1樓:猴袒倉
設硫酸的質量為x,
2naoh+h2so4 ═na2so4 +2h2o,80 98
40g×15% x
8098
=40g×15%x,
x=7.35g,
答:硫酸的質量為7.35g.
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40克,洗滌後的溶
2樓:手機使用者
(1)所用15%氫氧
化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g;
(2)氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;
(3)根據反應的化學方程式,一定量石油產品中殘餘硫酸質量(x)與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
8098
=40g×15%
xx=7.35g
(4)設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
987.35g
=112
y×15%
y=56g
(5)中和同樣質量的硫酸,需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=(40g×15%):(56g×15%)=5:7
故答案為:
(1)75;
(2)h2so4+2naoh=na2so4+2h2o;
(3)80
98=40g×15%x;
(4)56;
(5)5:7.
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌後
3樓:幸運的活雷鋒
設這一定量石油產品中含h2so4的質
量是x。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98
40g*15% x
80/6=98/x
x=7.35g
答:這一定量石油產品中含h2so4的質量是7.35g。
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