1樓：幽寂路
因為硝酸鈉和鹽酸在溶液中沒有新物質
生成。至於說還有哪些物質不能相互反應，太多了！說不完。
像鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸、……，彼此都不能發生反應；像氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鉀、碳酸鉀，……彼此也都不能反應；像氧化鐵、氧化鋁、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鋅，……彼此也都不能反應；……
2樓：里約大冒險
因為如果會反應，就會生成硝酸和氯化鈉，兩者皆溶於水，不滿足複分解反應發生條件。判斷是否能反應，需要考慮生成物。在複分解反應裡，如果沒有氣體、沉澱或弱電解質(初中指水。
)生成，就不會發生反應。
3樓：赤魅夢魘
鹽與酸反應屬於複分解反應應生成水 沉澱 氣體 但都不滿足所以不能反應 不能反應的物質太多了就算了.....
初四化學選擇題。求解
4樓：匿名使用者
解析：根據鹽酸的化學性質進行分析，鹽酸能與某些金屬、金屬氧化物、鹼和某些鹽發生化學反應．
解：a、銅在氫的後面，不與鹽酸發生化學反應，故a錯誤；
b、這三種物質都能與鹽酸發生化學反應，鎂屬於金屬單質，碳酸鈣和碳酸氫鈉屬於鹽，不符合題意，故b錯誤；
c、這三種物質都能與鹽酸反應，鐵屬於金屬，氧化銅屬於金屬氧化物，氫氧化銅屬於鹼，故c正確；
d、硝酸鈉不能與鹽酸發生化學反應，故d錯誤；
故選c．
5樓：匿名使用者
c是答案，首先三種物質分別為金屬單質，金屬氧化物，鹼，不是同類物質，其中fe+2hcl=fecl2+h2;cuo+2hcl=cucl2+h2o;cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o
a中cu為弱金屬，不與鹽酸反應，b倒是都能反應，但是後兩個都屬於鹽類，所以不符合題目要求。
d中最後一個物質不能與稀鹽酸反應！
初中化學常見的酸hcl不能和什麼反應？
6樓：匿名使用者
如果按照初中化學的複分解反應，硫酸亞鐵和鹽酸是生成氯化亞鐵和硫酸的，乍一看沒問題，其實這個反應並不會發生，化學裡面有一條規則是強酸制弱酸，也就是說強酸與弱酸鹽反應會生成強酸鹽和弱酸（比如鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳），而硫酸鹽酸均是強酸，所以不存在反應，理論上說鹽酸加到硫酸亞鐵溶液裡的話，是形成了硫酸、鹽酸、硫酸亞鐵、氯化亞鐵的混合溶液。
至於說鹽酸不能和什麼物質反應的話，初中化學階段知道上面說的強酸鹽應該就足夠了吧，除非要說到一些重金屬比如金鉑之類的。
7樓：匿名使用者
hcl和很多東西都不能反應，如h2so4，nacl等等
feso4和hcl不能反應，因為這兩種物質沒有發生複分解反應的可能（不可能生成水，氣體和沉澱），也沒有離子之間的反應，更沒有氧化還原反應。
8樓：匿名使用者
反應得到什麼?fecl2和h2so4嗎?沉澱氣體水呢?
9樓：芪與
首先這個鋪能反應是什麼意思呢？是離子不能共存嗎？這還是說反應會有有毒氣體產生的，其實特本來就是一個***的水溶液，人際是有刺激性氣味的，它有酸，也就是氫離子，如果是不能共存的話，能建議檢視一下初中十大沉澱
10樓：陽光小鹿
一般來說強酸可以製備弱酸的，鹽酸不能製備硫酸，鹽酸不能和塑料反應，比聚四氟乙烯（耐酸耐鹼），原創不易，望採納！！不理解私聊！！
化學反應中，什麼物質和什麼物質之間不能發生反應？？？ 請舉例說明
11樓：藍色塵埃
我總結下面一些：
1.一般化學性質相同或相近的不會發生反應。比如還原性的單質鐵銅鎳就不會反應，他們的氧化物及鹵化物也不會反應，氧化性的比如氯溴碘單質也不會反應。
2.一般酸及酸性的物質或鹼及鹼性物質之間不會反應，要注意兩性物質會和兩者都反應的，比如兩性的氧化鋁和氫氧化鋁等；當然也有例外的發生複分解反應的，比如鹽酸和亞硫酸反應，這些特殊的記著其它的基本就不反應了。
3.一般中性物質之間也不會反應。但是能生成氣體或沉澱的除外，像一氧化碳、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈉等等他們都不會反應的
這些我高中時很實用的，有其他問題的話再聯絡
12樓：牢語蓉尋冰
舉個簡單的例子，生化物質atp，生理作用是為各種反應提供能量，除此外，還有amp，camp，還有一些fad，nadh，nadph等等，你要了解他們的全稱和作用，生化主要是四大物質代謝，在這幾大代謝中會出現一些能量變化的物質，一些酶的參與等，你會發現相類似的一些縮寫物質，順便就瞭解了他們的生理作用，說了這些不知道是否對你有幫助，祝你成功
13樓：匿名使用者
能不能發生反應，一般是看能不能氧化還原，比如反應物有強氧化劑和強還原劑，那麼兩者就很有可能會反應了。如果不能氧化還原，那麼就看看能不能發生複分解，即陰陽離子重組，可以得到比反應物難電解或難溶或易揮發的物質，那麼反應也很有可能發生了。如果氧化還原和複分解都有可能發生，那麼就要自己斟酌一下應該會如何反應的。
化學裡面各種反應很多，但也會有些特例，就要自己注意一下或特別的記一下。
14樓：匿名使用者
只有能發生反應的規律，沒有不發生反應的規律！例子太多了，比如金屬之間不反應，稀有氣體幾乎都不能發生任何化學反應（有個別例外）
15樓：朱曉晞
酸與鹼反應時，反應生成物中必須要有沉澱、氣體或水，否則不能。
（h2so4+kcl=koh+nacl×）
鹼與鹼（或鹽與鹽）反應時，二者都必須同時溶於水且生成物中必須有沉澱，實驗方可進行。（naoh+kcl=koh+nacl × k2so4+na2co3+na2so4+k2co3 ×）
化學中物質轉換這類具體怎麼做的？還有哪些物質間不能發生反應？為什麼呢？我看到有些物質不發生反應。 20
16樓：翰林公
關鍵是反應規律
1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應型別: 化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
(1)化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
①金屬與非金屬的化合反應。例如:
2na + cl2 2nacl 3fe + 2o2 fe3o4
②非金屬跟非金屬的化合反應。例如:
4p + 5o2 2p2o5 h2 + cl2 2hcl
③某些鹼性氧化物跟水的化合反應。例如:
cao + h2o == ca(oh)2 na2o + h2o == 2naoh
④某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如:
co2 + h2o == h2co3 so3 + h2o == h2so4
⑤酸性氧化物跟鹼性氧化物的化合反應。例如:
sio2 + cao casio3 mgo + so3 == mgso4
⑥多種物質之間的化合反應。例如:
2cu + o2 + co2 + h2o == cu2(oh)2co3
caco3 + co2 + h2o == ca(hco3)2
(2)分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
①某些氧化物的分解反應。例如: 2h2o 2h2 + o2
②某些含氧酸的分解反應。例如:
h2co3 == h2o + co2 2hclo 2hcl + o2
(次氯酸)
③難溶性鹼的分解反應。例如:
cu(oh)2 cuo + h¬2o 2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o
④某些含氧酸鹽的分解反應。例如:
caco3 cao + co2
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2
(3)置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。
①金屬與酸的置換反應。例如:
zn + 2hcl == zncl2 + h2
fe + h2so4(稀) == feso4 + h2
②金屬與鹽溶液的置換反應。例如:
fe + cuso4 == feso4 + cu
cu + hg(no3)2 == hg + cu(no3)2
③不是在溶液中發生的置換反應。例如:
h2 + cuo cu + h2o c + 2cuo 2cu + co2
(4)複分解反應: 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。複分解反應主要是酸、鹼、鹽之間發生的化學反應, 某些金屬氧化物跟酸也能發生複分解反應。例如:
①酸跟鹼的中和反應。例如:
hcl + naoh == nacl + h2o
h2so4 + 2koh == k2so4 + 2h2o
可見, 中和反應一定是複分解反應, 但複分解反應不一定是中和反應。
②鹼跟鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。例如:
2naoh + cuso4 == cu(oh)2 + na2so4
3koh + fecl3 == fe(oh)3 + 3kcl
③酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如:
bacl2 + h2so4 == baso4 + 2hcl
④鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如:
agno3 + nacl == agcl + nano3
bacl2 + na2so4 == baso4 + 2nacl
⑤鹼性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如:
cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
在判斷某個反應屬於哪種反應型別時, 應注意以下兩點:
(1)不是所有的無機化學反應都可以歸屬於四種基本反應型別。如下列反應就不屬於四種基本反應型別中的任何一種:
2h2s + 3o2 2h2o + 2so2 cuo + co cu + co2
(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬於哪種基本反應型別。例如:
3co + fe2o3 2fe + 3co2
若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物, 而忽略反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。
2、按照反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
(1)氧化還原反應
①氧化還原反應的有關概念
氧化反應: 在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。
還原反應: 在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。
氧化劑: 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。
還原劑: 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。
現以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下:
②氧化還原反應中元素化合價的變化
從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其侷限性, 對於沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢？我們還是用h2還原cuo的反應來加以分析。
, 銅元素化合價降低。
, 氫元素化合價升高。
因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。
③在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。
(2)非氧化還原反應
在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如:
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
cao + h2o == ca(oh)2
ca(hco3)2 caco3 + h2o + co2
3、化學基本反應型別與氧化還原反應的關係
(1)置換反應肯定是氧化還原反應。
(2)複分解反應肯定是非氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質參加的化合反應是非氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質生成的分解反應是非氧化還原反應。
(二)化學反應規律
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性。
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。
①～④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關係, ⑨～ 是各類物質間的相互反應關係。為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除ag、pt、au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, k2o、na2o、bao都能跟水反應。ca(oh)2微溶於水, 它對應的cao也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除f2、cl2、br2、i2外的非金屬, 一般都可直接與o2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的sio¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬h2、o2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(h2so4、hno3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(h2so4、hno3、hcl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(h2co3、h2s等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但sio2與naoh固體(或koh固體)需在強熱條件下才發反應。
酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(nh3•h2o)。
酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較複雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應, 必須符合複分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取co2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如na2co3、caco3)跟強酸hcl、h2so4、hno3的反應, 和生成baso4、agcl的反應。
鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序裡, 排在前面的金屬(k、ca、na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。
金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序裡, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
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想問一下為什麼？這樣你就不感覺5號的35毫公升的貴了，因為50毫公升的都798元，而35毫公升的才308元，25毫公升就差價490元，肯定會選擇35毫公升的。而35毫公升的可能就是 裝。很正常啊，質量問題啊，真貨和假貨的區別，濃度的問題。有的了能 了。產生這樣的 差異是因為量的大小不同導致的，大單位的產品比小單...
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