某化工實驗室用15的氫氧化溶液洗滌一定量石油產品中殘餘硫

2021-04-09 10:56:06 字數 1180 閱讀 6131

1樓:猴袒倉

設硫酸的質量為x,

2naoh+h2so4 ═na2so4 +2h2o,80      98

40g×15%    x

8098

=40g×15%x,

x=7.35g,

答:硫酸的質量為7.35g.

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40克,洗滌後的溶

2樓:手機使用者

(1)所用15%氫氧

化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g;

(2)氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;

(3)根據反應的化學方程式,一定量石油產品中殘餘硫酸質量(x)與所用氫氧化鈉的關係為

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

98     80

x    40g×15%

8098

=40g×15%

xx=7.35g

(4)設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y

h2so4+2koh=k2so4+2h2o

98     112

7.35g  y×15%

987.35g

=112

y×15%

y=56g

(5)中和同樣質量的硫酸,需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=(40g×15%):(56g×15%)=5:7

故答案為:

(1)75;

(2)h2so4+2naoh=na2so4+2h2o;

(3)80

98=40g×15%x;

(4)56;

(5)5:7.

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌後

3樓:幸運的活雷鋒

設這一定量石油產品中含h2so4的質

量是x。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98

40g*15% x

80/6=98/x

x=7.35g

答:這一定量石油產品中含h2so4的質量是7.35g。

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