科學興趣小組學習了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗後，進行如下實驗

1樓：童年love紙飛機

你的題目是（2012•溫州）的題嗎？

（一）選擇裝置並檢查氣密性．

（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．

（三）量取50毫升溶質質量分數約1%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內收集到的氣體體積．

（四）改變二氧化錳的質量，重複上述實驗，記錄資料如下．

答案：（1）本實驗**的問題是

【二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響．】

（2）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有

【天平、停表（或秒錶）】

（3）為完成本實驗，應選擇下圖氣體發生和收集裝置中的組合是（選填序號）

分析：（1）根據（二）、（三）所用物質和（四）中提供的資料進行推測；

（2）根據實驗中要稱取二氧化錳，並要計時分析所需測量儀器；

（3）根據過氧化氫溶液和二氧化錳反應是固體和液體的不加熱反應選擇發生裝置；根據氧氣的密度和溶水性選擇收集裝置．

解答：（1）從題幹中提供的資訊可知，所用過氧化氫溶液的量和質量分數都是相同的，只是三次加入的二氧化錳的量不同，並且記錄了在不同量二氧化錳的條件下，不同時間生成的氧氣的量．可見此實驗**達到問題是：二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響．

（2）實驗中要稱取二氧化錳，所以要用到天平；並要計時，所以用秒錶．

（3）過氧化氫溶液和二氧化錳反應是固體和液體的不加熱反應，可用裝置②完成；氧氣密度大於空氣密度，並且不易溶於水，所以可用向上排空氣法和排水法收集，要記錄一定時間內收集到的氣體體積，所以用②⑤合適．

故答案為：（1）二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響（其它合理答案也給分）．

（2）天平、或秒錶．

（3）②⑤．

[很高興為您解答、不懂可以追問]

2樓：迷戀此景

二氧化錳，化學實驗演示，二氧化錳催化過氧化氫分解

學習了mno2對過氧化氫溶液（雙氧水）分解有催化作用的知識後，某興趣小組的同學進行了有關「影響過氧化氫

3樓：王小白

【**一】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關係；則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的**，且溫度越高，過氧化氫分解速率越大；

（2）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，反應前後遵循質量守恆定律定律．所以由於改變的只是溶液的濃度，但是溶質的質量沒有改變，所以最終產生的氧氣的質量不會改變；

【猜想ⅲ】催化劑的特點是「一變，兩不變」，即反應速率變，質量和化學性質不變；

【實驗】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象帶火星的木條復燃；氧化銅的質量不變，所以為0.2g；

（2）步驟①的目的是與步驟③作對比，檢驗加入氧化銅後雙氧水的分解速率是否有改變；

（3）步驟④需用到的實驗儀器和用品有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒；

（4）過氧化氫能被cuo催化分解放出o2的化學方程式為2h2o2

cuo.2h2o+o2↑．

故答案為：【**一】

（1）雙氧水的濃度（或過氧化氫的質量分數）；溫度越高，過氧化氫分解速率越大；

（2）不變；

【**二】質量和化學性質不變；

（1）復燃；0.2；（2）③；（3）玻璃棒；（4）2h2o2

cuo.2h2o+o2↑