1樓：匿名使用者
稱量二氧化碳必須使用分析天平，而測量錐形瓶的體積時可以使用檯秤。是因專為：屬
以錐形瓶的體積為500ml為例，錐形瓶的體積時採用灌滿水後，稱量水的重量，然後除以該溫度下的水的比重，即可得到體積。檯秤的測量精度0.1g，可以精確到4位有效數字，精確度足夠了。
而稱量二氧化碳的重量，由於二氧化碳的密度比水小1000倍左右，裝滿瓶子也不到1g ，檯秤的誤差太大，只有使用分析天平才可以得到三位有效數字。
同理，計算水的重量時，空氣對水的浮力可以忽略不計，並不影響測量出體積的精確度，因此可以不考慮空氣的質量。而測量二氧化碳重量時，如果不考慮空氣的浮力，二氧化碳的重量差不多減少了三分之二。因此必須考慮空氣對二氧化碳的浮力，不能忽略空氣的質量。
大學無機化學實驗？ 5
2樓：abchhh是我
磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。
其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強酸的話是因為它電離時產生h+離子..鹼的話因為它電離產生oh-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如na2co3，因為它是強鹼和弱zd酸反應生成的..所以顯鹼性。2naoh+h2co3==na2co3+2h2o
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或版化合根）權有:
cl(氯）、no3(硝酸根)、so4(硫酸根)等弱酸性的物質（或化合根）有：co3(碳酸根)等強鹼類的物質（或化合根）有：na(鈉)、k(鉀)等弱鹼類的物質（或化合根）有：
nh4(銨根)、cu(銅)等｝
強酸強鹼鹽：中性（ph等於7）（如:nacl\kno3）強酸弱鹼鹽：
酸性（ph小於7）（如:nh4cl\cuso4）弱酸強鹼鹽：鹼性（ph大於7）（如:
na2co3）
3樓：
磷酸正鹽呈中性，磷酸酸式鹽呈弱鹼性，因為酸根會發生水解，從而產生氫氧根離子呈鹼性，如:碳酸氫根和水會產生少量的碳酸(分解成水和二氧化碳)和氫氧根離子
4樓：張楷冄
緒論實驗室1 儀器的認領和洗滌
實驗室2燈的使用玻璃管的簡單加工
實驗室3稱量練習檯秤和分析天平的使用
實驗4co相對分子質量的測定
實驗5硫酸銅結晶水的測定
實驗6溶液的配製
實驗7酸鹼滴定
實驗8電離度和電離常數的測定
實驗9水的淨化離子交換法
實驗10溶度積的測定
實驗11由海鹽制試劑級
實驗12化學反應速率和活化能資料的表達處理實驗13轉化法制備溶解蒸發結晶和固液分離
實驗14鹼式碳酸銅的製備設計實驗
實驗15氧化還原反應和氧化還原平衡實驗實驗16硫酸亞鐵
2005北京高一化學競賽
關於gb 5009.44中第一法，電位滴定法測定氯化物含量的問題 200
5樓：匿名使用者
氯化物在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。氯化物也可以說是氯與另一種元素或基團組成的化合物。
氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會「昇華」）。部分常見氯化物的熔沸點及相關性質見表1。部分金屬(如金)溶解在王水中時會產生氯酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。
最常見的氯化物為氯化鈉，氯化鈉是食鹽的主要成分，化學式為nacl。氯化鈉的用途廣泛，其電解產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氣用來製備鹽酸；氯化鈉和氯化鈣熔融後電解用來製取金屬鈉；氯化鈉也是氨鹼法制純鹼時的原料。
含有水結晶的氯化物大多是無色的晶體（但氯化銅是藍色晶體，氯化亞鐵是綠色晶體，氯化鐵是棕褐色晶體）；易溶於水（氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），並形成離子，這也是氯化物溶液導電的原因。氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會「昇華」）。
因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。
離子方程式：ag+ +cl-= agcl↓
金屬在氯氣中燃燒
通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化還原反應。
活潑金屬與鹽酸反應
某些活潑的金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於氧化還原反應。但是需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物和氫氣，比如鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而金，鉑等在金屬活動順序表中排在氫後的、較不活潑的金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。
一、***。
***（hcl），一個***分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色而有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.
5。***極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的***。
實驗室製取***，一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應。如果用酒精燈加熱，溫度不太高時，生成硫酸氫鈉，放出***氣體。
nacl+h2so4（濃）=微熱= nahso4+hcl↑
如果用酒精噴燈加強熱，則生成硫酸鈉，放出***氣體。
2nacl+h2so4（濃）=強熱= na2so4+2hcl↑
在實驗室裡，反應一般只是進行到產生酸式鹽的階段。
二、氯化鈉。
氯化鈉 (sodium chloride)，化學式nacl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其**主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。
不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。
三、氯化銀。
外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/l，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、***、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。
不溶於乙醇和稀鹽酸。
氯化銀難溶於水和稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品氯化銀的含銀量。
氯化銀的懸濁液中還是有銀離子的，而金屬鋅可以與銀離子反應，置換出銀，所以氯化銀的懸濁液能和金屬鋅反應：
2agcl+zn = zncl2+2ag
硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：
2agcl+na2s = ag2s+2nacl
在很古老的，不是非常敏感的**膠捲、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠捲上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀。
四、三氯化磷。
三氯化磷的分子式是pcl3，是一種無色透明液體，沸點76℃，遇乙醇和水起水解反應：**cl3+3h2o = h**o3+3hcl；
三氯化磷在空氣中可生成鹽酸霧。對**、粘膜有刺激腐蝕作用。短期內吸入大量蒸氣可引起上呼吸道刺激症狀，出現咽喉炎、支氣管炎，嚴重者可發生喉頭水腫致窒息、肺炎或肺水腫。
**及眼接觸，可引起刺激症狀或灼傷。嚴重眼灼傷可致失明。慢性影響：
長期低濃度接觸可引起眼及呼吸道刺激症狀。可引起磷毒性口腔病。
希望我能幫助你解疑釋惑。
6樓：匿名使用者
根據p=cv*m/m/0.1，自己去計算就可以了
二氧化碳相對分子質量的測定誤差產生原因？
7樓：堂秀珍範錦
這是因為二氧化碳氣體的質量很小，在臺秤上稱量會因為精確度低而造成較大的誤差，而水的質量相比較就大一些，在臺秤上稱量也不會造成很大的誤差。
兩者的要求不同就是對精確度要求不同。
這是因為空氣的質量相對於瓶裡的水的質量是很小的，在誤差範圍內可忽略不計，而空氣的質量和二氧化碳的質量相差較小，如果忽略會導致很大的誤差。
8樓：殷其英宦鳥
你好！測定目標不純淨
如有疑問，請追問。
實驗室用co還原fe2o3的方法粗略測定鐵的相對原子質量．實驗室製取的co中含有少量的co2，設計如下裝置：（
9樓：隨沛
（1）為防止還原劑co為純淨乾燥的氣體，在進行實驗前要對氣體進行淨化與乾燥，因此裝置②中應放入濃硫酸對co氣體進行乾燥；
（2）實驗結束時，先關閉k1、k2，再熄滅酒精燈，在冷卻過程中co氣體不再通入，裝置內氣體隨降溫體積減小，裝置內壓強減小，與玻璃管相通的氫氧化鈉溶液因壓強減小而倒吸入玻璃管，可能導致的氫氧化鈉溶液會流到玻璃管中，使玻璃管驟冷炸裂；
（3）co是一種有毒氣體，直接排放到空氣中會造成空氣汙染，因此應在裝置最後進行尾氣的處理，而該裝置中卻沒有處理裝置；
（4）設鐵元素的相對原子質量為m
3co+fe2o3
△ .
2fe+3co2
2m 3×44
w n2mw
=3×44
n m=3×44w
2n（或66wn）
（5）由於鐵的相對原子質量為3×44w
2n（或66w
n）即使玻璃管內反應後所得固體的質量與氫氧化鈉溶液所吸收二氧化碳的質量相關，因此混合氣體雜質未被除盡，會使氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質量n偏大，而導致實驗測定的鐵的相對原子質量偏小；裝置漏氣或生成的 co2有一部分進入澄清石灰水中，都會使氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質量n偏小，導致實驗測定的鐵的相對原子質量偏大；
（6）由於蒸餾水或飽和ca（oh）2 溶液吸收二氧化碳的量較少，可能導致混在co氣體中的二氧化碳氣體不能全部吸收，而影響測定結果，故應選用飽和naoh 溶液．
故答案為：
（1）乾燥氣體；
（2）導致氫氧化鈉溶液會流到玻璃管中，使玻璃管驟冷炸裂；
（3）未進行尾氣處理；
（4）3×44w
2n（或66wn）；
（5）b；
（6）c；吸收的二氧化碳少．
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