1樓：匿名使用者
你這裡寫的氧化錳離子是怎麼回事？應該是高錳酸根離子吧，這種離子有很強的氧化性，二價鐵離子還原性較強，二者在一起會發生氧化還原反應，生成二價錳離子和三價鐵離子，不能大量共存。
2樓：匿名使用者
題目有問題，氧化錳不是離子啊，酸性溶液氧化錳不能存在，而是黑色固體溶解，另外亞鐵離子不穩定易被氧化
亞鐵離子與高錳酸鉀反應方程式，現象
3樓：不是苦瓜是什麼
1.亞鐵離子
bai與高錳酸du
鉀反應方程式：mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o
亞鐵離子會被zhi高錳酸鉀氧dao化成鐵離子，高內錳酸鉀被還原成錳容酸鉀和二氧化錳，酸性條件下是mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o 鹼性環境只要把h+轉化為oh-，把產物變為氫氧化鐵和二氧化錳。
2.亞鐵離子與高錳酸鉀現象：在酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子後，生成近乎無色的二價錳離子mn(2+)，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現為「褪色」現象。
高錳酸鉀具有強氧化性，會把二價鐵離子氧化穩定的三價鐵離子，但由於高錳酸鉀本身就是深紫紅色液體，所以與亞鐵離子反應後的現象是溶液的紫紅色變淡。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。
4樓：匿名使用者
酸性條件下
mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o
現象是紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色。
5樓：匿名使用者
mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o 溶液褪色
鉍酸鈉在酸性溶液中可以把二價mn離子氧化成高錳酸根離子，在調節該溶液酸性時，不應選用的酸是？
6樓：會飄的喵兒
鉍酸鈉能
在酸性溶液中可以把mn2+氧化成mno4-，說明鉍酸鈉在酸性溶液中的氧化性比mno4-強，是一種強氧化劑。因此用於調節酸性的酸不能被鉍酸鈉氧化，發生反應。稀硫酸與稀硝酸中的硫元素（+6價）和氮元素（+5價）已達最**態，無法被氧化；而在鹽酸中，無論濃或稀，氯元素（-1價）均可被氧化至更**態。
所以不應選用濃鹽酸和稀鹽酸。
7樓：匿名使用者
b、d均含有cl(-)離子。鉍酸鈉在酸性溶液中可以把mn(2+)氧化成mno4(-)，酸性kmno4溶液可將cl(-)氧化成cl2，可見鉍酸鈉在酸性溶液中可將cl(-)氧化成cl2
c，no3(-)在酸性溶液中具有氧化性，容易導致副反應
a，so4(2-)在稀溶液中非常穩定，幾乎不發生反應
8樓：匿名使用者
鹽酸中的氯的化合人價可以升高，防礙mn離子氧化成高錳酸根離子，而稀硫酸 稀硝酸中的s n的化合價不會升高
怎樣鑑定二價鐵，二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...
鉍酸鈉在酸性介質中可以把二價Mn離子氧化成MnO4 在調節
應該acd都可以，b不行，因為鉍酸鈉在酸性條件下有強氧化性，要把鹽酸氧化成氯氣。但是一般調節鉍酸鈉所在的酸性條件的酸度用得都是稀硝酸。鉍酸鈉在酸性溶液中可以把二價mn離子氧化成高錳酸根離子，在調節該溶液酸性時，不應選用的酸是？鉍酸鈉能 在酸性溶液中可以把mn2 氧化成mno4 說明鉍酸鈉在酸性溶液中...
為什麼在酸性條件下二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子
fe2 有較強的還原性,fe2 在鹼性介質中更容易被氧化成fe 3價,在酸性介質的加入氧化劑氧化fe2 成fe3 二價鐵離子為什麼會在酸性條件下被氧氣氧化成三價 氧氣作為氧化劑,二價鐵離子具有較強的還原性,能被氧化為三價 二價鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子 在酸性 鹼性 中性的溶液中的離子方程式分別怎...