1樓：匿名使用者
這是一個對比現象，其他量不變時，增大接觸面積（單位體積內），反應速率加快。增加固體質量並沒有增加單位體積內的接觸面積
2樓：爻無殤
增加固體的量 當然會增大反應速率，除非是指單位體積的反應速率
化學中，增大固體的量為什麼反應速率不變
3樓：萊特資訊科技****
中學說固體與外界的接觸面積很小,是.忽略不計.
另外反應速率的定義也是說單位時間,濃度的變化.固體沒有濃度的概念,對於固體反應物而言就沒有反應速率的概念.
化學中學這個，在可逆反應的化學平衡中說加入固體，就理解為再加入一塊固體，不是精確的說大小，粉末的情形，氣相和液相可逆反應反應中的固體，認為固體的濃度為1，氣相反應中有液體生成的，液體的濃度也為1，都不影響濃度，不影響平衡移動，不影響反應速率。
但是說一般的反應，像你說的把大塊固體用小塊甚至粉末代替，反應速率一定加快。
生物那個，.........
4樓：匿名使用者
對於加入固體的情況,不是從表面積角度考慮的,是從濃度角度出發,由於固體濃度認為是常數,所以不影響速率.事實上,增大固體的質量,表面積增大,是影響的.但除非是增加的表面積特別大,否則就不可以忽略不計.
這裡只是增加了量，並沒有特意強調表面積（粉末狀的表面積是最大的），所以對反應速率的影響基本為零。
化學可逆反應中增加了固體的量，不就增大了反應的接觸面積了嗎，為什麼速率不變呢，請講的深一點，謝謝
5樓：sariel_灰色
增加固體的量不代表增大反應接觸面積，像從塊狀變成粉末狀這種才叫增大反應接觸面積。不明請追問……
6樓：匿名使用者
氣（液）固兩相反應，反應是發生在固體的表
面上，反應速率就是氣體回分子（或溶液中離子）答吸附在固體上的速率，然後與固體發生反應的速率一起決定的。所以相對於排列非常緊密的固體分子來說，鬆散的氣體分子（或溶液中離子）的濃度才是反應速率的決定部分，所以和固體的量無關。
7樓：匿名使用者
（精）應從兩個
抄角度加以襲理解：
①若是塊bai
狀固體du
，增加固體的量，其n和v等比例增
zhi大，daoc仍是一個定值，故一般不出現固體的反應速率；
②若將塊狀固體換成粉末，固體則可近似看作一個以氣體為分散劑的分散系，可引入c的概念，此時恆容條件下粉末越多，c越大，速率也就越快。（銳）
8樓：酷酷奧吧
親，我們老師是這樣解釋的：質量越大，表面積肯定越大啦，所以這沒有多大關係。至於增大接觸面積是指相同質量前提下，粉末狀的要比塊狀接觸面大，所以反應速率增大，一定要是相同質量
9樓：匿名使用者
這個固體面積增大有限,沒有顯著增大
如果將大顆粒的固體,變成粉末狀的固體,速度就明顯加快,就需要考慮.
10樓：諾綻開灰
86、題西林壁 蘇軾
在反應過程中，增加固體的用量，為什麼不能增快反應速率，不是增加表面積了嗎？ 10
11樓：匿名使用者
中學階段對固體
bai的理解du是概括的。我們所考zhi慮的加固體dao，是指加入少量的
回固體，並不是加很多，導致
答表面積嚴重增加，所以一般上忽略表面積的影響，這與改用粉末狀固體不同的。
同理，加入少量固體，對溶液的體積影響不大的。
12樓：牛皮草
反應速率與溫度、壓強、濃度、催化劑等有關。加入固體不會改變其中的什麼，對反應沒多大影響。加入溶液裡面，不需要加上固體的體積
13樓：烈天歌
。。。。表面積是物理量，化學反應速率是看你物質的配比，和性質，算的時候，是原來的體積在與固體體積發生變化後所產生的新物質是溶液剩下的體積，加上反應物的體積
。。。。。。
14樓：匿名使用者
如果是理想的氣-固反應：氣體體積遠大於固體，所以固體的體積不怎麼考慮，容易估算；
對於固-液反應：如果液體體積遠大於固體體積時，固體的體積可以估算不做考慮；如果會影響是才要考慮固體體積。
為什麼化學反應中改變固體的量不會增加反應速率率，為什麼固體燃料是一個常量，不是增大了表面積嗎 50
15樓：匿名使用者
ρbai=m/v，m=nm，c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，由於固體的密度和摩du爾質量是物理屬
zhi性，是定dao值，所以
內c也是定值。增加固體質量不會容增大其濃度，如果不能明顯增大其接觸面積，比如新加入的固體遮擋了舊的固體，速率就不會明顯增大
化學反應中固體增加對化學反應速率無影響，可是增加固體以後表面積增加了，為什麼反應速率不變呢？
16樓：匿名使用者
要增加原有固體的表面積反應速率才增加（如由塊狀變成粉狀），你又新加進去了一些固體，雖然總體表面積增加了，但單個兒的還沒變，反應速率怎麼可能增加
有固體參與的可逆反應中，增加固體的表面積，化學反應速率會增大嗎，如果增大了，就說明化學平衡移動了，
17樓：於元元
固體表面積增大，接觸面積就大了，所以會增加反應速度：比如原來是個塊，接觸面積就是表面積，打薄成片，面積就大了
18樓：匿名使用者
反應速率變化不代表平衡移動。
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