1樓：種花家的小米兔
離子在水中電解斷鍵不必吸熱反應活化能為0，活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
2樓：香如故
溶液中的離子反應如生成沉澱等，還有大氣層中存在的自由原子間的反應。這類自發反應是不需要活化能推動的反應。
離子在水中電解斷鍵不必吸熱，直接碰撞就發生反應，所以活化能為零。
3樓：咬牙紙紙
溶液中的離子反應是不需要活化能推動的反應，所以反映活化能為0。
還有大氣層中存在的自由原子間的反應也是如此。
4樓：匿名使用者
有，溶液中的離子反應是不需要活化能推動的反應，還有大氣層中存在的自由原子間的反應也是如此
5樓：小熊
理論上來說是可以的 溶液中的離子反應（比如生成沉澱） 還有一些自發反應也不需要。
6樓：靜夜聽夢
化學反應不可能的，反應活化能=0，原來的分子咋麼重組？
對於一個活化能為零的反應能說明什麼？拜託各位大神
7樓：茄子
活化能是0，這說明這個反應處在平衡點。催化劑可以增加反應速率，但是系統仍然會處於平衡點， 平衡常數只和標準活化能變相關
有沒有活化能為0的化學反應
8樓：匿名使用者
活化能等於0的化學反應是不存在的。
但是有接近0的如銫與水反應，另外自發進行的反應活化能一般都很低。
活化能的物理意義一般認為是這樣：從原反應體系到產物的中間階段存在一個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。
也就是原系統和生成物系統之間存在著能壘，其高度相當於活化能。
酶促反應主要就是由於降低了活化自由能。
擴充套件資料：
以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
對基元反應，ea可以賦予較明確的物理意義。
分子相互作用的首要條件是它們必須「接觸」，雖然分子彼此碰撞的頻率很高，但並不是所有的碰撞都是有效的，只有少數能量較高的分子碰撞後才能起作用，ea表徵了反應分子能發生有效碰撞的能量要求。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。
酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
實驗證明，只有發生碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時，才可能發生有效碰撞。具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子。
不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。
不同溫度下分子能量分佈是不同的。當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。
9樓：匿名使用者
從阿倫尼烏斯活化能的概念去理解，活化能是不可能小於0的，因為，活化能表示反應物變化到產物時需要克服的能壘。根據阿倫尼烏斯公式，溫度升高，其反應速率加快。實際上，大部分反應服從阿倫尼烏斯公式。
嚴格來講，阿倫尼烏斯公式只適用於基元反應。
對於**反應、酶催化反應等，阿倫尼烏斯都無法解釋。
最明顯的例子，2n0+02=2no2，這個反應，隨著溫度的升高，反應速率下降。
10樓：低調地有為青年
沒有活化能為零的化學反應，如果有，那麼它就在平常下不穩定，
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