1樓：匿名使用者
這種題其實最主要是要搞清楚誰先反應的問題，其它問題也就迎刃而解了。分析如下：
fe進入溶液中該和誰先反應呢？這裡可以用假設的方法。假如它先和 fe(no3)3反應，一定會出現fe2+，而影象剛開始是沒有它的，不對。
再假如和 cu(no3)2反應，會置換出cu，而cu會與fe3+立即反應生成fe2+，也不合題意，所以只能先和硝酸反應，由題意可知生成的是三價鐵。
然後我們來看1到2之間。此時fe和fe3+反應，fe+2fe3+ =3fe2+，由此可知，進去一份fe，出來的是三份fe2+。（此時不可能和 cu(no3)2反應，因為如果置換出cu後它會和fe3+有反應回去了，等於沒反應）在2處三價鐵離子被完全還原。
接下來2到3為什麼斜率減小了呢、因為發生的是反應cu2+ +fe=fe2+ +cu。可知，一份鐵生成的是一份fe2+，當然沒之前的多。
下來就好辦了。
第一階段一份fe需要4份hno3，併產生1份fe3+。
第二階段一份fe需要2份fe3+，但值得注意的是其中的一份是第一階段遺留的。
第三階段一份fe需要一份cu2+。 結果是 d．1∶1∶4
2樓：匿名使用者
選d注意與硝酸反應生成的三價鐵
3樓：舞動的佛朗明哥
d 因為是hno3 的稀溶液，所以在0在1在2又因為溶液的體積固定，所以c(fe(no3)3)：c（cu(no3）2）：c（hno3）=n(fe(no3)3)：n（cu(no3）2）：n（hno3）=1:1:4
鐵與硝酸鋅，與硝酸銀，與硝酸銅反應的方程式
1.銀2.鋅離子加亞鐵離子 鐵先和銀離子置換再和銅離子置換，生成亞鐵離子若加鹽酸有白色沉澱，則銀離子未被置換完全，鐵消耗完若加鹽酸有可燃氣體，是氫氣，則完全置換，鐵剩餘鋅比鐵活潑，不被置換 加入鹽酸引入bai氯離子 有沉澱則一du 定是zhi氯化銀 所以固體不可dao能是銀 其他回 的金屬都可能的。...
硝酸銀中滴加過量氨水反應方程，向硝酸銀溶液中滴加過量氨水的化學方程式及滴加少量氨水的化學方程式
人教版課本自上 agno3 nh3 h2o nh4no3 agoh ag nh3 h2o agoh nh4 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o 實際還應該有 ag nh3 2 oh nh4no3 ag nh3 2...
向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴入稀硫酸會立即產生沉澱嗎
是的，中和和沉澱需要的不是同種離子，氫離子就跟氫氧根離子反應了，硫酸根和鋇離子反應 了，同時進行的 立即生成硫酸鋇沉澱。向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴入稀硫酸會發生什麼現象 立即產生白色沉澱 硫酸電離出h 和so42 h 與naoh反應得到水 so42 與硝酸鋇反應得到baso4 一樓你會不...