1樓：篤元修渾鶯
二氧化錳可以跟濃鹽酸反應（需要加熱），但不能和稀鹽酸反應，因為離子的濃度越高還原（氧化）性就越強。二氧化錳跟鹽酸的反應是氧化還原反應，二氧化錳是氧化劑，鹽酸是還原劑，反應中鹽酸中的cl-被氧化。
2樓：僪淑琴慕亥
可以反應，二氧化錳可以和濃鹽酸反應，能不能反應這個機理很複雜，大學化學類專業才會研究，有興趣可以看看反應原理
簡單來說，化學反應需要一定條件（溫度、濃度等等），氧化還原反應有電勢因素和熱力學因素等等，大學會有具體的方法計算來研究
3樓：哀國英景乙
二氧化錳不與稀鹽酸反應，這個應該從電極電勢的角度解釋，但這對中學生來說太難了
當鹽酸濃度足夠大時可以發生mno2
+4h+
+2cl-
==δ==
mn2+
+cl2↑
+2h2o
；理解的話就認為濃度不夠，鹽酸的還原性不夠好了
4樓：玉秋芹融歌
首先明確一下，
很多化學反應要發生是要有條件的。
二氧化錳
和稀鹽酸
不反應。但是可以和
濃鹽酸在加熱的條件下反應。
mno2
+4hcl→ mn
cl2+
cl2↑
+2h2o（條件：加熱）
其次明確下，
初中化學接觸到錳的試劑通常為：酸性
kmno4
溶液，mno2。
高中可以看看兩者的氧化
還原性解釋。
大學可以從
電極電勢
解釋，兩者的電極電勢很接近，要發生反應需要外加條件。
也可以從原子核外電子角度，穩定價態角度解釋。
望採納。
為什麼mno2和濃鹽酸反應濃鹽酸不會全部消耗？
5樓：fly一馬平川
mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o隨著反應的進行，hcl的濃度逐漸降低，而稀鹽酸和二氧化錳不反應，所以鹽酸不會全部消耗。反應無法繼續。
應該從電極電勢的角度解釋，但這對中學生來說太難了。
mno2 + 4h+ + 2cl- ==δ== mn2+ + cl2↑ + 2h2o
說的簡單一點，濃鹽酸中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
臨界狀態的鹽酸濃度其實是可以定量計算出來的。
參考資料
6樓：向量
反應時生成水，稀釋了濃鹽酸，而稀鹽酸和二氧化錳不反應，所以鹽酸不會全部消耗。稀鹽酸不會溶解二氧化錳
為什麼稀鹽酸不和二氧化錳反應生成氯化錳和水？？
7樓：匿名使用者
不可以。應該從電極電勢的角度解釋，但這對中學生來說太難了。
mno2 + 4h+ + 2cl- ==δ== mn2+ + cl2↑ + 2h2o
說的簡單一點，濃鹽酸中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
臨界狀態的鹽酸濃度其實是可以定量計算出來的，但這是大學內容。如果你搞化學競賽就會知道了。
這是從別處複製來的 希望對你有幫助
8樓：千振華希綾
二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應
mno2+4hcl=△=mncl2+cl2↑+2h2o稀鹽酸還原性不夠強，不反應
如果你問的是為什麼不生成mncl4
那麼是由於mno2他是一種兩性偏酸的氧化物，不能生成mncl4
9樓：渠芮優
高中化學中，氯氣的實驗室製備中學過,濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下生成氯氣氯化錳和水，如果試驗過久，濃鹽酸被稀釋，就不在生成氯氣。
10樓：匿名使用者
即使和稀鹽酸反應一點點，生成氯氣，可那氯氣也溶於水，看不出來，也更不會放出氯氣了。
11樓：疊乘磅醃
因為二氧化錳不是減刑氧化物
12樓：匿名使用者
鹽酸與mno2反應，表現出的是－1價cl-的一定的還原性，但是它的還原性很弱，只有在濃度較大時才表現出來，所以濃鹽酸能反應，而稀鹽酸不行。
所以化學中存在濃度不同，氧化性或還原性上的差別，此外較重要的還有：
1、濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸只具有酸性，即酸的氧化性2、濃硝酸和稀硝酸的氧化性也有區別
13樓：匿名使用者
看了就知道
二氧化錳與稀鹽酸反應不?
14樓：匿名使用者
不反應，二氧化錳和濃鹽酸反應。
二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的bamno3或者srmno3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（通過熔鹼體系中的化合反應得到），也存在四氯化錳。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
作用用途
應用領域
用作乾電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。
還可在化學實驗中用做催化劑。
有機合成用途
二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式可以寫成mno2-x(h2o)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大於0。
二氧化錳可在不同ph下的高錳酸鉀(kmno4)和硫酸錳(mnso4)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
15樓：桐兒5cx垔
但這對中學生來說太難了。 mno2 + 4h+ + 2cl- ==δ== mn2+ + cl2↑ + 2h2o 說的簡單一點，濃鹽酸中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
臨界狀態的鹽酸濃度其實是可以定量計算出來的，但這是大學內容。如果你搞化學競賽就會知道了。 這是從別處複製來的 希望對你有幫助參考資料：
16樓：
首先我問你，如果可以，二氧化錳和稀鹽酸反應生成什麼？注意，這個反應若發生了，和二氧化錳與濃鹽酸的反應是不一樣的。因為濃度越大,氧化/還原性越強，和稀鹽酸的反應不遵循複分解反應的規律，生成的四氯化錳（沒有這種物質）。
總之二氧化錳和稀鹽酸是不反應的，這是不爭的事實。看樣子你應該是高中吧？高中記住，製取氯氣的反應中二氧化錳和濃鹽酸，加熱，隨著反應的進行，濃鹽酸會變稀，反應速率越來越小，然後就不反應了，所以得到的產物是小於理論值的，因為鹽酸沒有完全反應。
17樓：傳書
按照化學的規則來說是不反應的，
18樓：猴団
濃度不夠，反應極慢可忽略不計
19樓：譚神神
可以看成是不反應
麻煩採納，謝謝!
為什麼二氧化錳只會和濃鹽酸反應,而不會和稀鹽酸反應?
20樓：匿名使用者
實際上mno2的氧化性和cl2差不多，略弱一點點。
因此hcl的濃度必須要大，才能使得cl-有足夠的還原性被mno2氧化成cl2。（我們知道，濃度越大，氧化/還原性越強）
21樓：blair騎士
稀鹽酸氯離子濃度低
而生成氯氣是氯離子表現還原性
稀鹽酸還原性不夠...
22樓：匿名使用者
濃鹽酸具有一定的還原性
為什麼二氧化錳與濃鹽酸反應不與稀鹽酸反應
23樓：假面
二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應，稀鹽酸還原性不夠強，所以不反應。
二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性和濃hcl作用以製取氯氣。
如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
24樓：桂遐思蘭醜
方程式都一樣的，但是mno2過量時，hcl不能完全消耗掉，因為稀鹽酸不再與mno2反應
這屬於反應程序問題，要注意哦，，
25樓：匿名使用者
二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應
mno2+4hcl=△=mncl2+cl2↑+2h2o稀鹽酸還原性不夠強,不反應
如果你問的是為什麼不生成mncl4
那麼是由於mno2他是一種兩性偏酸的氧化物,不能生成mncl4
二氧化錳26 5g
1.o2 26.5g 21.7g 4.8g設kclo3為x 2kclo3 mno2 2kcl 302 245 96 x 4.8g 245 96 x 12.25g 氯酸鉀 12.25g x 4.8g mno2 26.5g 12.25g 14.25g 二氧化錳 14.25g 解 根據質量守恆定律得氧氣質...
過氧化錳,氧化錳,二氧化錳有什麼不同用處都是什麼
其中錳的形來態不同 自所以也就決定著他們的性質是不同的,性質又決定它們的用途。二氧化錳中錳是正四價,自然界以軟錳礦形式存在 用途 用作乾電池去極劑,合成工業的催化劑和氧化劑,玻璃工業和搪瓷工業的著色劑 消色劑 脫鐵劑等。用於製造金屬錳 特種合金 錳鐵鑄件 防毒面具和電子材料鐵氧體等。另外,還可用於橡...
氯酸鉀與二氧化錳反應的化學方程式
氯酸鉀copy與二氧化錳反應 的化學方程式 2kclo mno 2kcl 3o 氯酸鉀可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這裡特別需...