1樓：柔桂蘭沈琴
三摩爾的氫氧化鈉只是物質的量，不是濃度。應該是，氫氧化鈉的濃度是3mol/l,如何換算成百分比濃度。摩爾濃度（c）和百分比濃度(ω)，一個是體積濃度，一個是質量濃度，兩者之間的換算需要密度（ρ）這個必要條件。
ω=cm/1000ρ=3*40/（1000ρ）
查到3mol/l的氫氧化鈉溶液的密度值，帶入上式計算即可。
2樓：令狐孝狂婷
根據反應方程式：2naoh+h2so4===na2so4+h2o
又查表得：30%的硫酸的物質的量濃度為3.754摩/升,現只有2毫升則為0.
002升.有3.754×0.
002==0.007508摩,也就是說氫氧化鈉要有2×0.007508==0.
015016摩
再把0.015016÷0.005==3.0032摩/升,這就是答案!!!!!!
3樓：福德文瀧己
解：這裡的30%指的是硫酸溶質的物質的量百分數h2so4+2naoh=na2so4+2h2o可得：naoh中溶質的百分比濃度相當於2ml中的15%即是5ml中的6%
4樓：資利葉遊緞
h2so4+2naho=na2so4+h2o.硫酸和氫氧化鈉反應屬於中和反應，本質上是氫離子和氫氧根離子的離子化反應。
凡是涉及到這一類酸鹼中和滴定的計算問題，都遵循一個原則：消耗酸的物質的量與消耗鹼的物質的量相等.以後的自己算吧。
40%氫氧化鈉溶液的濃度為多少，該如何配製
5樓：諾諾百科
40%就是naoh溶液的質量分數在分析化學中naoh溶液是用標定法配製的一般直接配製就可以。
40%氫氧化鈉溶液，這個40%，就是溶液的質量百分比濃度。質量百分比濃度是指用溶質的質量佔全部溶液問質量的百分比來表示的溶液濃度。40%的氫氧化鈉溶液，說明在100克這種溶液中，內含有40克的氫氧化鈉，因此，配製時，容需要在60克水中，加入40克氫氧化鈉才可。
6樓：匿名使用者
40%氫氧化鈉溶液，這個40%，就是溶液的質量百分比濃度。質量百分比濃度是指用溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示的溶液濃度。40%的氫氧化鈉溶液，說明在100克這種溶液中，含有40克的氫氧化鈉，因此，配製時，需要在60克水中，加入40克氫氧化鈉才可。
7樓：匿名使用者
40克氫氧化鈉與100毫升水
8樓：匿名使用者
40克naoh加60毫升水
1mol/l氫氧化鈉是百分之多少的濃度
9樓：雲和山的彼端
1moll-的氫氧化鈉溶液，密度為1.042，質量分數3.84%
10樓：匿名使用者
1mol氫氧化鈉的質量為40克。升是氣體的體積單位，不是固體的單位。 mol摩爾，物質的量單位，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。
每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。
氫氧化鈉溶液滴定中氫氧化鈉濃度怎麼計算
氫氧化鈉與二氧化碳的反應，氫氧化鈉與二氧化碳的反應
有二種情況，一種是二氧化碳不過量2naoh co2 na2co3 h2o另一種情況，如果二氧化碳過量會繼續反應na2co3 h2o co2 2nahco3晶體析出 當co2不足時 2naoh co2 na2co3 h2o 當co2過量時，會繼續發生反應 h2o co2 na2co3 2nahco3通...
關於氫氧化鈉變質的計算題
題分析關於氫氧化鈉變質的計算題，受到許多出題者的關注。氫氧化鈉變質問題可以設製成許多問題，能有效考察學生綜合分析問題的能力。如例題 有一瓶因儲存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質的質量分數為7.3 的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體，且質量與加入稀鹽酸的質量...
磷酸和氫氧化鈉反應的方程式
都是進行中和反應，因為介於磷酸是三元中強酸，可以根據 誰少誰反應 來進行判斷，同理可以根據鹼的多少來分別判斷具體的反應，如下 一 1mol的磷酸與少於1mol的氫氧化鈉反應 h po naoh nah po h o二 1mol的磷酸與等於1mol的氫氧化鈉反應 h po 2naoh na hpo 2...