1樓：手機使用者
a、mno2中的錳元素化copy合價由+4價降低到+2價，所以為氧化劑，對應產物mnso4是還原產物，故a錯誤；
b、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫單質轉移電子為
2mol，所以每產生16gs時轉移電子的物質的量為1mol，故b錯誤；
c、按照②電解時，生成mno2的電極上錳元素化合價升高了，為陽極，故c錯誤；
d、硫酸是反應②的產物，同時還可以作為反應①的反應物，h2so4可迴圈使用，故d正確．
故選d．
二氧化錳是製造鋅錳乾電池的基本原料，普通鋅錳乾電池的電池反應式為：2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn（oh）2．
2樓：手機使用者
（1）根據feso4在反應條件下
將mno2還原為mnso4，fe2+被氧化為fe3+，故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵，根據元素守恆還有水生成，反應方程式為2feso4+mno2+2h2so4=mnso4+fe2（so4）3+2h2o．
故答案為：2feso4+mno2+2h2so4=mnso4+fe2（so4）3+2h2o．
（2）酸浸後的過濾液中含有mn2+、fe3+、al3+、cu2+、zn2+、fe2+，加氨水調ph至5.4，結合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉澱時溶液的ph可知，fe3+、al3+完全轉化為fe（oh）3和al（oh）3沉澱，其它離子不沉澱，故濾渣a的主要成分為
fe（oh）3和al（oh）3．
故答案為：fe（oh）3和al（oh）3．
（3）根據題中硫化物的ksp可知，加入mns是為了生成溶解度更小的cus、zns而除去cu2+、zn2+．
故答案為：cu2+、zn2+．
（4）鹼性鋅錳乾電池中zn作負極，則mno2作正極得電子，其電極反應式應為mno2+h2o+e-=mnooh+oh-．
故答案為：mno2+h2o+e-=mnooh+oh-．
（5）從鹼性鋅錳乾電池的原料可知，其廢舊電池可**利用的物質為鋅和mno2．
故答案為：鋅、二氧化錳．
二氧化錳26 5g
1.o2 26.5g 21.7g 4.8g設kclo3為x 2kclo3 mno2 2kcl 302 245 96 x 4.8g 245 96 x 12.25g 氯酸鉀 12.25g x 4.8g mno2 26.5g 12.25g 14.25g 二氧化錳 14.25g 解 根據質量守恆定律得氧氣質...
過氧化錳,氧化錳,二氧化錳有什麼不同用處都是什麼
其中錳的形來態不同 自所以也就決定著他們的性質是不同的,性質又決定它們的用途。二氧化錳中錳是正四價,自然界以軟錳礦形式存在 用途 用作乾電池去極劑,合成工業的催化劑和氧化劑,玻璃工業和搪瓷工業的著色劑 消色劑 脫鐵劑等。用於製造金屬錳 特種合金 錳鐵鑄件 防毒面具和電子材料鐵氧體等。另外,還可用於橡...
氯酸鉀與二氧化錳反應的化學方程式
氯酸鉀copy與二氧化錳反應 的化學方程式 2kclo mno 2kcl 3o 氯酸鉀可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這裡特別需...