直是這樣用，但要我說一個所以然來，我自己也講不出，聽說可以用什麼定理來證明，可惜我也不清楚。
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