1樓：匿名使用者
強酸弱鹼滴定和強鹼弱酸滴定的ph圖中，開始時有一小段的斜率變化比較大，然後再進入斜率較小的「緩衝區」。。。。
2樓：匿名使用者
都有不可能，如有就舉例說明
強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化有哪些不同
3樓：demon陌
強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化(滴定突越)：
1、滴定過程中ph變化, 可以通過酸鹼滴定的滴定曲線（ph~v 曲線）顯示出來。
1）強鹼滴定強酸：滴定曲線，滴定突越範圍大，可以準確滴定。
2）強鹼滴定弱酸：滴定曲線，滴定突越範圍小，有些，是可以準確滴定的 。
強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化有哪些不同：
1) naoh-hcl 滴定曲線的起點 ，比naoh-hac 滴定曲線的起點，ph值 高2個單位；
2)滴定開始後，至約20% hac 被滴定時，naoh- hac 滴定曲線 ，比naoh-hcl 滴定曲線的斜率大；
3)滴定至滴定突越前，先是平緩，是由於緩衝作用的結果；後才是增大斜率。
4)由於ac-水解作用，使突越範圍進入鹼性區域。
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式如下 nh...
如何判斷強酸和強鹼如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
那麼就看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸 鹼 不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸 鹼 的強弱，電離越強則酸 鹼 性越強，反之亦然。鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子 hcl為強酸，naoh為強鹼，h2co3為弱酸，nh3h2o為弱鹼，則nacl是中性，n...
如何判斷多元弱酸的滴定是否有多個突躍
多元抄酸大多數是弱酸，在溶液中 襲是分級離解。以bai二元弱酸能否du分步滴定為例，可按zhi下列原則大致判斷dao 若cka 10 8，且ka1 ka2 104，則可分步滴定至第一終點。若同時cka2 10 8，則可繼續滴定至第二終點 若cka1 和cka2 都大於10 8，但ka1 ka2 10...