1樓：匿名使用者
1、根據電極電位。
fe3+/fe2+:0.770v
ag+/ag:0.7996v
ag+/ag的電極電位高，ag+的氧化性強。
2、鐵與 硝酸銀反應 是生成 二價回鐵離子答，如果想得到三價鐵，可以用高濃度的硝酸銀。
標準電極電勢都是在298k、100kpa下，各物質的濃度都是1mol/l測定的。
當銀（0.80v）、鐵（0.77v）這種還原電位很相近時，反應物濃度影響很大，而且會改變反應方向的
2樓：東亞鷹
fe與ag+反應不是生成fe3+，而是生成fe2+.
3樓：匿名使用者
是生成fe2+，和銀單質。這是置換反應。fe和氯氣，硝酸等強氧化劑反應，才直接升到3價
4樓：依__笙
和ag+反應生成fe2+，
置換反應中一般是生成fe2+，一般的氧化劑沒這麼大的氧化能力，而如果fe過量，那麼就算氧化劑的氧化能力很強，也是生成fe2+（因為fe和fe3+會反應生成fe2+）
fe與ag+反應是生成fe3+嗎？不是說，在置換反應中fe只生成fe2+嗎
5樓：匿名使用者
生成fe2+.
fe+2ag+=2ag+fe2+
6樓：章江林秀潔
1、根據電極電位。
fe3+/fe2+:0.770v
ag+/ag:0.7996v
ag+/ag的電極電位高，ag+的氧化性強。
2、鐵與
硝酸銀反應
是生成二價鐵離子，
如果想得到三價鐵，可以用高濃度的硝酸銀。
標準電極電勢都是在298k、100kpa下，各物質的濃度都是1mol/l測定的。
當銀（0.80v）、鐵（0.77v）這種還原電位很相近時，反應物濃度影響很大，而且會改變反應方向的
鐵在參加化學反應時,究竟生成fe2+還是fe3+與哪些因素有關 鐵的化學性質主要有哪些
7樓：匿名使用者
鐵的化學性質之一
鐵fe，原子序數26，相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成fe3o4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe3o4。
鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，可以看成是feo·fe2o3，其中有1／3的fe為+2價，另2/3為+3價。
鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵的化學性質之二
鐵的電子構型為(ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3fe+4h2o→fe3o4+4h2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮溼空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
cuso4+fe→feso4+cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
fe+h2so4→feso4+h2↑
4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。
鐵也能與硫、磷、矽、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵fe2n。
鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。
二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如
fe+h2so4→feso4+h2↑
cuso4+fe→feso4+cu
3fe+4h2o→fe3o4+4h2
4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
3fe+2o2=fe3o4
2fe+3cl2=2fecl3
fe+2fecl3=3fecl2
fe2o3+2al=al2o3+2fe
fes+2hcl=fecl2+h2s
4fe[oh]2+o2+2h2o=4fe[oh]3
fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o
feo+2hcl=fecl2+2h2o
fe+4hno3[稀]=fe[no3]3+2h2o+no
fe+2agno3=2ag+fe[no3]2
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
8樓：藍蜻蜓鮮花坊
與其反應的氧化劑的氧化性強弱有關，氧化劑的氧化性強，則生成fe3+,反之則生成fe2+
通常與稀h2so4或稀hcl、cuso4、s反應時，生成fe2+與cl2、濃h2so4、濃hno3反應時，生成fe3+鐵的性質：具有還原性，⑴能夠與o2、cl2、s等非金屬單質反應⑵能與稀h2so4或稀hcl、cuso4等發生置換反應⑶常溫時，能被濃硫酸、濃硝酸鈍化；加熱時能與之發生氧化還原反應⑷加熱時，能與水蒸氣發生氧化還原反應
9樓：xiao◆強
你應該知道，鐵與氯氣的反應有三價鐵，也有二價鐵生成吧鐵以單質的形式與其他放映無放映，一般體現還原性的，也就是生成+3 或者+2的化學物質。故體現了起還原性質
由於金屬一般無負價，所以金屬都有通性，即還原性，如果鐵遇到氧化性很強的，例如氯氣氧化性很強的，就生成+2以及+3鐵如遇到氧氣就生成，四氧化三鐵，這裡的貼就有+2和+3，只是他們佔得比例不一樣了，嘿嘿，。先給你說這麼多吧
10樓：123的時光
fe在溶液中一般反應生成低價fe+2，而在氧化反應和還原反應中有**fe+3生成，其他部分特殊的要個別記了
11樓：匿名使用者
看與其反應的物質和環境中氧化性的強弱！
12樓：達s紫夢
與參加反應物質的氧化性強弱。
怎樣驗證fe單質與agno3反應生成的是
怎樣驗證fe單質與agno3反應生成的是fe2 1 fe 2ag fe2 2ag 2 取置換反應後的溶液,滴加硫氰酸鉀溶液,溶液變紅則專生成的是三價鐵 屬溶液不變紅則生成的是二價鐵.3 該反應生成的是二價鐵 1 溶液呈淺綠色,2 加入氫氧化鈉有白色沉澱,馬上由白變成灰綠再變成紅褐色,3 先加ks 不...
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