1樓：肇靜珊崇陽
要先看有沒有干擾離子，最簡單的就是三價鉻離子是綠色的。
或者用置換法2cr3++zn=2cr2+(藍色)+zn2+
————再稍微好點的方法————
三價鉻離子在鹼性條件下能被過氧化氫氧化為鉻酸根：
cr3++4oh-==[cr(oh)4]-
2[cr(oh)4]-+3h2o2+2oh-==2cro42-+8h2o
用硫酸酸化後。使ph=2~3，鉻酸根變為重鉻酸根：
2cro42-+h+==cr2o72-+h2o
重鉻酸根和過氧化氫反應生成藍色的過鉻酸：
cr2o72-+4h2ho+2h+==2h2cro6
由於過鉻酸易分解為鉻酸和氧氣，所以用戊醇萃取，在有機相中呈藍紫色。
該鑑定方法不受錳離子，鎳離子，亞鐵離子，鐵離子，鋁離子等的干擾。
————定量測定————
先確定有沒有干擾離子。
①用移液管取出2ml要測量的試劑放在250ml的燒杯裡
②加入50ml的蒸餾水，用10%naoh溶液調節ph值為10(這時顏色會變化)。
③在上述的溶液裡新增0.5~1.0ml的30%h2o2煮30~40分鐘(完全去除多量30%h2o2)。
④冷卻後用蒸餾水調節溶液體積為100ml後
⑤用35%的鹽酸把溶液調製為酸性(這時顏色是從黃色變為橙色)
⑥在以上的溶液上加入1g的ki，用0.1n的na2s2o3•5h2o標定至溶液的顏色變為淺黃色為止
⑦新增1%澱粉溶液繼續標定(最好是溶液的青色消失為止)
⑧cr（3+）vol%=v(na2s2o3•5h2o)x1.083xf(factor:1.2)
如何鑑定三價鉻離子和二價錳離子的存在？
2樓：匿名使用者
1、全部混合時，先加過量較濃的naoh，二價錳離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子形成鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
2、提取錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
3、溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
3樓：匿名使用者
全部混合時，先加過量較濃的naoh，三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）
沉澱用濃氨水提取，二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解，用乙酸調溶液ph至弱酸性，加入亞硝酸鈉，二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解，再提純）。溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解，再提純）。 fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，再加鹼，沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解，再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），通入h2s，汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解，再提純）。再調ph至3，通入h2s，鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解，再提純）。再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
4樓：匿名使用者
見分析化學：陽離子分析
用硫化氫系統或者兩酸兩鹼系統
確定三價鉻離子的最佳沉澱ph值的方法？
5樓：不書桃文墨
ph=9，三價鉻生成氫氧化鉻
ksp=10-32=c3（oh-）×c(cr3+)
,完全沉澱的最小濃度值為10-5，及氫氧根濃度為10-9，ph為9
6樓：匿名使用者
三價鉻離子在酸性溶液中穩定存在，6價的在鹼性環境中比較穩定，鉻的氧化物是中性的。個人覺得是不能用ph值來確定沉澱
7樓：123張玉
不好意思啊 這個我也不知道哎！但是我個人覺得不是 因為你運用ph沉澱 它並沒有什麼特徵現像可以證明它是三價鎘離子啊！當然這只是我覺得 你再問問別人吧 我真的很抱歉！
分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟是
首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3 生成的是cro2 zn形成zn oh 42 al3 為alo2 而mn2 形成的mn oh 2可以被空氣中的o2氧化成mno oh 2沉澱，這樣既可以分離出mn 隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2 轉化為cro42 加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶...
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