1樓：匿名使用者
用以知物質的量濃度的氫氧化鈉滴定鹽酸溶液
若cnaoh=0.5mol/l
取未知鹽酸20ml，以溴甲酚綠專-甲基紅指示劑屬，滴到紅色，消耗cnaoh=0.5mol/l 18 ml
那麼鹽酸的物質的量濃度= 0.5 *18/20
2樓：千默回
為了測定一個不知複道濃度制的鹼，根據這鹼bai可以與一酸反應的方程式，用du已經知zhi道濃度的酸去和它dao(按方程式所知的)反應。它們反應的結果是知道
的，同時反應物之一的酸又是知道的。從而求出鹼的濃度。。例如間接法確定某酸(不可用直接法得到標準溶液的)，即標定。。
同樣測某未知酸也是，用已知鹼間接測。或者說我們想得到一已知濃度的溶液(來用)，但通過稱量再溶解來配得的溶液與期望的計算值不符，如naoh吸水，配出來與你想得到的是不同的。所以我們採用先粗配好該溶液，再測定該配好的溶液的濃度。
這測定的值相對準確了。怎麼測呢？利用酸鹼中和反應，酸滴鹼，鹼滴酸。
求物質的量濃度
回答這道題緊緊把握住物質的量濃度以及溶解度的概念。溶解度 固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。要求物質的量濃度c 溶液 的話，必須要知道nacl的物質的量n nacl 以及溶液的體積v。那我們就取100g溶劑，加入sg氯化鈉致飽和，最終該飽和溶液的質...
中和酸所需鹼的量，與酸的關係 是酸的溶質濃度對其有影響還是氫離子濃度有影響
當然是是受氫離子濃度的影響，只有一元強酸的濃度與其電離出的h 的濃度一致。需要更多的鹼中是有前提的，是拿體積相同 注意這個前提 且h 物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的，弱酸的量必須比強酸多，才有可能達到h 的濃度相等，與鹼反應的過程中，由於與鹼不斷反應消耗了h 促使未電離的弱酸電離產生h 即弱酸...
高一化學 濃度，高一化學 物質的量濃度
氣體溶於水中，不能用簡單的體積加和來計算，氣體溶於液體，體積不一定會變大。體積是由分子間的平均距離大小決定的。如果氣體分子間距極小。溶液體積不變。甚至會變小。親 拜託你動一下腦經哦！氣體溶於水後形成溶液，怎麼能把氣體的體積加上溶質的體積？這是很常識的問題啊！如果勉強算的話，也只能近似溶質的體積啊！你...